09-09-2012
|
#1
|
|
Prof. Dr. Sinsi
|
Mol Kavarmi Ve Kimyasal Hesaplamalar
MOL KAVARMI VE KİMYASAL HESAPLAMALAR
Mol kavarmi ve kİmyasal hesaplamalar
MOL NEDİR?
Atomlar ve moleküller en güçlü mikroskoplarla bile görülemiyecek kadar küçük taneciklerdir Bu taneciklerin oluşturduğu 602 x1023 tanelik kümeye 1 mol denirBurada 602 x1023 sayısının ne ifade ettiğini belirtmeden geçemiyeceğimBu sayıyı açık bir şekilde yazarsak, 602000000000000000000000 tanedir Bahsettiğimiz sayının ne kadar büyük olduğunu artık tahmin edebiliyorsunuz
602 x1023 Dolayısıyla kimyasal hesaplamalarda 1 mol yerine N tane, N tane yerine 1 mol yazılabilir
602 x1023 sayısına Avagadro Sayısı denir Bazen sorularda kısaca N harfiyle gösterilir
1 mol demir (Fe) 602 x1023 tane demir (Fe) atomu demektir
1 mol su (H2O) 602 x1023 tane su (H2O) molekülü
demektir
Bileşkelerin bünyesinde farklı cinste atomlar vardır Örneğin 1 tane H2O molekülünde 2 tane H atomu, 1 tane O atomu vardır
Sonuç olarak 1 mol H2O atomu için;
-602 x1023 tane molekül
-2 mol H atomu
-1 mol O atomu
-Toplam 3 mol atom
-2 x 602 x1023 tane H atomu
-1 x 602 x1023 tane O atomu
-Toplam 3 x 602 x1023 tane atom içerirİfadeleri kullanılabilir
ÖRNEK:
1 mol C6H12O6 için aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
a) 602 x1023 tane molekül içerir
b) 6 mol C atomu içerir
c)12 x 602 x1023 tane H atomu içerir
d)Toplam 24 tane atom içerir
e) 6 mol O atomu içerir
ÇÖZÜMÜ:
A,B,C,E seçenekleri doğrudur Fakat D seçeneğindeki ifade yanlıştır Ya 24 mol atom içerir olmalıydı, ya da 24 x 602 x1023 tane atom içerir olmalıydı
Doğru cevap “D” seçeneğidir
ATOM AĞIRLIĞI
12C izotopu standart seçilerek ( 12 de 1’i , 1akb [atomik kütle birimi]) diğer elementlerin bu izotopla kıyaslanması sonucu hesaplanan kütlelerdir 1akb çok küçük bir birimdir Örneğin, H=1 O=16 N=14 S=32
Buna göre;
1 tane C atomu 12 x 1akb dir
1 mol (602 x1023 ) C atomu 12 x602 x1023 akb dir
1 mol C atomu 12x1=12 gr
602 x1023 tane Catomu 12 grdir
MOLEKÜL AĞIRLIĞI:
Bileşiği oluşturan elementlerin gram cinsinden kütlelerinin toplamına denir
Örnek : 1 mol C6H12O6 (glikoz) kaç gramdır ? (C=12 O=16 H=1)
612 = 72 gram C
121 = 12 gram H
616 = 96 gram O
1 mol C6H12O6 180 gram olur
BİR TANE MOLEKÜLÜN KÜTLESİ: Bir tek molekülün kütlesi, molekül ağırlığının Avagadro sayısına bölümüyle bulunur (MA=Molekül ağırlığı)
1 tek molekülün kütlesi = MA/6,021023
Örnek : 1 tane H2O molekülü kaç gramdır ? (H=1 O=16)
1 tane H2O = 18/ 61023 = 310-23 gramdır
BİR TANE ATOMUN KÜTLESİ: Atom ağırlığının Avagadro sayısına oranıdır ( AA :Atom Ağırlığı)
1 tek atomun kütlesi = AA/ 6,021023
Örnek : 1 tane C atomu kaç gramdır ? (C=12)
1 tane C atomu = 12/61023 = 210-23 gramdır
NŞA HACİM: Bütün gazların bir molü NŞA’da ( 0 0C ve 1 atmosfer de) 22,4 litredir (NŞA=Normal Şartlar Altında)
Örnek : 3,011023 tane C2H4 molekülü kaç gramdır ? (C=12 H=1)
n=3,011023/6,021023= 0,5 mol 1 mol C2H4 28 gram ise 0,5 mol C2H4 14 gram olur
n=3,011023/6,021023= 0,5 mol 1 mol C2H4 28 gram ise 0,5 mol C2H4 14 gram olur
MOL HESAPLAMA YÖNTEMLERİ:
Örnek : 23 gram C2H5OH kaç moldür ? (C=12 O=16 H =1)
MA = 212 + 61 + 161= 46 gram/mol
n=23/46 = 0,5 mol
Örnek : NŞA’da 2,8 litre olan CO2 gazı kaç mol ve kaç gramdır ?(C=12 O=16)
n=2,8/22,4 = 0,125 mol
1 mol CO2 44 gram olduğuna göre 0,125 mol CO2 0,12544= 5,5 gramdır
22,4 litre = 1 mol ; 11,2 litre= 0,5 mol ; 5,6 litre = 0,25 mol ;2,8 Litre = 0,125 mol
|
|
|
|