Asitlerin Özellikleri - Asitlerin Özellikleri Nelerdir? Asitlerin Özellikleri Nedir?

**Prof. Dr. Sinsi** · 09-11-2012

Sulu çözeltilerinde (H+)verebilen bileşiklere asit adı verilir

Günlük yaşantımızda kullandığımız turşu, salça, sirke, yoğurt, kola, elma, limon ve süt gibi besin maddelerinin yapısında bir miktar asit bulunur

Bazı önemli asitlerin adları ve kimyasal formülleri şöyledir

Asidin adı - kimyasal formülü
Hidroklorik asit - HCI
Nitrik asit - HNO3
Sülfürik asit - H2SO4
Asetik asit - CH3COOH
Formik asit - HCOOH
Fosforik asit - H3PO4
Karbonik asit - H2CO3

Asitlerin bazı özelliklerini aşağıdaki deneylerle anlatmaya çalışalım

Deney
Asitlerin elektrik akımını iletmesi

Araç ve gereçler: Sülfürik asit, su, 2 adet bakır elektrot, bağlantı kabloları, beherglas, 1,5 voltluk ampul, duy ve güç kaynağı

Deneyin yapılışı: Beherglasa 100 ml su koyunuz suyun üzerine yavaş ve dikkatli davranarak 10cm3 kadar sülfürik asit dökünüz

Bir cam çubukla karıştırarak çözelti haline getiriniz

2 tane bakır elektrotu birbirlerine temas etmeyecek şekilde çözeltiye batırınız

Bağlantı kablolarını bağlayarak deney düzeneğini meydana getiriniz güç kaynağını açarak deneyi gözleyiniz

Gözlem ve sorular: Ampul yanıyor mu? Güç kaynağının voltajını arttırarak deneyiniz

Elektrotları çözeltiden çıkartarak deneyi sürdürünüz

Ampulün yanıp yanmadığını gözleyiniz

Sonuç: Elektrotlar, çözeltiden çıkarıldığı zaman devredeki ampul yanmamaktadır

Çözelti içinde iken yanmaktadır

Bu olay, asit çözeltilerinin elektrik akımını ilettiğini gösterir

Asitlerin Genel Özellikleri
1

Sulu çözeltilerinde (H+) iyonu verir

2

Mavi turnusol kağıdını etki ederek kırmızıya dönüştürür

3

Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir

4

Seyreltik çözeltilerinin tadı ekşidir

Örneğin:elmada malik asit, limonda sitrik asit

gibi

5

Metallere etki ederek hidrojen gazı çıkarırlar

Metallere etki ederek onların yapılarını bozar

6

Maddeler üzerinde yakıcı etkileri vardır

Örneğin ;karıncada formik asit bulunur

Karınca ısırdığı zaman yakıcı etki yapar

18-01-2010 #3 (mesaj-linki)
Misafir
asitlerin özelliklerini daha açıklayıcı bir şekilde yazarsanı sevinirim

19-01-2010 #4 (mesaj-linki)
_KleopatrA_
Misafir adlı kullanıcıdan alıntı
asitlerin özelliklerini daha açıklayıcı bir şekilde yazarsanı sevinirim

Sulu çözeltilerinde (H+)verebilen bileşiklere asit adı verilir

Günlük yaşantımızda kullandığımız turşu, salça, sirke, yoğurt, kola, elma, limon ve süt gibi besin maddelerinin yapısında bir miktar asit bulunur

Bazı önemli asitlerin adları ve kimyasal formülleri şöyledir

Asidin adı - kimyasal formülü
Hidroklorik asit - HCI
Nitrik asit - HNO3
Sülfürik asit - H2SO4
Asetik asit - CH3COOH
Formik asit - HCOOH
Fosforik asit - H3PO4
Karbonik asit - H2CO3

Asitlerin bazı özelliklerini aşağıdaki deneylerle anlatmaya çalışalım

Deney
Asitlerin elektrik akımını iletmesi

Araç ve gereçler: Sülfürik asit, su, 2 adet bakır elektrot, bağlantı kabloları, beherglas, 1,5 voltluk ampul, duy ve güç kaynağı

