10.Sınıf Kimya Boyle Mariotte Boyle Mariotte Kanununu Boyle Mariotte Hakkında

**Prof. Dr. Sinsi** · 09-09-2012

10Sınıf Kimya Boyle Mariotte Boyle Mariotte Kanununu Boyle Mariotte Hakkında 10Sınıf Kimya
10

Sınıf Kimya Boyle Mariotte Boyle Mariotte Kanununu Boyle Mariotte Hakkında Boyle Gazların Basınç/Hacim ilişkisini bulan bilim adamıdır Mariotte de aynı ilişkiyi bulan kişidir
Boyle Gazların Basınç/Hacim ilişkisini bulan bilim adamıdır Mariotte de aynı ilişkiyi bulan kişidir fakat bu kanun Boyle diye anılırGazların basıncının sabit sıcaklıkta hacim ile mutlak basınçın ters orantılı çalıştığını bulmuştur Bu kanuna göre bir gazın hacmi azaltılırsa o gazın basıncı artar,hacmi arttırıldığında ise basıncı düşer Bu kanun aşağıdaki formül ile ifade edilir
P1xV1=P2xV2
(P=Basınç

V=Hacim)
ÖRNEK 1:
12 LT

Hacmindeki bir tüpün basıncını 200 Atmosfere çıkartmak için içine 1 Atmosferik basınçta kaç lt

Hava basmamız gerekir ?
P1=200 Atm

V1=12 lt

P2=1Atm

V2=? Lt

200 x 12 = 1 x V2
V2 = 200 x 12/1
V2 = 2400 lt

ÖRNEK 2:
Deniz seviyesinde 2000 lt

Hava ile doldurduğumuz bir balonu,30 mt

derinliğe indirirsek hacmi kaç litre olur?
P1=1 Atm

V1=2000 lt

P2=4 Atm

V2= ?
1 x 2000 = 4 x V2
V2= 2000 x ¼
V2= 500 lt

KAPALI KAPTA BULUNAN BİR GAZIN BASINÇ HACİM İLİŞKİSİNİN İNCELENMESİ
(Boyle yasası)

DENEYİN AMACI: Kapalı kaptaki bir gazın basıncı ile hacim çarpımının sabit olduğunu göstermek

HAZIRLIK SORULARI:
1-Aynı sıcaklıkta kapalı bir kaptaki gazın basıncı hacmine göre değişiklik gösterir mi? Nedenlerini tartışınız
2-Kapalı kaplarda değişik hacimlerde hapsedilen gazların basıncı ile hacmi arasında nasıl bir ilişki kurulabilir? Açıklayınız
KULLANILAN ARAÇ VE GEREÇLER:
1manometre(boyle-mariotte için)
4civa
7büyük üç ayak
2civa damlalığı
5statif çubuk
8ikili bağlama parçası
3civa çanağı
6küçük bunzen kıskacı
DENEYİN YAPILIŞI:
1-Manometreyi dik olacak şekilde, bunzen kıskacı ile statif çubuğa tutturunuz
2-Manometrenin açık olan kolundan bir miktar civa koyarak kapalı kola hava hapsediniz
3-Hapsedilen havanın hacmi( V1) ile P1 ( Po + h1) basıncını ölçünüz
4-Açık olan koldan bir miktar daha civa ilave ederek V2 hacmi ile P2 basıncını ölçünüz

DENEYİN SONUCU:
Sıcaklık sabit kalmak şartıyla kapalı bir kaptaki gaz için;
P1 x V1 = P2 x V2 = sabit

TEORİK BİLGİ:
Boyle- Mariotte kanunu şöyle ifade edilir: “Sıcaklığı sabit kalmak şartıyla, kapalı bir kaptaki gazın basıncı ile hacminin çarpımı daima sabittir”Bu ifade, sıcaklıkta bir değişme olmadığı zaman kapalı bir kapta bulunan gazın hacmi büyürse, basıncının da aynı ölçüde küçüleceğini; hacmi küçülürse, basıncının yine aynı oranda büyüyeceğini gösterir Bu durumda basınç hacimle daima ters orantılıdır

