Renyumun Kimyasal Özellikleri Hakkında Bilgi

**Prof. Dr. Sinsi** · 10-21-2012

Renyumun kimyasal özellikleriTemel Özellikleri

Elektronik konfigürasyonu: [Xe]

4f14

5d5

6s2

Kabuk yapısı: 2

8

18

32

13

2

Elektron ilgisi: 14

5 kJmol-1

Elektronegatiflik: 1

9 (Pauling birimine göre)

Atomik Yarıçapı: 135 pm (188 pm hesaplama ile)

İyonlaşma enerjisi:

I

İyonlaşma Enerjisi

760 kJ/mol

II

İyonlaşma Enerjisi

1260 kJ/mol

III

İyonlaşma Enerjisi

2510 kJ/mol

IV

İyonlaşma Enerjisi

3640 kJ/mol

Oksidasyon sayısı: 6, 4, 2, -2

İzotopları:

İzotop

Yarılanma süresi

182Re

2

67 gün

183Re

70 gün

184Re

38 gün

185Re

Kararlı

186Re

3

78 gün

187Re

4

35x1010 yıl

188Re

16

94 saat

189Re

24 saat

Ek Özellikleri

Reaksiyonları

Hava ile Reaksiyonu

Renyum metali havada çok yavaş bir şeklide matlaşır

Oksijen ile beraber ısıtılması sonucunda teknesyum(VII) oksit bileşiğini oluşturur

4Re(k) + 7O2(g) -> 2RE2O7(k)

Su ile Reaksiyonu

Renyum metali normal koşullar altında su ile reaksiyona girmez

Halojenler ile Reaksiyonu

Renyum halojenürleri ile kolay uçucu özellik gösterir

Halojenleri ile

ReX4 ( X= F, Cl, Br, I)

ReX5 (X= F, Cl, Br)

ReX6 (X= F, Cl)

ReF7 bileşiklerini oluşturur

Re(k) + 3F2(g) -> ReF6(k)

2Re(k) + 7F2(g) -> 2ReF7(k)

Asit ile Reaksiyonu

Renyum metali Hidroklorik asit ve hidroflorik asit içerisinde çözünmez

Nitrik asit ve derişik sülfürik asit ile reaksiyonu sonucunda (iki asit de yükseltgendir) perrenik asidi oluşturur (HReO4)

10-21-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Renyumun Kimyasal Özellikleri Hakkında Bilgi Renyumun kimyasal özellikleriTemel Özellikleri Elektronik konfigürasyonu: [Xe]4f145d56s2 Kabuk yapısı: 281832132 Elektron ilgisi: 145 kJmol-1 Elektronegatiflik: 19 (Pauling birimine göre) Atomik Yarıçapı: 135 pm (188 pm hesaplama ile) İyonlaşma enerjisi: I İyonlaşma Enerjisi 760 kJ/mol II İyonlaşma Enerjisi 1260 kJ/mol III İyonlaşma Enerjisi 2510 kJ/mol IV İyonlaşma Enerjisi 3640 kJ/mol Oksidasyon sayısı: 6, 4, 2, -2 İzotopları: İzotop Yarılanma süresi 182Re 267 gün 183Re 70 gün 184Re 38 gün 185Re Kararlı 186Re 378 gün 187Re 435x1010 yıl 188Re 1694 saat 189Re 24 saat Ek Özellikleri Reaksiyonları Hava ile Reaksiyonu Renyum metali havada çok yavaş bir şeklide matlaşır Oksijen ile beraber ısıtılması sonucunda teknesyum(VII) oksit bileşiğini oluşturur 4Re(k) + 7O2(g) -> 2RE2O7(k) Su ile Reaksiyonu Renyum metali normal koşullar altında su ile reaksiyona girmez Halojenler ile Reaksiyonu Renyum halojenürleri ile kolay uçucu özellik gösterir Halojenleri ile ReX4 ( X= F, Cl, Br, I) ReX5 (X= F, Cl, Br) ReX6 (X= F, Cl) ReF7 bileşiklerini oluşturur Re(k) + 3F2(g) -> ReF6(k) 2Re(k) + 7F2(g) -> 2ReF7(k) Asit ile Reaksiyonu Renyum metali Hidroklorik asit ve hidroflorik asit içerisinde çözünmez Nitrik asit ve derişik sülfürik asit ile reaksiyonu sonucunda (iki asit de yükseltgendir) perrenik asidi oluşturur (HReO4)