Deneyin yapılışı: Beherglasa 100 ml su koyunuz suyun üzerine yavaş ve dikkatli davranarak 10cm3 kadar sülfürik asit dökünüz

Bir cam çubukla karıştırarak çözelti haline getiriniz

2 tane bakır elektrotu birbirlerine temas etmeyecek şekilde çözeltiye batırınız

Bağlantı kablolarını bağlayarak deney düzeneğini meydana getiriniz güç kaynağını açarak deneyi gözleyiniz

Gözlem ve sorular: Ampul yanıyor mu? Güç kaynağının voltajını arttırarak deneyiniz

Elektrotları çözeltiden çıkartarak deneyi sürdürünüz

Ampulün yanıp yanmadığını gözleyiniz

Sonuç: Elektrotlar, çözeltiden çıkarıldığı zaman devredeki ampul yanmamaktadır

Çözelti içinde iken yanmaktadır

Bu olay, asit çözeltilerinin elektrik akımını ilettiğini gösterir

Asitlerin Genel Özellikleri
1

Sulu çözeltilerinde (H+) iyonu verir

2

Mavi turnusol kağıdını etki ederek kırmızıya dönüştürür

3

Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir

4

Seyreltik çözeltilerinin tadı ekşidir

Örneğin:elmada malik asit, limonda sitrik asit

gibi

5

Metallere etki ederek hidrojen gazı çıkarırlar

Metallere etki ederek onların yapılarını bozar

6

Maddeler üzerinde yakıcı etkileri vardır

Örneğin ;karıncada formik asit bulunur

Karınca ısırdığı zaman yakıcı etki yapar

Alıntı:
Asitler, suyla hidrojen iyonları üreten hidrojen bileşimleridir

Hidrojen iyonları çözeltiyi asidik yapar

Asitler mavi turnusol kağıdına kırmızı renk verir

Eski Türkçe'de hamız, ve bazı kaynaklarda da ekşit denir

Gıdaların çoğu asit içerir

Limonda sitrik asit, sirkede ise asetik asit bulunur

Farklı asitler, limona, sirkeye, ekşi elmaya ve şerbete keskin tadını verir

Aküler, sülfürik asit; midedeki sindirim sıvıları, hidroklorik asit içerir

Asitler, suda eridiğinde hidrojen iyonları (H+) üreten madde çözeltileridir

Asit maddelerin çoğu, saf katılar, sıvılar ya da gazlar olarak bulunsa da, sadece suda eridiğinde asit gibi tepki verir

Asit tepkimeleri

Asitler, gösterge adı verilen özel bir boya eklenerek tespit edilmektedir

Örneğin, turnusol kağıdı asidik çözeltilerde maviden kırmızıya dönen bir gösterge boyası içerir

Asitlerin çoğu, çinko ve magnezyum gibi metallerle karıştığında, hidrojen gazı üretir

Diğer bir test ise, asidi sodyum bikarbonatla (NaHCO3) karıştırarak uygulanır

Asitler

Asitler, çözeltiye hidrojen iyonu bırakan bileşiklerdir

Bütün asitler hidrojen (H+) içerir

Genelde;
1- Ekşi bir tada sahiptirler

2- İndikatörlerin rengini değiştirirler

(Asitler litmus kağıdını kırmızıya çevirirler)

3- Bazlarla tepkimeye girdiklerinde tuz ve su oluştururlar

Bundan başka çok çeşitlilik gösteren başka özellikleri de bulunur

Bu spesifik özellikler, anyon muhtevası ve ayrılmamış molekülerden dolayı olur

Çeşitli asitlerin molekülleri, çözeltiye farklı miktarda serbest Hidrojen bırakma eğilimindedirler

Asit türleri

Asitler başlıca iki grupta toplanabilirler:
İnorganik asitler

Minerallerden ve metal olmayan maddelerden yapılan asitlere, inorganik asitler adı verilir

Yaygın inorganik asitler arasında, sülfürik asit (H2SO4), hidrojen klorür (HCl), nitrik asit(HNO3) ve fosforik asit (H3PO4) yer alır

