Süblimleşme

Süblimleşme

Katı maddelerin ısıtılınca, ara bir hal olan sıvı hâle geçmeden doğrudan gaz hâle geçmesine süblimleşme denir ve endotermik faz değişimidir Faz diyagramındaki üçlü noktanın altında gerçekleşir

Normal Basınç altında çoğu kimyasal bileşikler ve elementler değişik sıcaklıklarda üç farklı özellik gösterirler Bu durumlarda katı halden gaz hale geçiş için ara bir hal olan sıvı hal gereklidir Burada bahsedilen basınç maddenin kısmi basıncıdır, tüm sistemin basıncı (atmosfer basıncını vs kapsar) değildir Gereken buharlaşma basıncına belli bir sıcaklıkta sahip olan bütün katılar genellikle süblimleşebilir Karbon, arsenik gibi bazı maddelerin üçlü noktalarının yuksek olması dolayısıyla süblimleşmesi, eriyip buharlaşmasından daha kolaydır

Süblimleşme endotermik bir hal değişimi olduğundan dışarıdan enerji absorbe eder Süblimleşme entalpisi, füzyon entalpisi ve buharlaşma entalpisinin toplamı olarak hesaplanabilir

Örnekler

Karbondioksit

Katı karbondioksit -785°C'de atmosferık basınç altında süblimleşir Sıvı karbondioksit ise üçlü noktanın üzerinde sıcaklık ve basınç degerlerinde elde edilebilir (52 atm, -564°C)
Su

Kar ve buz erime noktasının altında çok yavaşça süblimleşebilir Bu durum ıslak çamasırların dondurucu sıcaklıkta asılıp sonradan kuru olarak alınmasını sağlayabilir