Organik Kimya Nedir? Atom Yapısı Ve Orbitaller

**Prof. Dr. Sinsi** · 09-09-2012

Ortaklanmamış elektronlarda sigma bağı gibi düşünülür Bunada örnek olarak NH3 (amonyak) verebiliriz

7N 1s2 2s22p3

Normalde N (azot) H (hidrojen) ile 3 bağ yapıyor gibi gözüküyor ama eğer lewis yapısını çizecek olursak,

7N 1s2 2s22p3

N� un 3 tane bağ yapabilecek elektronu bulunmaktadır

Buda H atomunun 1 s1 orbitalindeki bir elektron ile 3 tane bağ yapabileceğini gösteriyor

N üzerindeki bağa katılmayan ortaklanmamış elektronlarda bağ gibi sayılacağından sp3 hibritleşmesi yapacaktır

Ortaklanmamış elektron çifti çekirdeğe daha yakındır

Bu yüzden s karakteri artar dolayısıyla bağ açısı artar

Bağ elektronları birbirini iter

Ortaklanmamış elektron çiftinin itme kuvveti bağ elektronlarınkinden daha fazladır

Ortaklanmamış elektronların itme kuvveti fazla olduğu için beklenen 109

5° açıdan sapma gösterir

Diğer bir özel durum ise atomlar arasındaki çoklu bağlar tek bağ olarak kabul edilir Budurum içinde en iyi örnek etilen verilebilir

6C 1s2 2s22p2

C atomu uyarılarak s orbitalindeki bir elektron p orbitaline uyarılır

Buradaki hibritleşmeyen C� un dikey p bağları örtüşerek p bağını oluşturur

Böylelikle C yine 4 bağını tamamlamış olur

C-C arasındaki iki bağdan birisi s (sigma) diğerisi ise p bağıdır

Bu iki bağ tek bağ olarak kabul edileceğinden sp2 hibritleşmesi yapacaktır

Diğer bir örnek ise asetilendir

Asetilende C iki s (sigma) bağı yapar

Hibritleşmeye katılmayan py ve pz orbitalleri ise dikey şekilde örtüşerek 2 tane p bağını oluşturur

C- C arasındaki 2 tane p bağı ve birtane s bağı tek bağ olarak sayılacağından asetilen sp hibritleşmesi yapmaktadır

Buradaki C-C bağları arasında sürekli dönme hareketi vardır

Bu yüzden sayısız şekilde yapı vardır

Buna konformasyon denir

09-09-2012	#3
Prof. Dr. Sinsi	Organik Kimya Nedir? Atom Yapısı Ve Orbitaller Ortaklanmamış elektronlarda sigma bağı gibi düşünülür Bunada örnek olarak NH3 (amonyak) verebiliriz 7N 1s2 2s22p3 Normalde N (azot) H (hidrojen) ile 3 bağ yapıyor gibi gözüküyor ama eğer lewis yapısını çizecek olursak, 7N 1s2 2s22p3 N� un 3 tane bağ yapabilecek elektronu bulunmaktadır Buda H atomunun 1 s1 orbitalindeki bir elektron ile 3 tane bağ yapabileceğini gösteriyor N üzerindeki bağa katılmayan ortaklanmamış elektronlarda bağ gibi sayılacağından sp3 hibritleşmesi yapacaktır Ortaklanmamış elektron çifti çekirdeğe daha yakındır Bu yüzden s karakteri artar dolayısıyla bağ açısı artar Bağ elektronları birbirini iter Ortaklanmamış elektron çiftinin itme kuvveti bağ elektronlarınkinden daha fazladır Ortaklanmamış elektronların itme kuvveti fazla olduğu için beklenen 1095° açıdan sapma gösterir Diğer bir özel durum ise atomlar arasındaki çoklu bağlar tek bağ olarak kabul edilir Budurum içinde en iyi örnek etilen verilebilir 6C 1s2 2s22p2 C atomu uyarılarak s orbitalindeki bir elektron p orbitaline uyarılır Buradaki hibritleşmeyen C� un dikey p bağları örtüşerek p bağını oluşturur Böylelikle C yine 4 bağını tamamlamış olur C-C arasındaki iki bağdan birisi s (sigma) diğerisi ise p bağıdır Bu iki bağ tek bağ olarak kabul edileceğinden sp2 hibritleşmesi yapacaktır Diğer bir örnek ise asetilendir Asetilende C iki s (sigma) bağı yapar Hibritleşmeye katılmayan py ve pz orbitalleri ise dikey şekilde örtüşerek 2 tane p bağını oluşturur C- C arasındaki 2 tane p bağı ve birtane s bağı tek bağ olarak sayılacağından asetilen sp hibritleşmesi yapmaktadır Buradaki C-C bağları arasında sürekli dönme hareketi vardır Bu yüzden sayısız şekilde yapı vardır Buna konformasyon denir