Yalnız Mesajı Göster

Organik Kimya Nedir? Atom Yapısı Ve Orbitaller

Eski 09-09-2012   #2
Prof. Dr. Sinsi
Varsayılan

Organik Kimya Nedir? Atom Yapısı Ve Orbitaller



0102 Lewis Kuralı

Soygazlar son kabuklarında sekiz elektron bulundururlar Yani değerlik elektron sayısı sekizdir ve karalı bir yapıları vardır Atomlarda, periyodik tabloda kendine en yakın soygaza benzemek için elektron alışverişinde bulunurlar veya elektronlarını bağ yapacakları diğer atom ile ortaklaşa kullanırlar Atomların son kabuklarında bulunan elektronlar 4 taneden azsa önce bunlar teker teker yerleştirilir 4 ten sonraki elektronlar ise eşleşmemiş elektronların yanına eşleştirilir

7N 1s2 2s22p3

8O 1s2 2s22p4

02 Kimyasal Bağlar

0201 İyonik Bağlar

Elektronegatiflikleri farklı olan iki atom arasındaki elektron alış verişi sonucunda oluşan (+) ve (-) yüklü iyonlar birbirlerine iyonik bağlarla bağlanır Bu iyonlar arasındaki bağ elektrostatik çekim kuvvetidir

Örnek olarak NaCl verecek olursak Na (sodyum) bir elektron vererek Na+ katyonunu oluşturur ve bu elektron Cl (klor) tarafından alınır ve Cl- anyonunu oluşturur İki zıt yüklü iyon arasındaki elektrostatik çekim nedeniyle iyonik bir bağ oluşur Bu kuvvetli çekim kuvvetinden dolayı erime noktaları yüksektir

0202 Kovalent Bağlar

Elektronegatiflikleri birbirine yakın veya aynı olan atomların elektronlarını ortaklaşa kullanmaları sonucunda oluşan bağa kovalent bağ denir

Lewis kuralına göre

Cl ile Cl birer elektronlarını ortaklaşa kulanarak kovalent bağ oluşturur Bu elektron çifti bağ olarak çizgi şeklinde gösterilir
Cl-Cl

0203 Polar kovalent Bağlar

Elektronegatiflikleri birbirinden farklı iki atomun oluşturdurduğu kovalent bağlarda ortak kullanılan elektron çifti eşit olarak paylaşılmaz Daha elektronegatif olan atom tarafından bu elektron çifti daha fazla çekilir ve böylece polar kovalent bağ oluşur

Bazı atomlar arasındaki elektronegatiflik sırası aşağıda verilmiştir

F>O>N>Cl>Br>C>I>H

Cl (klor) atomunun elektronegatifliği H (hidrojen) atomundan çok fazla olduğu için ortak elektronlar klor atomu tarafından daha çok çekilir ve hidrojen kısmi pozitif yükle yüklenirken, klor kısmi negatif yükle yüklenir Böylelikle dipol moment oluşur
Dipol momenti olan moleküller polardır

H+δ Cl-δ

0204 Koordine Kovalent Bağlar

Bağ yapmak için elektronlar tek atom tarafından veriliyorsa, bu tür kovalent bağlara koordine kovalent bağ denir

N (azot) atomu üç bağ yapabilir N atomu üzerinde bulunan ortaklanmamış elektron çifti hidrojenle dördüncü bağ yapımında kullanılır Böylece bu bağın oluşumunda elektronlar azot tarafından sağlanmış olur

03 HİBRİTLEŞME

Organik moleküllerde bağlanma tamamen kovalent bağdır Bunlar

0301 s (Sigma bağı)

0302 p (pi Bağı)

P orbitallerinin dikey olarak örtüşmesi ile olur

CH4 molekülde C (Karbon) atomu ile H (Hidrojen) atomu arasindaki bağlanmayı şu şekilde açıklıyabiliriz
Karbon atomunun elektron dağılımı

6C 1s2 2s22p2 şeklindedir

Bu durumda karbon atomunun bağ yapabilecek 2 tane eşleşmemiş elektronu gözüküyor Fakat 4 hidrojen atomu ile bağ yapması bekleniyor Bu durumda 2s2 deki iki elektrondan biri 2pz orbitaline uyarılır Böylece karbon atomunu 4 tane bağ yapabilecek yarı dolu orbitali oluşur

Böylelikle hidrojen atomu 4 tane yarı dolu orbitale birer elektonunu vererek bağlanma yapar

C bir tane s ve 3 tane p orbitalini kullanarak sp3 hibritleşmesini gerçekleştirdi

Bu örnekle karbon atomunun her zaman 4 bağ yaptığını gördük Diğer bir gösteriş şekliyle C değerlik bağ elektron sayısı 4 tür (2s22p2) Buradaki4 tane elektron C atomu üzerine tek tek yerleştirilir H atomunun değerlik elektron sayısı 1 (1s1) olduğundan ve 4 tane H atomu bulunduğu için her bir H atomunun elektronu C atomunun elektronu ile eşleşir

Kaç tane sigma bağı varsa bu o molekülün hibritleşme türünü gösterir

Alıntı Yaparak Cevapla