Endüstri her yıl bu asitlerden milyonlarca üretir

Bunlar plastik, lif, gübre, boya kimyasallarının yapımında kullanılır

Konsantre inorganik asitler çok aşındırıcıdır

Cilde zarar verebilir ve diğer metallerin içinde hızla eriyebilirler

Hidroflorik asit (HF), camın yapısını bozarken diğer inorganik asitler cam için tehlikeli değildir

Organik asitler

Bitkiler ve insanlar, organik asitler adı verilen çeşitli asidik karbon bileşimleri üretir

Bunların çoğu zararsızdır; meyveler ve diğer yiyeceklere tat verir

Organik asitler yapıları karbon iskeletine dayalı asitlerdir

Formik, asetik, propiyonik, bütirik, fumarik, sorbik, sitrik ve malik asit gibi asitler ve bunların tuzları başlıca organik asitlerdir

Doğada saf olarak bitkisel ve hayvansal organizmada bulunabilirler ve ayrıca doğal yollardan elde edilebilirler

Hayvan vücudunda kullanılıp, metabolize olduktan sonra karbondioksit ve suya okside olurlar

Dolayısıyla canlı organizma için herhangi bir sağlık sorunu ya da bir risk oluşturabilecek hiçbir kalıntı bırakmazlar

Bu özellikleri nedeniyle organik asitler,kâr büyütme faktörlerinin hayvan beslemede kullanımının yasaklanmasından sonra antibiyotiklerin yerini alabilecek çok güçlü bir alternatif olması nedeniyle günümüzde büyük bir popülarite kazanmışlardır

Asitlerin özellikleri

Periyodik cetvelde sağdan sola gidildikçe asidik özellikler artar

Sulu çözeltileri elektirik akımını iletir

PH cetvelinde 0 - 7 arasındadır

Mavi turnusol kağıdının rengini kırmızıya çevirirler

Metallerle tepkimeye girerek tuz+su çıkartırlar

Suda çözündükleri zamanki iyonlaşma miktarlarına göre:
Kuvvetli (tamamen iyonlaşan)asitler (örn:HCl)
Zayıf (tamamen iyonlaşamayan) asitler (örn:CH3COOH) olmak üzere ikiye ayrılırlar

Asit hastalıgı nitro karbon denilen maddeden oluşur
Elektrolitler grubunun bir üyesidir

Tatları ekşidir

Asitlerin sulu çözeltileri suda iyonlar oluştururlar

İyonlaşmış sıvılara elektrolit denir

Bu sıvılar elektrik akımını iletirler

ÖRNEK; Akü suyu

Asitlerin suya verdiği bu özelliğinden faydalanılarak kimyasal piller (otomobil aküsü… vs) yapılır

Turnusol kağıdı asit ve bazlara duyarlı bir maddeden yapılmıştır, Asitler turnusol kağıdının rengini kırmızıya çevirirler

Seyreltik çözeltilerin tatları ekşidir

Asitler katı, sıvı yada gaz halinde olabilirler, Asitlerin sulu çözeltileri yakıcı ve aşındırıcı özelliğe sahiptir

İnsan midesinde sindirim HCI (hidroklorik asit) sayesinde oluşur

İnsan midesindeki asit suya karışık haldedir, midedeki ortalama asitlik pH 2 olarak bilinir ve pH 2 oranında HCI her tür yiyeceği, hatta metal bir jileti parçalayabilecek güçtedir

Asitler, karşıt maddeleri olan bazlarla birleşerek tuz ve su oluştururlar

Bu olaya nötrleşme denir

Nötrleşen maddelerde pH değeri 7 olur

Asit ve bazlarin karışımında tuz ve su oluşumu aşağıdaki denklemlerde verilmiştir

ASİT + BAZ TUZ + SU Hidroklorik asit + Sodyum Hidroksit Sodyum klorür + Su HCI + NaOH NaCl + H20
Bazı asitler ve bulundukları yerler

