Temel Kimya Yasaları Ve Kimyasal Tepkimeler

**Prof. Dr. Sinsi** · 09-09-2012

Temel Kimya Yasaları ve Kimyasal Tepkimeler
Temel Kimya Yasaları ve Kimyasal Tepkimeler
TEMEL KİMYA YASALARI

A

KÜTLENİN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI)

Kimyasal olaylara giren maddelerin kütleleri toplamı oluşan ürünlerin toplamına eşittir

Buna göre:
X + Y * Z + T tepkimesinde X ve Y girenler (reaktif) olup, Z ve T (ürünler)’ye kütlece eşittir

Kimyasal maddelerin kütleleri atom sayıları ile orantılı olduğundan tüm kimyasal tepkimelerde atom sayıları korunur

Örn; 1 mol C atomu 12 gram, 1 mol O2 molekülü 32 gramdır

Buna göre 1 mol C atomu 44 gram olur

C + O2 * CO2
12 gram + 32 gram 44 gram

B

SABİT ORANLAR YASASI (PROUST YASASI)
Bir bileşikteki elementlerin
a) Kütlelerinin oranı
b) Kütlece yüzde bileşimi sabittir

Örn; Al=27, S=32 olduğuna göre Al2S3 bileşiğinde:
Mol sayıları oranı : nAl = 2 Kütleleri oranı : mAl = 2

27 = 9 ‘dır

nS = 3 mS = 3

32 16
9 gram Al + 16 gram S = 25 gram bileşik oluşturur

25 gram bileşikte 9 gram Al, 16 gram S vardır

100 gram bileşikte 36 gram Al, 644 gram S vardır

Bileşikte kütlece %36 Al, %64 S vardır

C

KATLI ORANLAR YASASI (DALTON YASASI)

İki element aralarında iki bileşik oluşturuyorsa, bu elementlerden birinin sabit miktarları ile birleşen diğer elementin değişen miktarları arasında basit bir oran vardır

Örn; NO2 – N2O4 bileşik çiftinde:
a) Aynı miktar N ile birleşen O kütleleri arasında

2/ NO2 = N2O4 = 4
1/ N2O5 = N2O5 5
b) Aynı miktar O ile birleşen N kütleleri arasında
5/ NO2 = N5O10 = 5
2/ N2O5 N4O10 4

D

HACİM ORANLARI YASASI (GAY – LUSSAC YASASI)

a) Kimyasal bir tepkimeye giren gazlarla, tepkimede oluşan gaz halindeki ürünlerin aynı koşullarda (aynı sıcaklık ve basınç) hacimleri arasında sabit bir oran vardır

b) Aynı koşullarda gazların hacimleri mol sayıları ile doğru orantılıdır

Örn; H2(g) + Cl2(g) *2HCl(g) tepkimesine göre, 1 mol H2 1 mol Cl2 ile birleşerek 2 mol HCl oluşturur

Hacimler mol sayıları ile doğru orantılı olduğundan, aynı olayı anlatmak için “1 hacim H2 gazı, 1 hacim Cl2 gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim HCl gazı oluşturur

” İfadesi de kullanılabilir

Aynı şekilde, N2(g) + 3H2(g) * 2NH3(g) tepkimesine göre 1 hacim azot gazı 3 hacim hidrojen gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim NH3 gazını oluşturur diyebiliriz

KİMYASAL TEPKİMELER

a) Bir maddenin farklı maddelere ayrışmasına ya da farklı maddelerin etkileşerek yeni maddeler oluşturmasına kimyasal tepkime (reaksiyon) denir

b) Kimyasal tepkimeler, olaya giren maddelere ait taneciklerin (molekül, atom ya da iyon) çarpışmaları ile gerçekleşirler

Enerjileri yeterli olan taneciklerin çarpışmaları sonucunda kimyasal bağlar koparak moleküller atomlarına dağılır ve atomlar yeniden düzenlenerek farklı maddeler oluştururlar

Kimyasal tepkime, kimyasal değişim ve kimyasal olay eş anlamlıdır

Tepkimelerin sembol ve formüllerle gösterilmesine ise tepkime denklemleri adı verilir

Örn; Karbon + Oksijen Karbondioksit tepkimesi
C + O2* CO2 şeklinde gösterilir

c) Yanma, paslanma (oksitlenme), nötürleşme, mayalanma, fotosentez, çökelme gibi olaylar kimyasal değişime örnek olarak verilebilir

d) Kimyasal bir tepkimede;
Korunan nicelikler şunlardır
- Atomların türü ve sayısı
- Toplam kütle (Kütle değişimi önemsizidir

