Kurşunun Kimyasal Özellikleri Nelerdir

**Prof. Dr. Sinsi** · 10-21-2012

Kurşunun kimyasal özellikleri

Temel Özellikleri

Elektronik konfigürasyonu: [Xe]

4f14

5d10

6s2

6p2

Kabuk yapısı: 2

8

18

32

18

4

Elektronegatiflik: 2

33 (Pauling birimine göre)

2

29(Sanderson elektronegatifliğine göre)

Elektron ilgisi: 35

1 kjmol-1

Atomik yarıçap: 180 pm (hesaplanan 154 pm)

İyonlaşma enerjisi:

I

İyonlaşma Enerjisi

715

6 kJmol-1

II

İyonlaşma Enerjisi

1450

5 kJmol-1

III

İyonlaşma Enerjisi

3081

5 kJmol-1

IV

İyonlaşma Enerjisi

4083 kJmol-1

V

İyonlaşma Enerjisi

6640 kJmol-1

Oksidasyon sayısı: +4, 2

İzotopları

İzotop

Yarılanma Süresi

200Pb

21

5 saat

201Pb

9

33 saat

202Pb

53000 yıl

203Pb

2

1615 gün

204Pb

>1

4x1017 yıl

205Pb

1

51x107 yıl

206Pb, 207Pb, 208Pb

Kararlı

210Pb

22

6 yıl

211Pb

36

1 dakika

212Pb

10

64 saat

Ek Özellikleri

Reaksiyonları

Hava ile Reaksiyonu

Kurşunun yüzeyi ince bir tabaka halinde kuşun oksit ile kaplanarak hava ile etkileşmesi engellenir

Isıtmaya bağlı olarak yaklaşık 600-800ºC’da oksijen ile reaksiyona girerek kurşun oksit oluşturur

2Pb(k) + O2(g) -> 2PbO(k)

Hava ile Reaksiyonu

Metalik kurşunun yüzeyi ince bir tabaka halinde kuşun oksit ile kaplanır

Bu nedenle normal koşullar altında su ile reaksiyon vermez

Halojenler ile Reaksiyonu

Kurşun metalinin flor ve klor ile reaksiyonu sonucunda kurşun (II) florür ve kurşun(II) klorür oluşur

Pb(k) + F2(g) -> PbF2(k)

Pb(k) + Cl2(g) -> PbCl2(k)

Asit ile Reaksiyonu

Metalik kurşunun yüzeyi ince bir tabaka halinde kuşun oksit ile kaplanır

Bu nedenle sülfürik asit içerisinde çözünmez

Çok yavaş bir şekilde nitrik asit ve hidroklorik asit içerisinde çözünür

Baz ile Reaksiyonu

Kurşun soğuk alkali çözeltilerde yavaşça çözünür

10-21-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Kurşunun Kimyasal Özellikleri Nelerdir Kurşunun kimyasal özellikleri Temel Özellikleri Elektronik konfigürasyonu: [Xe]4f145d106s26p2 Kabuk yapısı: 281832184 Elektronegatiflik: 233 (Pauling birimine göre) 229(Sanderson elektronegatifliğine göre) Elektron ilgisi: 351 kjmol-1 Atomik yarıçap: 180 pm (hesaplanan 154 pm) İyonlaşma enerjisi: I İyonlaşma Enerjisi 7156 kJmol-1 II İyonlaşma Enerjisi 14505 kJmol-1 III İyonlaşma Enerjisi 30815 kJmol-1 IV İyonlaşma Enerjisi 4083 kJmol-1 V İyonlaşma Enerjisi 6640 kJmol-1 Oksidasyon sayısı: +4, 2 İzotopları İzotop Yarılanma Süresi 200Pb 215 saat 201Pb 933 saat 202Pb 53000 yıl 203Pb 21615 gün 204Pb >14x1017 yıl 205Pb 151x107 yıl 206Pb, 207Pb, 208Pb Kararlı 210Pb 226 yıl 211Pb 361 dakika 212Pb 1064 saat Ek Özellikleri Reaksiyonları Hava ile Reaksiyonu Kurşunun yüzeyi ince bir tabaka halinde kuşun oksit ile kaplanarak hava ile etkileşmesi engellenir Isıtmaya bağlı olarak yaklaşık 600-800ºC’da oksijen ile reaksiyona girerek kurşun oksit oluşturur 2Pb(k) + O2(g) -> 2PbO(k) Hava ile Reaksiyonu Metalik kurşunun yüzeyi ince bir tabaka halinde kuşun oksit ile kaplanır Bu nedenle normal koşullar altında su ile reaksiyon vermez Halojenler ile Reaksiyonu Kurşun metalinin flor ve klor ile reaksiyonu sonucunda kurşun (II) florür ve kurşun(II) klorür oluşur Pb(k) + F2(g) -> PbF2(k) Pb(k) + Cl2(g) -> PbCl2(k) Asit ile Reaksiyonu Metalik kurşunun yüzeyi ince bir tabaka halinde kuşun oksit ile kaplanır Bu nedenle sülfürik asit içerisinde çözünmez Çok yavaş bir şekilde nitrik asit ve hidroklorik asit içerisinde çözünür Baz ile Reaksiyonu Kurşun soğuk alkali çözeltilerde yavaşça çözünür