Kalsiyumun Kimyasal Özellikleri Nelerdir

**Prof. Dr. Sinsi** · 10-21-2012

Kalsiyumun kimyasal özellikleri

Temel Özellikleri

Elektronik konfigürasyonu: [Ar]

4s2

Kabuk yapısı: 2

8

2

Elektronegatiflik: 1

00 (Pauling birimine göre)

0

95(Sanderson elektronegatifliğine göre)

Atomik yarıçap: 180 pm (hesaplanan 194 pm)

İyonlaşma enerjisi:

I

İyonlaşma Enerjisi

589

8 kJ mol-1

II

İyonlaşma Enerjisi

1145

4 kJ mol-1

III

İyonlaşma Enerjisi

4912

4 kJ mol-1

IV

İyonlaşma Enerjisi

6491 kJ mol-1

V

İyonlaşma Enerjisi

8153 kJ mol-1

VI

İyonlaşma Enerjisi

10496 kJ mol-1

VII

İyonlaşma Enerjisi

12270 kJ mol-1

VIII

İyonlaşma Enerjisi

14206 kJ mol-1

XI

İyonlaşma Enerjisi

18191 kJ mol-1

X

İyonlaşma Enerjisi

20385 kJ mol-1

XI

İyonlaşma Enerjisi

57110 kJ mol-1

Oksidasyon sayısı: 2

İzotopları:

İzotop

Yarılanma Süresi

40Ca

Kararlı

41Ca

103

000 yıl

42Ca

Kararlı

43Ca

Kararlı

44Ca

Kararlı

46Ca

Kararlı

48Ca

>6×1018yıl

Ek Özellikleri

Reaksiyonları

Hava ile Reaksiyonu

Kalsiyum metalinin yüzeyi hava ile etkileşmesini engellemek için ince bir tabaka şeklinde oksitlenir

Kalsiyum metalinin hava ile reaksiyonu sonucunda kalsiyuım oksit (CaO) ve kalsiyum nitrit (Ca3N2) oluşur

Normal şartlarda CaO CaCO3’ın ısıtılması ile elde edilir

2Ca(k) + O2(g) -> 2CaO(k)

3Ca(k) + N2(g) -> Ca3N2(k)

Su ile Reaksiyonu

Kalsiyum yavaş bir şeklide su ile tepkime vererek kalsiyum hidroksidi oluşturur

Aynı zamanda hidrojen gazı açığa çıkar

Ca(k) + 2H2O(g) -> Ca(OH)2(aq) + H2(g)

Halojenler ile Reaksiyonu

Ca(k) + F2(g) -> CaF2(k)

Ca(k) + Cl2(g) -> CaCl2(k)

Ca(k) + Br2(g) -> CaBr2(k)

Ca(k) + I2(g) -> CaI2(k)

Asit ile Reaksiyonu

Kalsiyum metalı hızlı bir şekilde seyreltik veya derişik hidroklorik asit ile reaksiyon vererek çözeltiye Ca(II) olarak geçer

Aynı zamanda hidrojen gazı açığa çıkar

Ca(k) + 2HCl(aq) -> Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)

10-21-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Kalsiyumun Kimyasal Özellikleri Nelerdir Kalsiyumun kimyasal özellikleri Temel Özellikleri Elektronik konfigürasyonu: [Ar]4s2 Kabuk yapısı: 2882 Elektronegatiflik: 100 (Pauling birimine göre) 095(Sanderson elektronegatifliğine göre) Atomik yarıçap: 180 pm (hesaplanan 194 pm) İyonlaşma enerjisi: I İyonlaşma Enerjisi 5898 kJ mol-1 II İyonlaşma Enerjisi 11454 kJ mol-1 III İyonlaşma Enerjisi 49124 kJ mol-1 IV İyonlaşma Enerjisi 6491 kJ mol-1 V İyonlaşma Enerjisi 8153 kJ mol-1 VI İyonlaşma Enerjisi 10496 kJ mol-1 VII İyonlaşma Enerjisi 12270 kJ mol-1 VIII İyonlaşma Enerjisi 14206 kJ mol-1 XI İyonlaşma Enerjisi 18191 kJ mol-1 X İyonlaşma Enerjisi 20385 kJ mol-1 XI İyonlaşma Enerjisi 57110 kJ mol-1 Oksidasyon sayısı: 2 İzotopları: İzotop Yarılanma Süresi 40Ca Kararlı 41Ca 103000 yıl 42Ca Kararlı 43Ca Kararlı 44Ca Kararlı 46Ca Kararlı 48Ca >6×1018yıl Ek Özellikleri Reaksiyonları Hava ile Reaksiyonu Kalsiyum metalinin yüzeyi hava ile etkileşmesini engellemek için ince bir tabaka şeklinde oksitlenir Kalsiyum metalinin hava ile reaksiyonu sonucunda kalsiyuım oksit (CaO) ve kalsiyum nitrit (Ca3N2) oluşur Normal şartlarda CaO CaCO3’ın ısıtılması ile elde edilir 2Ca(k) + O2(g) -> 2CaO(k) 3Ca(k) + N2(g) -> Ca3N2(k) Su ile Reaksiyonu Kalsiyum yavaş bir şeklide su ile tepkime vererek kalsiyum hidroksidi oluşturur Aynı zamanda hidrojen gazı açığa çıkar Ca(k) + 2H2O(g) -> Ca(OH)2(aq) + H2(g) Halojenler ile Reaksiyonu Ca(k) + F2(g) -> CaF2(k) Ca(k) + Cl2(g) -> CaCl2(k) Ca(k) + Br2(g) -> CaBr2(k) Ca(k) + I2(g) -> CaI2(k) Asit ile Reaksiyonu Kalsiyum metalı hızlı bir şekilde seyreltik veya derişik hidroklorik asit ile reaksiyon vererek çözeltiye Ca(II) olarak geçer Aynı zamanda hidrojen gazı açığa çıkar Ca(k) + 2HCl(aq) -> Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)