Lityumun Atomik Özellikleri Hakkında Bilgi

**Prof. Dr. Sinsi** · 10-21-2012

Lityumun atomik özellikleriTemel Özellikleri

Lityum Sembol: Li

Atom numarası: 3

Atom ağırlığı: 6

941 g/mol

Oda koşullarında (25°C 298 K): Gümüşümsü beyaz,gri metalik katı

Alkali metal

s-blok elementi

Lityum ilk olarak 1817 yılında Johann Arvedson tarafından keşfedilmiştir

İlk saf olarak izolasyonu ise W

T

Brande ve Humphrey Davy tarafından lityum oksitten elektroliz yolu ile gerçekleştirilmiştir

Spodumen cevheri ,LiAl(SiO3)2, Lityum içeriği nedeniyle ticarı olarak çok önemlidir

Öncelikle 1100°C’ de a formu ısııtılarak daha yumuşak b formuna dönüştürülür

b formu sıcak sülfürik asit ile reaksiyona sokularak Li2SO4 elde edilir

Elde edilen bu çökelek çözeltiden ayrılarak Na2CO3 ile yıkanır

Böylece suda çözünmeyen LiCO3 elde edilir

Li2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + Li2CO3 (katı)

Elde edilen LiCO3 çökeleği HCl ile reaksiyona sokularak LiCl elde edilir

Li2CO3 + 2HCl -> 2LiCl + CO2 +H2O

LiCl erime noktası 600°C den fazla olduğu için elektroliz ile saflaştırılması zor olduğundan LiCl (55%) ve KCl (45%) karışımı kullanılarak erime noktası 430 C’ye düşürülür

Bu karışımın elektrolizi ile Li saf olarak elde edilir

Katot: Li+(s) + e- -> Li (s)

Anot: Cl-(s) -> 1/2Cl2 (g) + e

Ek Özellikleri

Bileşikleri:

LiH LiF LiCl LiCl

H2O LiBr LiI LiI

3H2O LiO2 Li2O Li2O2 Li2S Li2Se Li2Te Li3N

10-21-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Lityumun Atomik Özellikleri Hakkında Bilgi Lityumun atomik özellikleriTemel Özellikleri Lityum Sembol: Li Atom numarası: 3 Atom ağırlığı: 6941 g/mol Oda koşullarında (25°C 298 K): Gümüşümsü beyaz,gri metalik katı Alkali metal s-blok elementi Lityum ilk olarak 1817 yılında Johann Arvedson tarafından keşfedilmiştir İlk saf olarak izolasyonu ise WT Brande ve Humphrey Davy tarafından lityum oksitten elektroliz yolu ile gerçekleştirilmiştir Spodumen cevheri ,LiAl(SiO3)2, Lityum içeriği nedeniyle ticarı olarak çok önemlidir Öncelikle 1100°C’ de a formu ısııtılarak daha yumuşak b formuna dönüştürülür b formu sıcak sülfürik asit ile reaksiyona sokularak Li2SO4 elde edilir Elde edilen bu çökelek çözeltiden ayrılarak Na2CO3 ile yıkanır Böylece suda çözünmeyen LiCO3 elde edilir Li2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + Li2CO3 (katı) Elde edilen LiCO3 çökeleği HCl ile reaksiyona sokularak LiCl elde edilir Li2CO3 + 2HCl -> 2LiCl + CO2 +H2O LiCl erime noktası 600°C den fazla olduğu için elektroliz ile saflaştırılması zor olduğundan LiCl (55%) ve KCl (45%) karışımı kullanılarak erime noktası 430 C’ye düşürülür Bu karışımın elektrolizi ile Li saf olarak elde edilir Katot: Li+(s) + e- -> Li (s) Anot: Cl-(s) -> 1/2Cl2 (g) + e Ek Özellikleri Bileşikleri: LiH LiF LiCl LiClH2O LiBr LiI LiI3H2O LiO2 Li2O Li2O2 Li2S Li2Se Li2Te Li3N