Formik Asit : Karıncada bulunan asittir

Asetik asit : Sirkelerde bulunan asittir

Malik Asit : Elmada bulunur

Laktik Asit : Yoğurtta bulunan asittir

Sitrik Asit : Limonda bulunur

Tartarik Asit: Üzümde bulunur

Bütirik Asit : Tereyağında bulunur

Karbonik Asit: Gazozda bulunur

Oleik Asit : Zeytinyağında bulunur

Nitrik Asit : Kezzapta bulunur

Asetilsalisilik asit : Aspirinde bulunur

Akrilik asit : Bazı boyalarda bulunur

09-11-2012	#3
Prof. Dr. Sinsi	Asitlerin Özellikleri - Asitlerin Özellikleri Nelerdir? Asitlerin Özellikleri Nedir? Sulu çözeltilerinde (H+)verebilen bileşiklere asit adı verilirGünlük yaşantımızda kullandığımız turşu, salça, sirke, yoğurt, kola, elma, limon ve süt gibi besin maddelerinin yapısında bir miktar asit bulunur Bazı önemli asitlerin adları ve kimyasal formülleri şöyledir Asidin adı - kimyasal formülü Hidroklorik asit - HCI Nitrik asit - HNO3 Sülfürik asit - H2SO4 Asetik asit - CH3COOH Formik asit - HCOOH Fosforik asit - H3PO4 Karbonik asit - H2CO3 Asitlerin bazı özelliklerini aşağıdaki deneylerle anlatmaya çalışalım Deney Asitlerin elektrik akımını iletmesi Araç ve gereçler: Sülfürik asit, su, 2 adet bakır elektrot, bağlantı kabloları, beherglas, 1,5 voltluk ampul, duy ve güç kaynağı Deneyin yapılışı: Beherglasa 100 ml su koyunuz suyun üzerine yavaş ve dikkatli davranarak 10cm3 kadar sülfürik asit dökünüz Bir cam çubukla karıştırarak çözelti haline getiriniz 2 tane bakır elektrotu birbirlerine temas etmeyecek şekilde çözeltiye batırınız Bağlantı kablolarını bağlayarak deney düzeneğini meydana getiriniz güç kaynağını açarak deneyi gözleyiniz Gözlem ve sorular: Ampul yanıyor mu? Güç kaynağının voltajını arttırarak deneyiniz Elektrotları çözeltiden çıkartarak deneyi sürdürünüz Ampulün yanıp yanmadığını gözleyiniz Sonuç: Elektrotlar, çözeltiden çıkarıldığı zaman devredeki ampul yanmamaktadır Çözelti içinde iken yanmaktadır Bu olay, asit çözeltilerinin elektrik akımını ilettiğini gösterir Asitlerin Genel Özellikleri 1 Sulu çözeltilerinde (H+) iyonu verir 2 Mavi turnusol kağıdını etki ederek kırmızıya dönüştürür 3 Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir 4 Seyreltik çözeltilerinin tadı ekşidir Örneğin:elmada malik asit, limonda sitrik asit gibi 5 Metallere etki ederek hidrojen gazı çıkarırlar Metallere etki ederek onların yapılarını bozar 6 Maddeler üzerinde yakıcı etkileri vardır Örneğin ;karıncada formik asit bulunur Karınca ısırdığı zaman yakıcı etki yapar 18-01-2010 #3 (mesaj-linki) Misafir asitlerin özelliklerini daha açıklayıcı bir şekilde yazarsanı sevinirim 19-01-2010 #4 (mesaj-linki) _KleopatrA_ Misafir adlı kullanıcıdan alıntı asitlerin özelliklerini daha açıklayıcı bir şekilde yazarsanı sevinirim Sulu çözeltilerinde (H+)verebilen bileşiklere asit adı verilirGünlük yaşantımızda kullandığımız turşu, salça, sirke, yoğurt, kola, elma, limon ve süt gibi besin maddelerinin yapısında bir miktar asit bulunur Bazı önemli asitlerin adları ve kimyasal formülleri şöyledir Asidin adı - kimyasal formülü Hidroklorik asit - HCI Nitrik asit - HNO3 Sülfürik asit - H2SO4 Asetik asit - CH3COOH Formik asit - HCOOH Fosforik asit - H3PO4 Karbonik asit - H2CO3 Asitlerin bazı özelliklerini aşağıdaki deneylerle anlatmaya çalışalım Deney Asitlerin elektrik akımını iletmesi