Elektron Dağılımı Nedir ?

1 İyonik Bağ



Resimde elektron dağılımı verilen sodyum(Na) ve flor (F) atomlarının elektronlarının sayısı konusunda sıkıntıları vardır 2 atomun da son yörüngeleri tam dolu değildir

Sodyum: Ya 7 elektron alarak son yörüngesini 8′e tamamlamalı ya da son yörüngesindeki 1 elektronu atarak 2 yörüngeli hale gelmelidir 7 elektron almaktansa 1 elektron vermek kolay olduğu için sodyum 1 elektronunu flora verir

Flor: Ya 7 elektron vererek tek yörüngeli hale gelmeli, ya da 1 elektron alarak son yörüngesini 8′e tamamlamalıdır Florun 1 elektron alması 7 elektron vermesinden daha kolaydır Bu nedenle flor sodyumdan 1 elektron alır

Atomlar elektron alışverişi yaparak bağ oluşturduklarında Kararlı Hale Geçmiş olurlar Atomların bileşik yapmış hali aşağıdaki gibidir



Elektron alışverişi yapılarak gerçekleşen bu iyonik bağda NaF bileşiği oluşmuştur Na + yüklü ve metal; F ise – yüklü ve ametaldir

2 Kovalent Bağ

Bazen atomların elektron alışverişi yapmak işlerine gelmez Bunu şöyle düşünelim İki atom olsun ikisinin de elektron ihtiyacı olsun Kimse diğerine elektron vermek istemez



Böyle bir durumda atomların birbirine destek olması gerekmez mi? Evet iki atom birbirlerine destek olurlar ve elektronlarını ortaklaşa kullanarak ihtiyaçlarını giderirler

Kovalent bağ ametallerin kendi aralarında yaptığı kimyasal bağdır Elektronların ortaklaşa kullanılmasıyla olur



Bu bileşikte mavi renkle gösterilen elektronlar ortaklaşa kullanılır Bu sayede Hidrojen son yörüngesini 2 ye tamamlayarak doldurur Klor ise yine son yörüngesini 8′e tamamlayarak kararlı hale geçmiş olur