Kükürtün Kimyasal Özellikleri Nelerdir

**Prof. Dr. Sinsi** · 10-21-2012

Kükürtün kimyasal özellikleri

Temel Özellikleri

Kükürt

Elektronik konfigürasyonu: [Ne]

3s2

3p4

Kabuk yapısı: 2

8

6

Elektronegatiflik: 2

58 (Pauling birimine göre)

2

96 (Sanderson elektronegatifliğine göre)

Elektron ilgisi: 200 kJmol-1

Atomik Yarıçapı: 100 pm (88 pm hesaplama ile)

İyonlaşma enerjisi:

I

İyonlaşma Enerjisi

999

6 kJ/mol

II

İyonlaşma Enerjisi

2252 kJ/mol

III

İyonlaşma Enerjisi

3357 kJ/mol

IV

İyonlaşma Enerjisi

4556 kJ/mol

V

İyonlaşma Enerjisi

7004

3 kJ/mol

VI

İyonlaşma Enerjisi

8495

8 kJ/mol

VII

İyonlaşma Enerjisi

27107 kJ/mol

VIII

İyonlaşma Enerjisi

31719 kJ/mol

IX

İyonlaşma Enerjisi

36621 kJ/mol

X

İyonlaşma Enerjisi

43177 kJ/mol

Oksidasyon sayısı: -2, 2, 4, 6

İzotopları:

İsotop

Yarılanma süresi

30S

1

18 saniye

31S

2

56 saniye

32S

Kararlı

33S

Kararlı

34S

Kararlı

35S

87

2 gün

36S

Kararlı

37S

5

05 dakika

38S

2

84 saat

39S

11

5 saniye

40S

9 saniye

Fiziksel Özellikleri Kullanım Alanı Reaksiyonları Bileşikleri SF2 FSSF SSF2 SF4 S2F4 SF6 S2F10 SCl2 ClSSCl S3Cl2 SCl4 S2Br2 S2I2 S2O SO2 SO3 S4N4

Ek Özellikleri

Kükürt

Reaksiyonları

Hava ile Reaksiyonu

Kükürt’ün havada yanması ile kükürt(IV) oksit oluşur

S8+ 8O2 -> 8SO2

Su ile Reaksiyonu

Kükürt normal koşullar altında su ile reaksiyon vermez

Halojenler ile Reaksiyonu

Kükürt sıcaklığa bağlı olarak bütün halojenler ile reaksiyon verir

Eritilmiş kükürtün klorlanması sonucunca kötü kokulu S2Cl2 oluşur

S8 + 4Cl2 -> 4S2Cl2(s) [portakal]

Katalizör varlığında (FeCl3, SnI4) klorlamanın fazla yapılması sonucunda denge karışımının %85’i SCl2 içerir

Birkaç saat içerisinde SCl2 bozunarak aşağıdaki reaksiyonu verir

2SCl2 (s) S2Cl2(l) + Cl2

S8‘in direk florlanması ile SF6 ve az miktarda da SF4 ve S2F10oluşur

Asit ile Reaksiyonu

Kükürt seyreltik yükseltgen olmayan asitler ile reaksiyon vermez

Baz ile Reaksiyonu

Kükürtün sıcak sulu potasyum hidroksit ile reaksiyonu sonucunda tiyosülfat oluşur

S8(k) + 6KOH(aq) -> 2K2S3 + K2S2O3 + 3H2O(s)

10-21-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Kükürtün Kimyasal Özellikleri Nelerdir Kükürtün kimyasal özellikleri Temel Özellikleri Kükürt Elektronik konfigürasyonu: [Ne]3s23p4 Kabuk yapısı: 286 Elektronegatiflik: 258 (Pauling birimine göre) 296 (Sanderson elektronegatifliğine göre) Elektron ilgisi: 200 kJmol-1 Atomik Yarıçapı: 100 pm (88 pm hesaplama ile) İyonlaşma enerjisi: I İyonlaşma Enerjisi 9996 kJ/mol II İyonlaşma Enerjisi 2252 kJ/mol III İyonlaşma Enerjisi 3357 kJ/mol IV İyonlaşma Enerjisi 4556 kJ/mol V İyonlaşma Enerjisi 70043 kJ/mol VI İyonlaşma Enerjisi 84958 kJ/mol VII İyonlaşma Enerjisi 27107 kJ/mol VIII İyonlaşma Enerjisi 31719 kJ/mol IX İyonlaşma Enerjisi 36621 kJ/mol X İyonlaşma Enerjisi 43177 kJ/mol Oksidasyon sayısı: -2, 2, 4, 6 İzotopları: İsotop Yarılanma süresi 30S 118 saniye 31S 256 saniye 32S Kararlı 33S Kararlı 34S Kararlı 35S 872 gün 36S Kararlı 37S 505 dakika 38S 284 saat 39S 115 saniye 40S 9 saniye Fiziksel Özellikleri Kullanım Alanı Reaksiyonları Bileşikleri SF2 FSSF SSF2 SF4 S2F4 SF6 S2F10 SCl2 ClSSCl S3Cl2 SCl4 S2Br2 S2I2 S2O SO2 SO3 S4N4 Ek Özellikleri Kükürt Reaksiyonları Hava ile Reaksiyonu Kükürt’ün havada yanması ile kükürt(IV) oksit oluşur S8+ 8O2 -> 8SO2 Su ile Reaksiyonu Kükürt normal koşullar altında su ile reaksiyon vermez Halojenler ile Reaksiyonu Kükürt sıcaklığa bağlı olarak bütün halojenler ile reaksiyon verir Eritilmiş kükürtün klorlanması sonucunca kötü kokulu S2Cl2 oluşur S8 + 4Cl2 -> 4S2Cl2(s) [portakal] Katalizör varlığında (FeCl3, SnI4) klorlamanın fazla yapılması sonucunda denge karışımının %85’i SCl2 içerir Birkaç saat içerisinde SCl2 bozunarak aşağıdaki reaksiyonu verir 2SCl2 (s) S2Cl2(l) + Cl2 S8‘in direk florlanması ile SF6 ve az miktarda da SF4 ve S2F10oluşur Asit ile Reaksiyonu Kükürt seyreltik yükseltgen olmayan asitler ile reaksiyon vermez Baz ile Reaksiyonu Kükürtün sıcak sulu potasyum hidroksit ile reaksiyonu sonucunda tiyosülfat oluşur S8(k) + 6KOH(aq) -> 2K2S3 + K2S2O3 + 3H2O(s)