Araç ve gereçler: Sülfürik asit, su, 2 adet bakır elektrot, bağlantı kabloları, beherglas, 1,5 voltluk ampul, duy ve güç kaynağı Deneyin yapılışı: Beherglasa 100 ml su koyunuz suyun üzerine yavaş ve dikkatli davranarak 10cm3 kadar sülfürik asit dökünüz Bir cam çubukla karıştırarak çözelti haline getiriniz 2 tane bakır elektrotu birbirlerine temas etmeyecek şekilde çözeltiye batırınız Bağlantı kablolarını bağlayarak deney düzeneğini meydana getiriniz güç kaynağını açarak deneyi gözleyiniz Gözlem ve sorular: Ampul yanıyor mu? Güç kaynağının voltajını arttırarak deneyiniz Elektrotları çözeltiden çıkartarak deneyi sürdürünüz Ampulün yanıp yanmadığını gözleyiniz Sonuç: Elektrotlar, çözeltiden çıkarıldığı zaman devredeki ampul yanmamaktadır Çözelti içinde iken yanmaktadır Bu olay, asit çözeltilerinin elektrik akımını ilettiğini gösterir Asitlerin Genel Özellikleri 1 Sulu çözeltilerinde (H+) iyonu verir 2 Mavi turnusol kağıdını etki ederek kırmızıya dönüştürür 3 Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir 4 Seyreltik çözeltilerinin tadı ekşidir Örneğin:elmada malik asit, limonda sitrik asit gibi 5 Metallere etki ederek hidrojen gazı çıkarırlar Metallere etki ederek onların yapılarını bozar 6 Maddeler üzerinde yakıcı etkileri vardır Örneğin ;karıncada formik asit bulunur Karınca ısırdığı zaman yakıcı etki yapar Alıntı: Asitler, suyla hidrojen iyonları üreten hidrojen bileşimleridir Hidrojen iyonları çözeltiyi asidik yapar Asitler mavi turnusol kağıdına kırmızı renk verir Eski Türkçe'de hamız, ve bazı kaynaklarda da ekşit denir Gıdaların çoğu asit içerir Limonda sitrik asit, sirkede ise asetik asit bulunur Farklı asitler, limona, sirkeye, ekşi elmaya ve şerbete keskin tadını verir Aküler, sülfürik asit; midedeki sindirim sıvıları, hidroklorik asit içerir Asitler, suda eridiğinde hidrojen iyonları (H+) üreten madde çözeltileridir Asit maddelerin çoğu, saf katılar, sıvılar ya da gazlar olarak bulunsa da, sadece suda eridiğinde asit gibi tepki verir Asit tepkimeleri Asitler, gösterge adı verilen özel bir boya eklenerek tespit edilmektedir Örneğin, turnusol kağıdı asidik çözeltilerde maviden kırmızıya dönen bir gösterge boyası içerir Asitlerin çoğu, çinko ve magnezyum gibi metallerle karıştığında, hidrojen gazı üretir Diğer bir test ise, asidi sodyum bikarbonatla (NaHCO3) karıştırarak uygulanır Asitler Asitler, çözeltiye hidrojen iyonu bırakan bileşiklerdir Bütün asitler hidrojen (H+) içerir Genelde; 1- Ekşi bir tada sahiptirler 2- İndikatörlerin rengini değiştirirler (Asitler litmus kağıdını kırmızıya çevirirler) 3- Bazlarla tepkimeye girdiklerinde tuz ve su oluştururlar Bundan başka çok çeşitlilik gösteren başka özellikleri de bulunur Bu spesifik özellikler, anyon muhtevası ve ayrılmamış molekülerden dolayı olur Çeşitli asitlerin molekülleri, çözeltiye farklı miktarda serbest Hidrojen bırakma eğilimindedirler Asit türleri Asitler başlıca iki grupta toplanabilirler: İnorganik asitler Minerallerden ve metal olmayan maddelerden yapılan asitlere, inorganik asitler adı verilir Yaygın inorganik asitler arasında, sülfürik asit (H2SO4), hidrojen klorür (HCl), nitrik asit(HNO3) ve fosforik asit (H3PO4) yer alır Endüstri her yıl bu asitlerden milyonlarca üretir Bunlar plastik, lif, gübre, boya kimyasallarının