09-09-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	10.Sınıf Kimya Boyle Mariotte Boyle Mariotte Kanununu Boyle Mariotte Hakkında 10Sınıf Kimya Boyle Mariotte Boyle Mariotte Kanununu Boyle Mariotte Hakkında 10Sınıf Kimya 10Sınıf Kimya Boyle Mariotte Boyle Mariotte Kanununu Boyle Mariotte Hakkında Boyle Gazların Basınç/Hacim ilişkisini bulan bilim adamıdır Mariotte de aynı ilişkiyi bulan kişidir Boyle Gazların Basınç/Hacim ilişkisini bulan bilim adamıdır Mariotte de aynı ilişkiyi bulan kişidir fakat bu kanun Boyle diye anılırGazların basıncının sabit sıcaklıkta hacim ile mutlak basınçın ters orantılı çalıştığını bulmuştur Bu kanuna göre bir gazın hacmi azaltılırsa o gazın basıncı artar,hacmi arttırıldığında ise basıncı düşer Bu kanun aşağıdaki formül ile ifade edilir P1xV1=P2xV2 (P=Basınç V=Hacim) ÖRNEK 1: 12 LT Hacmindeki bir tüpün basıncını 200 Atmosfere çıkartmak için içine 1 Atmosferik basınçta kaç lt Hava basmamız gerekir ? P1=200 Atm V1=12 lt P2=1Atm V2=? Lt 200 x 12 = 1 x V2 V2 = 200 x 12/1 V2 = 2400 lt ÖRNEK 2: Deniz seviyesinde 2000 lt Hava ile doldurduğumuz bir balonu,30 mt derinliğe indirirsek hacmi kaç litre olur? P1=1 Atm V1=2000 lt P2=4 Atm V2= ? 1 x 2000 = 4 x V2 V2= 2000 x ¼ V2= 500 lt KAPALI KAPTA BULUNAN BİR GAZIN BASINÇ HACİM İLİŞKİSİNİN İNCELENMESİ (Boyle yasası) DENEYİN AMACI: Kapalı kaptaki bir gazın basıncı ile hacim çarpımının sabit olduğunu göstermek HAZIRLIK SORULARI: 1-Aynı sıcaklıkta kapalı bir kaptaki gazın basıncı hacmine göre değişiklik gösterir mi? Nedenlerini tartışınız 2-Kapalı kaplarda değişik hacimlerde hapsedilen gazların basıncı ile hacmi arasında nasıl bir ilişki kurulabilir? Açıklayınız KULLANILAN ARAÇ VE GEREÇLER: 1manometre(boyle-mariotte için) 4civa 7büyük üç ayak 2civa damlalığı 5statif çubuk 8ikili bağlama parçası 3civa çanağı 6küçük bunzen kıskacı DENEYİN YAPILIŞI: 1-Manometreyi dik olacak şekilde, bunzen kıskacı ile statif çubuğa tutturunuz 2-Manometrenin açık olan kolundan bir miktar civa koyarak kapalı kola hava hapsediniz 3-Hapsedilen havanın hacmi( V1) ile P1 ( Po + h1) basıncını ölçünüz 4-Açık olan koldan bir miktar daha civa ilave ederek V2 hacmi ile P2 basıncını ölçünüz DENEYİN SONUCU: Sıcaklık sabit kalmak şartıyla kapalı bir kaptaki gaz için; P1 x V1 = P2 x V2 = sabit TEORİK BİLGİ: Boyle- Mariotte kanunu şöyle ifade edilir: “Sıcaklığı sabit kalmak şartıyla, kapalı bir kaptaki gazın basıncı ile hacminin çarpımı daima sabittir”Bu ifade, sıcaklıkta bir değişme olmadığı zaman kapalı bir kapta bulunan gazın hacmi büyürse, basıncının da aynı ölçüde küçüleceğini; hacmi küçülürse, basıncının yine aynı oranda büyüyeceğini gösterir Bu durumda basınç hacimle daima ters orantılıdır