Konu
:
Organik Kimya Nedir? Atom Yapısı Ve Orbitaller
Yalnız Mesajı Göster
Organik Kimya Nedir? Atom Yapısı Ve Orbitaller
09-09-2012
#
2
Prof. Dr. Sinsi
Organik Kimya Nedir? Atom Yapısı Ve Orbitaller
01
02
Lewis Kuralı
Soygazlar son kabuklarında sekiz elektron bulundururlar
Yani değerlik elektron sayısı sekizdir ve karalı bir yapıları vardır
Atomlarda, periyodik tabloda kendine en yakın soygaza benzemek için elektron alışverişinde bulunurlar veya elektronlarını bağ yapacakları diğer atom ile ortaklaşa kullanırlar
Atomların son kabuklarında bulunan elektronlar 4 taneden azsa önce bunlar teker teker yerleştirilir
4 ten sonraki elektronlar ise eşleşmemiş elektronların yanına eşleştirilir
7N 1s2 2s22p3
8O 1s2 2s22p4
02
Kimyasal Bağlar
02
01
İyonik Bağlar
Elektronegatiflikleri farklı olan iki atom arasındaki elektron alış verişi sonucunda oluşan (+) ve (-) yüklü iyonlar birbirlerine iyonik bağlarla bağlanır
Bu iyonlar arasındaki bağ elektrostatik çekim kuvvetidir
Örnek olarak NaCl verecek olursak Na (sodyum) bir elektron vererek Na+ katyonunu oluşturur ve bu elektron Cl (klor) tarafından alınır ve Cl- anyonunu oluşturur
İki zıt yüklü iyon arasındaki elektrostatik çekim nedeniyle iyonik bir bağ oluşur
Bu kuvvetli çekim kuvvetinden dolayı erime noktaları yüksektir
02
02
Kovalent Bağlar
Elektronegatiflikleri birbirine yakın veya aynı olan atomların elektronlarını ortaklaşa kullanmaları sonucunda oluşan bağa kovalent bağ denir
Lewis kuralına göre
Cl ile Cl birer elektronlarını ortaklaşa kulanarak kovalent bağ oluşturur
Bu elektron çifti bağ olarak çizgi şeklinde gösterilir
Cl-Cl
02
03
Polar kovalent Bağlar
Elektronegatiflikleri birbirinden farklı iki atomun oluşturdurduğu kovalent bağlarda ortak kullanılan elektron çifti eşit olarak paylaşılmaz
Daha elektronegatif olan atom tarafından bu elektron çifti daha fazla çekilir ve böylece polar kovalent bağ oluşur
Bazı atomlar arasındaki elektronegatiflik sırası aşağıda verilmiştir
F>O>N>Cl>Br>C>I>H
Cl (klor) atomunun elektronegatifliği H (hidrojen) atomundan çok fazla olduğu için ortak elektronlar klor atomu tarafından daha çok çekilir ve hidrojen kısmi pozitif yükle yüklenirken, klor kısmi negatif yükle yüklenir
Böylelikle dipol moment oluşur
Dipol momenti olan moleküller polardır
H+δ Cl-δ
02
04
Koordine Kovalent Bağlar
Bağ yapmak için elektronlar tek atom tarafından veriliyorsa, bu tür kovalent bağlara koordine kovalent bağ denir
N (azot) atomu üç bağ yapabilir
N atomu üzerinde bulunan ortaklanmamış elektron çifti hidrojenle dördüncü bağ yapımında kullanılır
Böylece bu bağın oluşumunda elektronlar azot tarafından sağlanmış olur
03
HİBRİTLEŞME
Organik moleküllerde bağlanma tamamen kovalent bağdır
Bunlar
03
01
s (Sigma bağı)
03
02
p (pi Bağı)
P orbitallerinin dikey olarak örtüşmesi ile olur
CH4 molekülde C (Karbon) atomu ile H (Hidrojen) atomu arasindaki bağlanmayı şu şekilde açıklıyabiliriz
Karbon atomunun elektron dağılımı
6C 1s2 2s22p2 şeklindedir
Bu durumda karbon atomunun bağ yapabilecek 2 tane eşleşmemiş elektronu gözüküyor
Fakat 4 hidrojen atomu ile bağ yapması bekleniyor
Bu durumda 2s2 deki iki elektrondan biri 2pz orbitaline uyarılır
Böylece karbon atomunu 4 tane bağ yapabilecek yarı dolu orbitali oluşur
Böylelikle hidrojen atomu 4 tane yarı dolu orbitale birer elektonunu vererek bağlanma yapar
C bir tane s ve 3 tane p orbitalini kullanarak sp3 hibritleşmesini gerçekleştirdi
Bu örnekle karbon atomunun her zaman 4 bağ yaptığını gördük
Diğer bir gösteriş şekliyle C değerlik bağ elektron sayısı 4 tür (2s
2
2p
2
) Buradaki4 tane elektron C atomu üzerine tek tek yerleştirilir
H atomunun değerlik elektron sayısı 1 (1s
1
) olduğundan ve 4 tane H atomu bulunduğu için her bir H atomunun elektronu C atomunun elektronu ile eşleşir
Kaç tane sigma bağı varsa bu o molekülün hibritleşme türünü gösterir
Prof. Dr. Sinsi
Kullanıcının Profilini Göster
Prof. Dr. Sinsi Kullanıcısının Web Sitesi
Prof. Dr. Sinsi tarafından gönderilmiş daha fazla mesaj bul