Nh3 So2 Lif Atomlar Arasında Hangi Bağlar Meydana Gelir

**Prof. Dr. Sinsi** · 09-11-2012

Nh3 So2 Lif Atomlar Arasında Hangi Bağlar Meydana Gelir
Nh3 So2 Lif Atomlar Arasında Hangi Bağlar Meydana Gelir

NH3-SO2-LiF Bileşikleri NH3

Hangi elementlerden oluşmuştur?

1 adet azot ve 2 adet hidrojen elementinin birleşmesiyle oluşmuştur

SO2

Hangi elementlerden oluşmuştur?

1 adet kükürt ve 2 adet oksijen elementinin birleşmesiyle oluşmuştur

LiF

Hangi elementlerden oluşmuştur?

1adet lityum ve 1 adet flor elementinin birleşmesiyle oluşmuştur

N (Azot)

Azot periyodik cetvelde N simgesi ile gösterilen bir element olup atom numarası 7 dir

Renksiz kokusuz tatsız ve atıl bir gazdır

Azot dünyaatmosferinin yaklaşık %78''ini oluşturur ve tüm canlı dokularında bulunur

Azot ayrıca amino asit amonyak nitrik asit ve siyanür gibi önemli bileşikler de oluşturur

H (Hidrojen)

Hidrojen (Yunanca: ὑδρογόνο = su yapan) element sembolü H olan 1 atom sayılı kimyasal elementtir

Standart sıcaklık ve basınç altında renksiz kokusuz metalik olmayan tatsız oldukça yanıcı ve H2 olarak bulunan bir biatomik gazdır

1

00794 g/mollük atomik kütlesi ile tüm elementler arasında en hafif elementtir

Periyodik cetvelde sol üst köşede yer alır

Hidrojen evrenin kütlesinin %75''ni oluşturan ve evrende en çok bulunan elementtir Ana hatta bulunan yıldızların çoğunluğu plazma halinde olan hidrojenden oluşur

Elementel hidrojen dünyada az bulunur

Endüstride metan gibi hidrokarbonlardan üretilebildiği gibi pahalı olsa da suyun elektrolizinden de üretilebilir

Hidrojenin en yaygın doğal izotopu nötronsuz protiyumdur

Hidrojen pek çok elementle bileşik verebilir suda ve pek çok organik molekülde bulunur

Suda çözünen moleküller arasındaki asit-baz tepkimlerinde önemli rol oynar

Schrödinger denkleminin analitik olarak çözülebildiği tek nötral molekül olduğu için hidrojen atomunun enerji basamakları ve bağ özellikleri kuantum mekaniğinin gelişmesinde önemli rol oynamıştır

S (Kükürt)

Doğada çeşitli bileşikler halinde bulunan kükürt dahilen hafif laksatif olarak kullanılır

Dıştan sürüldüğü zaman (losyonlar merhemler) asalakları öldürücü seboreyi giderici ve keratin eritici nitelikler gösterir

Pek çok maddelerin moleküllerinde bir ya da birçok kükürt atomu bulunur

Kükürdün varlığı bu maddelere sülfamit örneğinde olduğu gibi bakteri öldürücü özellikler kazandırır

Kükürt gidermek bir maddeyi bileşiminde bulunan kükürtten ya da bir sülfürden arındırmak (dökme demirde bulunan kükürt kireç ferromanganez ya da sodyum karbonat katılarak giderilir)

Kükürt sütü bir asidin hiposültid üzerine etkimesi sonunda oluşan kolodal kükürt asıltısıdır

Çubuk kükürt silindir biçiminde dökülmüş kükürttür

O (Oksijen)

Oksijen canlıların yaşamı için kaçınılmaz bir gazdır

Solunum için gerekli olup organik maddelerin yükseltgenmesinde kömür gaz odun gibi maddelerin yanmasında yoğun şekilde tüketilir

Atmosferde %21 oranında oksijen bulunmaktadır

Oksijenin kaynağını fotosentez sonucunda ortaya çıkan serbest oksijen oluşturur

Denizlerdeki fitoplanktonlar ile karadaki bitkiler atmosfere oksijen verir

Fotosentez sırasında üreticiler su ve karbondioksiti kullanarak güneş enerjisinin ve klorofil pigmentinin de yardımıyla karbonhidratları sentezler

Bu sırada atmosfere oksijen verirler

Li (Lityum)

Lityum sembolü Li atom numarası 3 olan kimyasal elementtir

Periyodik tabloda 1

grupta alkali metal olarak bulunur ve yoğunluğu en düşük olan metaldir

Lityum doğada saf halde bulunmaz

Yumuşak ve gümüşümsü beyaz metaldir

Havada bulunan oksijenle reaksiyona giren lityum lityum oksit (Li2O) oluşturur

Bu oksitlenme reaksiyonunu engellemek için yağ içinde saklanır

Hava ve su tarafından hızlı bir şekilde oksitlenip kararır ve lekelenir

Lityum metali doldurulabilir pillerde (örnek olarak cep telefonu ve kamera pili) ve ağırla yüksek direnis göstermesi sebebiyle alaşım olarak hava taşıtlarında kullanılır

Li+ iyonunun nörolojik etkilerinden dolayı lityumlu bileşikler farmakolojik olarak sakinleştiricilerde kullanılır

F (Flor)

Flor atom numarası 9 atom ağırlığı 19 yoğunluğu 1265 olan kokusu ozonu andıran kahverengimsi sarı renkte halojenler grubunun ilk elementidir (simgesi F)