yapımında kullanılır Konsantre inorganik asitler çok aşındırıcıdır Cilde zarar verebilir ve diğer metallerin içinde hızla eriyebilirler Hidroflorik asit (HF), camın yapısını bozarken diğer inorganik asitler cam için tehlikeli değildir Organik asitler Bitkiler ve insanlar, organik asitler adı verilen çeşitli asidik karbon bileşimleri üretir Bunların çoğu zararsızdır; meyveler ve diğer yiyeceklere tat verir Organik asitler yapıları karbon iskeletine dayalı asitlerdir Formik, asetik, propiyonik, bütirik, fumarik, sorbik, sitrik ve malik asit gibi asitler ve bunların tuzları başlıca organik asitlerdir Doğada saf olarak bitkisel ve hayvansal organizmada bulunabilirler ve ayrıca doğal yollardan elde edilebilirler Hayvan vücudunda kullanılıp, metabolize olduktan sonra karbondioksit ve suya okside olurlar Dolayısıyla canlı organizma için herhangi bir sağlık sorunu ya da bir risk oluşturabilecek hiçbir kalıntı bırakmazlar Bu özellikleri nedeniyle organik asitler,kâr büyütme faktörlerinin hayvan beslemede kullanımının yasaklanmasından sonra antibiyotiklerin yerini alabilecek çok güçlü bir alternatif olması nedeniyle günümüzde büyük bir popülarite kazanmışlardır Asitlerin özellikleri Periyodik cetvelde sağdan sola gidildikçe asidik özellikler artar Sulu çözeltileri elektirik akımını iletir PH cetvelinde 0 - 7 arasındadır Mavi turnusol kağıdının rengini kırmızıya çevirirler Metallerle tepkimeye girerek tuz+su çıkartırlar Suda çözündükleri zamanki iyonlaşma miktarlarına göre: Kuvvetli (tamamen iyonlaşan)asitler (örn:HCl) Zayıf (tamamen iyonlaşamayan) asitler (örn:CH3COOH) olmak üzere ikiye ayrılırlar Asit hastalıgı nitro karbon denilen maddeden oluşur Elektrolitler grubunun bir üyesidir Tatları ekşidir Asitlerin sulu çözeltileri suda iyonlar oluştururlar İyonlaşmış sıvılara elektrolit denir Bu sıvılar elektrik akımını iletirler ÖRNEK; Akü suyu Asitlerin suya verdiği bu özelliğinden faydalanılarak kimyasal piller (otomobil aküsü… vs) yapılır Turnusol kağıdı asit ve bazlara duyarlı bir maddeden yapılmıştır, Asitler turnusol kağıdının rengini kırmızıya çevirirler Seyreltik çözeltilerin tatları ekşidir Asitler katı, sıvı yada gaz halinde olabilirler, Asitlerin sulu çözeltileri yakıcı ve aşındırıcı özelliğe sahiptir İnsan midesinde sindirim HCI (hidroklorik asit) sayesinde oluşur İnsan midesindeki asit suya karışık haldedir, midedeki ortalama asitlik pH 2 olarak bilinir ve pH 2 oranında HCI her tür yiyeceği, hatta metal bir jileti parçalayabilecek güçtedir Asitler, karşıt maddeleri olan bazlarla birleşerek tuz ve su oluştururlar Bu olaya nötrleşme denir Nötrleşen maddelerde pH değeri 7 olur Asit ve bazlarin karışımında tuz ve su oluşumu aşağıdaki denklemlerde verilmiştir ASİT + BAZ TUZ + SU Hidroklorik asit + Sodyum Hidroksit Sodyum klorür + Su HCI + NaOH NaCl + H20 Bazı asitler ve bulundukları yerler Formik Asit : Karıncada bulunan asittir Asetik asit : Sirkelerde bulunan asittir Malik Asit : Elmada bulunur Laktik Asit : Yoğurtta bulunan asittir Sitrik Asit : Limonda bulunur Tartarik Asit: Üzümde bulunur Bütirik Asit : Tereyağında bulunur Karbonik Asit: Gazozda bulunur Oleik Asit : Zeytinyağında bulunur Nitrik Asit : Kezzapta bulunur Asetilsalisilik asit : Aspirinde bulunur Akrilik asit : Bazı boyalarda bulunur