Karbonun Atomik Özellikleri İle İlgili Bilgiler

**Prof. Dr. Sinsi** · 10-21-2012

Karbonun atomik özellikleri Temel Özellikleri

Sembol: C

Atom numarası: 6

Atom ağırlığı: 12

0107 g/mol

Oda koşullarında (25°C 298 K): Grafit yapısı siyah, elmas yapısı ise renksizdir

Katı formdadır

A Metal p-blok elementi

Karbonun 4 tane allotropu vardır

Bunlar amorf, grafit, elmas ve fullerendir

Grafitte karbon atomları hegzagonal halkalar oluşturur ve tabakalı bir yapı oluşturur

Her karbon atomu diğer 3 karbon atomuna sp2 hibritleşmesi yaparak sigma bağları ile bağlanır

Karbon atomlarının 4

elektronları p bağlarında kullanılır

Bu p bağı lokalize olmadığından grafit elektriği iletir

Grafitin aktif karbon, is, kemik kömürü gibi mikro kristal yapıya sahip pek çok şekli mümkündür

Elmasta karbon atomları sp3 hibritleşmesi yaparak tetrahedral bir düzendedir

Karbon atomları arasındaki bağlar çok kuvvetlidir

Bu nedenle de çok sert ve kararlı bir yapıya sahiptir

Mavi elmas (yarı iletken) hariç elektriği iletmezler

Moleküller arasındaki kuvvetli bağlar nedeniyle ısı iletkenliği çok iyidir

Fulleren genellikle 6 karbon atomunun düzlemsel olarak birbiri ile bağlanarak oluşturduğu içi boş küresel, silindirik ve halkasal yapılardır

5’li veya 7’li halkalar şeklinde birleştiği zaman yapı düzlemsellikten uzaklaşır

En küçük boyutu 60 karbonludur ve yapısı futbol topuna benzemektedir

Fullerenin, grafite benzeyen bağ kararlılığı nedeniyle reaktif bir madde değildir ve birçok çözücü içerisinde çözünmez

Karbon yer kabuğunda, atmosferde CO2 şeklinde ve hidrakarbonlarda (ham petrol, doğal gaz) bulunur

Suni grafit kömürün silika (SiO2) ile reaksiyonu sonucunda elde edilir

SiO2 + 3C (2500°C) -> SiC -> Si (g) + C(grafit)

10-21-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Karbonun Atomik Özellikleri İle İlgili Bilgiler Karbonun atomik özellikleri Temel Özellikleri Sembol: C Atom numarası: 6 Atom ağırlığı: 120107 g/mol Oda koşullarında (25°C 298 K): Grafit yapısı siyah, elmas yapısı ise renksizdir Katı formdadır A Metal p-blok elementi Karbonun 4 tane allotropu vardır Bunlar amorf, grafit, elmas ve fullerendir Grafitte karbon atomları hegzagonal halkalar oluşturur ve tabakalı bir yapı oluşturur Her karbon atomu diğer 3 karbon atomuna sp2 hibritleşmesi yaparak sigma bağları ile bağlanır Karbon atomlarının 4 elektronları p bağlarında kullanılır Bu p bağı lokalize olmadığından grafit elektriği iletir Grafitin aktif karbon, is, kemik kömürü gibi mikro kristal yapıya sahip pek çok şekli mümkündür Elmasta karbon atomları sp3 hibritleşmesi yaparak tetrahedral bir düzendedir Karbon atomları arasındaki bağlar çok kuvvetlidir Bu nedenle de çok sert ve kararlı bir yapıya sahiptir Mavi elmas (yarı iletken) hariç elektriği iletmezler Moleküller arasındaki kuvvetli bağlar nedeniyle ısı iletkenliği çok iyidir Fulleren genellikle 6 karbon atomunun düzlemsel olarak birbiri ile bağlanarak oluşturduğu içi boş küresel, silindirik ve halkasal yapılardır 5’li veya 7’li halkalar şeklinde birleştiği zaman yapı düzlemsellikten uzaklaşır En küçük boyutu 60 karbonludur ve yapısı futbol topuna benzemektedir Fullerenin, grafite benzeyen bağ kararlılığı nedeniyle reaktif bir madde değildir ve birçok çözücü içerisinde çözünmez Karbon yer kabuğunda, atmosferde CO2 şeklinde ve hidrakarbonlarda (ham petrol, doğal gaz) bulunur Suni grafit kömürün silika (SiO2) ile reaksiyonu sonucunda elde edilir SiO2 + 3C (2500°C) -> SiC -> Si (g) + C(grafit)