1529 yılında Georigius Agricola kalsiyum florür bileşiğini tanımlamıştır

İlk defa 1886 yılında Henri Moissan tarafından izole edilmiştir

09-11-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Nh3 So2 Lif Atomlar Arasında Hangi Bağlar Meydana Gelir Nh3 So2 Lif Atomlar Arasında Hangi Bağlar Meydana Gelir Nh3 So2 Lif Atomlar Arasında Hangi Bağlar Meydana Gelir NH3-SO2-LiF Bileşikleri NH3 Hangi elementlerden oluşmuştur? 1 adet azot ve 2 adet hidrojen elementinin birleşmesiyle oluşmuştur SO2 Hangi elementlerden oluşmuştur? 1 adet kükürt ve 2 adet oksijen elementinin birleşmesiyle oluşmuştur LiF Hangi elementlerden oluşmuştur? 1adet lityum ve 1 adet flor elementinin birleşmesiyle oluşmuştur N (Azot) Azot periyodik cetvelde N simgesi ile gösterilen bir element olup atom numarası 7 dir Renksiz kokusuz tatsız ve atıl bir gazdır Azot dünyaatmosferinin yaklaşık %78''ini oluşturur ve tüm canlı dokularında bulunur Azot ayrıca amino asit amonyak nitrik asit ve siyanür gibi önemli bileşikler de oluşturur H (Hidrojen) Hidrojen (Yunanca: ὑδρογόνο = su yapan) element sembolü H olan 1 atom sayılı kimyasal elementtir Standart sıcaklık ve basınç altında renksiz kokusuz metalik olmayan tatsız oldukça yanıcı ve H2 olarak bulunan bir biatomik gazdır 100794 g/mollük atomik kütlesi ile tüm elementler arasında en hafif elementtir Periyodik cetvelde sol üst köşede yer alır Hidrojen evrenin kütlesinin %75''ni oluşturan ve evrende en çok bulunan elementtir Ana hatta bulunan yıldızların çoğunluğu plazma halinde olan hidrojenden oluşur Elementel hidrojen dünyada az bulunur Endüstride metan gibi hidrokarbonlardan üretilebildiği gibi pahalı olsa da suyun elektrolizinden de üretilebilir Hidrojenin en yaygın doğal izotopu nötronsuz protiyumdur Hidrojen pek çok elementle bileşik verebilir suda ve pek çok organik molekülde bulunur Suda çözünen moleküller arasındaki asit-baz tepkimlerinde önemli rol oynar Schrödinger denkleminin analitik olarak çözülebildiği tek nötral molekül olduğu için hidrojen atomunun enerji basamakları ve bağ özellikleri kuantum mekaniğinin gelişmesinde önemli rol oynamıştır S (Kükürt) Doğada çeşitli bileşikler halinde bulunan kükürt dahilen hafif laksatif olarak kullanılır Dıştan sürüldüğü zaman (losyonlar merhemler) asalakları öldürücü seboreyi giderici ve keratin eritici nitelikler gösterir Pek çok maddelerin moleküllerinde bir ya da birçok kükürt atomu bulunur Kükürdün varlığı bu maddelere sülfamit örneğinde olduğu gibi bakteri öldürücü özellikler kazandırır Kükürt gidermek bir maddeyi bileşiminde bulunan kükürtten ya da bir sülfürden arındırmak (dökme demirde bulunan kükürt kireç ferromanganez ya da sodyum karbonat katılarak giderilir) Kükürt sütü bir asidin hiposültid üzerine etkimesi sonunda oluşan kolodal kükürt asıltısıdır Çubuk kükürt silindir biçiminde dökülmüş kükürttür O (Oksijen) Oksijen canlıların yaşamı için kaçınılmaz bir gazdır Solunum için gerekli olup organik maddelerin yükseltgenmesinde kömür gaz odun gibi maddelerin yanmasında yoğun şekilde tüketilir Atmosferde %21 oranında oksijen bulunmaktadır Oksijenin kaynağını fotosentez sonucunda ortaya çıkan serbest oksijen oluşturur Denizlerdeki fitoplanktonlar ile karadaki bitkiler atmosfere oksijen verir Fotosentez sırasında üreticiler su ve karbondioksiti kullanarak güneş enerjisinin ve klorofil pigmentinin de yardımıyla karbonhidratları sentezler Bu sırada atmosfere oksijen verirler Li (Lityum) Lityum sembolü Li atom numarası 3 olan kimyasal elementtir Periyodik tabloda 1 grupta alkali metal olarak bulunur ve yoğunluğu en düşük olan metaldir Lityum doğada saf halde bulunmaz Yumuşak ve gümüşümsü beyaz metaldir Havada bulunan oksijenle reaksiyona giren lityum lityum oksit (Li2O) oluşturur Bu oksitlenme reaksiyonunu engellemek için yağ içinde saklanır Hava ve su tarafından hızlı bir şekilde oksitlenip kararır ve lekelenir Lityum metali doldurulabilir pillerde (örnek olarak cep telefonu ve kamera pili) ve ağırla yüksek direnis göstermesi sebebiyle alaşım olarak hava taşıtlarında kullanılır Li+ iyonunun nörolojik etkilerinden dolayı lityumlu bileşikler farmakolojik olarak sakinleştiricilerde kullanılır F (Flor) Flor atom numarası 9 atom ağırlığı 19 yoğunluğu 1265 olan kokusu ozonu andıran kahverengimsi sarı renkte halojenler grubunun ilk elementidir (simgesi F) 1529 yılında Georigius Agricola kalsiyum florür bileşiğini tanımlamıştır İlk defa 1886 yılında Henri Moissan tarafından izole edilmiştir