Sunun Kimyasal Özellikleri İle İlgili Bilgiler

**Prof. Dr. Sinsi** · 10-20-2012

Sunun kimyasal özellikleri

Temel Özellikleri

Su oldukça kararlı bir bileşik olduğu için meydana geliş ısısı yüksektir

Metallerle ve Ametallerle reaksiyona girerek bunların oksitlerini meydana getirir

Sonuçta Hidrojen açığa çıkar

1- C+H O → CO +H2 Ametallere örnek

2-2Fe+3H O → Fe O + 3H Metallere örnek

Su halojenlerle reaksiyona girerek bunları indirger ve Oksijen açığa çıkarır

2H o+2Br → 4HBr + O Halojenlere örnek

Oksitler su ile reaksiyona girerek hidroksitleri meydana getirir

Bu hidroksitler Pozitif yüklü elementin periyodik tablodaki yerine bağlı olarak asidik Bazik veya amfoterik olabilirler

Su az da olsa iyonlaştığı için zayıf baz veya Asit Tuzları Suda çözündükleri zaman hidrolize uğrarlar

Metal nitrür suda bozunarak Amonyak ve hidrojen açığa çıkar

Metal karbürleri hidrokarbonlar vererek su ile reaksiyona girerler

CaC + 2H O → Ca(OH) + C H

Doğada bulunan suların en safları sırasıyla Kar ve yağmur sularıdır

Özellikle yağmur sularında çözünmüş olarak Hava içindeki Gazlar yanında Karbondioksit klorürler nitratlar sülfatlar amonyak ve askıda organik ve anorganik tozlar bulunur

Yağmur suyu içinde çözünmüş halde bulunan amonyak nitrat ve sülfatlar Toprakların zirai gücünü artırır

Su Bitki ve hayvanların beslenmesinde önemli bir faktördür

Suçözücü katalizör ve akışkan bir ortam olarak bazı büyüklüklerin tarifinde standart referans maddesi olarak artıkların uzaklaştırılmasında seyreltici dağıtıcı soğutucu temizleyici ısı taşıyıcısı olarak bunların yanında hidro-elektrik üretiminde çok yaygın olarak kullanılmaktadır

Sanayide hidrojen suyun elektrolizinden veya su buharı kızgın kömür içerisinden geçirilerek elde edilir

10-20-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Sunun Kimyasal Özellikleri İle İlgili Bilgiler Sunun kimyasal özellikleri Temel Özellikleri Su oldukça kararlı bir bileşik olduğu için meydana geliş ısısı yüksektir Metallerle ve Ametallerle reaksiyona girerek bunların oksitlerini meydana getirir Sonuçta Hidrojen açığa çıkar 1- C+H O → CO +H2 Ametallere örnek 2-2Fe+3H O → Fe O + 3H Metallere örnek Su halojenlerle reaksiyona girerek bunları indirger ve Oksijen açığa çıkarır 2H o+2Br → 4HBr + O Halojenlere örnek Oksitler su ile reaksiyona girerek hidroksitleri meydana getirir Bu hidroksitler Pozitif yüklü elementin periyodik tablodaki yerine bağlı olarak asidik Bazik veya amfoterik olabilirler Su az da olsa iyonlaştığı için zayıf baz veya Asit Tuzları Suda çözündükleri zaman hidrolize uğrarlar Metal nitrür suda bozunarak Amonyak ve hidrojen açığa çıkar Metal karbürleri hidrokarbonlar vererek su ile reaksiyona girerler CaC + 2H O → Ca(OH) + C H Doğada bulunan suların en safları sırasıyla Kar ve yağmur sularıdır Özellikle yağmur sularında çözünmüş olarak Hava içindeki Gazlar yanında Karbondioksit klorürler nitratlar sülfatlar amonyak ve askıda organik ve anorganik tozlar bulunur Yağmur suyu içinde çözünmüş halde bulunan amonyak nitrat ve sülfatlar Toprakların zirai gücünü artırır Su Bitki ve hayvanların beslenmesinde önemli bir faktördür Suçözücü katalizör ve akışkan bir ortam olarak bazı büyüklüklerin tarifinde standart referans maddesi olarak artıkların uzaklaştırılmasında seyreltici dağıtıcı soğutucu temizleyici ısı taşıyıcısı olarak bunların yanında hidro-elektrik üretiminde çok yaygın olarak kullanılmaktadır Sanayide hidrojen suyun elektrolizinden veya su buharı kızgın kömür içerisinden geçirilerek elde edilir