Manganın Kimyasal Özellikleri İle İlgili Bilgiler

**Prof. Dr. Sinsi** · 10-21-2012

Manganın kimyasal özellikleriTemel Özellikleri

Elektronik konfigürasyonu: [Ar]

3d5

4s2

Kabuk yapısı: 2

8

13

2

Elektron ilgisi: 0 kJmol-1

Elektronegatiflik: 1

55 (Pauling birimine göre)

2

20 (Sanderson elektronegatifliğine göre)

Atomik Yarıçapı: 140 pm (161 pm hesaplama ile)

İyonlaşma enerjisi

I

İyonlaşma Enerjisi

717

3 kJ/mol

II

İyonlaşma Enerjisi

1509 kJ/mol

III

İyonlaşma Enerjisi

3248 kJ/mol

IV

İyonlaşma Enerjisi

4940 kJ/mol

V

İyonlaşma Enerjisi

6990 kJ/mol

VI

İyonlaşma Enerjisi

9220 kJ/mol

VII

İyonlaşma Enerjisi

11500 kJ/mol

VIII

İyonlaşma Enerjisi

18770 kJ/mol

IX

İyonlaşma Enerjisi

21400 kJ/mol

X

İyonlaşma Enerjisi

23960kJ/mol

XI

İyonlaşma Enerjisi

27590 kJ/mol

XII

İyonlaşma Enerjisi

30330 kJ/mol

XIII

İyonlaşma Enerjisi

33150 kJ/mol

XIV

İyonlaşma Enerjisi

38880 kJ/mol

XV

İyonlaşma Enerjisi

41987 kJ/mol

XVI

İyonlaşma Enerjisi

109480 kJ/mol

XVII

İyonlaşma Enerjisi

118100 kJ/mol

XVIII

İyonlaşma Enerjisi

127100 kJ/mol

XIX

İyonlaşma Enerjisi

138600 kJ/mol

XX

İyonlaşma Enerjisi

148500 kJ/mol

XXI

İyonlaşma Enerjisi

158600 kJ/mol

Oksidasyon sayısı: 7, 6, 4 2, 3

İzotopları:

İzotop

Yarılanma süresi

52Mn

5

591 gün

53Mn

3

7x106 yıl

54Mn

312

2 gün

55Mn

Kararlı

56Mn

2

579 saat

57Mn

1

45 dakika

Ek Özellikleri

Reaksiyonları

Hava ile Reaksiyonu

Mangan metalinin havada yanması sonucunda Mn3O4 ve Mn3N2 oluşturur

3Mn(k) + 2O2(g) -> Mn3O4(k)

3Mn(k) + N2(g) -> Mn3N2(k)

Su ile Reaksiyonu

Mangan metali normal koşullar altında su jel reaksiyona girmez

Halojenler ile Reaksiyonu

Mn(k) + Cl2(g) -> MnCl2(k)

Mn(k) + Br2(g) -> MnBr2(k)

Mn(k) + I2(g) -> MnI2(k)

Mn(k) + F2(g) -> MnF2(k)

2Mn(k) + 3F2(g) -> 2MnF3(k)

Asitler ile Reaksiyonu

Mangan metalinin seyreltik sülfürik asit çözeltisi sonucunda sulu Mn(II) çözeltisi elde edilir

Aynı zamanda açığa hidrojen gazı çıkar

Mn(II) iyonu çözeltide [Mn(OH2)6]+2 halindedir

Mn(k) + H2SO4(aq) -> Mn2+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

Mg(k) + 2HCl(aq) -> Mg2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)

10-21-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Manganın Kimyasal Özellikleri İle İlgili Bilgiler Manganın kimyasal özellikleriTemel Özellikleri Elektronik konfigürasyonu: [Ar]3d54s2 Kabuk yapısı: 28132 Elektron ilgisi: 0 kJmol-1 Elektronegatiflik: 155 (Pauling birimine göre) 220 (Sanderson elektronegatifliğine göre) Atomik Yarıçapı: 140 pm (161 pm hesaplama ile) İyonlaşma enerjisi I İyonlaşma Enerjisi 7173 kJ/mol II İyonlaşma Enerjisi 1509 kJ/mol III İyonlaşma Enerjisi 3248 kJ/mol IV İyonlaşma Enerjisi 4940 kJ/mol V İyonlaşma Enerjisi 6990 kJ/mol VI İyonlaşma Enerjisi 9220 kJ/mol VII İyonlaşma Enerjisi 11500 kJ/mol VIII İyonlaşma Enerjisi 18770 kJ/mol IX İyonlaşma Enerjisi 21400 kJ/mol X İyonlaşma Enerjisi 23960kJ/mol XI İyonlaşma Enerjisi 27590 kJ/mol XII İyonlaşma Enerjisi 30330 kJ/mol XIII İyonlaşma Enerjisi 33150 kJ/mol XIV İyonlaşma Enerjisi 38880 kJ/mol XV İyonlaşma Enerjisi 41987 kJ/mol XVI İyonlaşma Enerjisi 109480 kJ/mol XVII İyonlaşma Enerjisi 118100 kJ/mol XVIII İyonlaşma Enerjisi 127100 kJ/mol XIX İyonlaşma Enerjisi 138600 kJ/mol XX İyonlaşma Enerjisi 148500 kJ/mol XXI İyonlaşma Enerjisi 158600 kJ/mol Oksidasyon sayısı: 7, 6, 4 2, 3 İzotopları: İzotop Yarılanma süresi 52Mn 5591 gün 53Mn 37x106 yıl 54Mn 3122 gün 55Mn Kararlı 56Mn 2579 saat 57Mn 145 dakika Ek Özellikleri Reaksiyonları Hava ile Reaksiyonu Mangan metalinin havada yanması sonucunda Mn3O4 ve Mn3N2 oluşturur 3Mn(k) + 2O2(g) -> Mn3O4(k) 3Mn(k) + N2(g) -> Mn3N2(k) Su ile Reaksiyonu Mangan metali normal koşullar altında su jel reaksiyona girmez Halojenler ile Reaksiyonu Mn(k) + Cl2(g) -> MnCl2(k) Mn(k) + Br2(g) -> MnBr2(k) Mn(k) + I2(g) -> MnI2(k) Mn(k) + F2(g) -> MnF2(k) 2Mn(k) + 3F2(g) -> 2MnF3(k) Asitler ile Reaksiyonu Mangan metalinin seyreltik sülfürik asit çözeltisi sonucunda sulu Mn(II) çözeltisi elde edilir Aynı zamanda açığa hidrojen gazı çıkar Mn(II) iyonu çözeltide [Mn(OH2)6]+2 halindedir Mn(k) + H2SO4(aq) -> Mn2+(aq) + SO42-(aq) + H2(g) Mg(k) + 2HCl(aq) -> Mg2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)