)
- Toplam elektriksel yük
- Toplam enerji
- Atomların çekirdek yapıları (Proton ve nötron sayıları)
Değişen nicelikler şunlardır:
- Molekül sayısı (Mol sayısı)
- Gaz tepkimelerinde hacim (Basınç ve sıcaklık sabit)
- Gaz tepkimelerinde basınç (Hacim ve sıcaklık sabit)
Ancak mol sayısının korunduğu tepkimeler de vardır

Örn; 1H2(g) + 1Cl2(g) * 2HCl(g)

gibi
S=32, O=16 ise aşağıdaki tepkimede korunan ve değişen nicelikler şöyledir:
2SO2(g) + O2(g) * 2SO3(g) + ısı
Kütle : 128gr

32gr

160gr

Korunur
Mol sayısı : 2 1 2 Korunmaz
Molekül sayısı : 2N0 N0 2N0 Korunmaz
Mol atom sayısı : 6 2 8 Korunur
Aynı koşullarda hacim : 2V V 2V Korunmaz

KİMYASAL TEPKİMELERİN SINIFLANDIRILMASI

A) ÖZELLİKLERİNE GÖRE :

1

Yanma Tepkimeleri

• Bir maddenin oksijenli verdiği tepkimelerdir

Yanma tepkimesi için: yanıcı madde, hava(oksijen), tutuşma sıcaklığı gerekir

Bu 3 faktörden birinin eksikliği yanmayı durdurur

CO2 gazının yangın söndürücü olmasının nedeni özkütlesinin havadan büyük olması ve yanıcı olmamasıdır

• Organik bileşikler yanarlar

Organik bileşiklerden yapılarında yalnız C ve H bulunduranlara hidrokarbon denir

Genel olarak CxHy formülü ile gösterilirler

Yapılarında C ve H’ın yanı sıra O, S, N ve halojen (F, Cl, Br, I) bulunduran organik bileşikler de vardır

• Organik bir bileşiğin yanması sonucunda: CO2 oluşması bileşiğin C içerdiğini, H2O oluşması bileşiğin H içerdiğini, SO2 oluşması bileşiğin S içerdiğini, NO2 oluşması bileşiğin N içerdiğini kanıtlar

Oksijen havadan geldiği için bileşikte oksijen bulunup bulunmadığı ürünlerin türüne bakarak anlaşılmaz

CS2 + 3O2 * CO2 + 2SO2
C4H10O3 + 13 O2 * 4CO2 + 5H2O
2
C4H10O3 + 5O2 * 4CO2 + 5H2O
CS2’de C ve S olduğundan ürünler CO2 ile SO2’dir

C4H10’da C ve H olduğundan ürünler CO2 ve H2O’dur

C4H10 ile C4H10O3’ün yanma ürünleri aynıdır

Ancak oksijenin bir kısmı bileşik tarafından karşılandığından C4H10O3’ü yakmak için daha az miktarda oksijen yeterli olur

• Metallerin oksijenle birleşmesi paslanma ya da oksitlenme olarak bilinir

Bu tür tepkimelere yavaş yanma da denir

3Fe + 2O2 * Fe3O4

2

Sentez (Birleşme) Tepkimeleri

Birden fazla maddenin birleşerek tek bir ürün oluşturduğu tepkimelerdir

Bu olayda yan ürün oluşmaz

CaO + CO2 * CaCO3
H2 + Cl2 * 2HCl
C2H4 + H2 * C2H6

3

Analiz (Ayrışma) Tepkimeleri
Bir bileşiğin kendinden daha basit yapılı maddelere ayrıştırılması tepkimeleridir

Elektroliz yolu ile ya da ısı alarak ayrışan maddeler vardır

ısı
KClO3 * KCl + 3 O2
2
ısı
2HgO * 2Hg + O2
ısı
MgCO3 * MgO + CO2
elektroliz
H2O * H2 + 1 O2
2

4

Yer Değiştirme Tepkimeleri

• Aktif olan bir elementin, kendinden daha az aktif olan (pasif) bir elementle yer değiştirmesi ile gerçekleşen tepkimelerdir

H2S + Cl2 * 2HCl + S (Anyonların yer değiştirmesi)
Fe2O3 + Al * Al2O3 + 2Fe (Katyonların yer değiştirmesi)
• Sulu çözelti tepkimelerinin birçoğunda ise anyon ve katyonların her ikisi de yer değiştirir

Çökelme ve nötrleşme tepkimeleri de yer değiştirme tepkimeleridir

Fe2S3 (k) + 6HCl (suda) * 2FeCl3 (suda) + 3H2S (g)
Çökelme:
AgNO3 (suda) + NaCl (suda) * AgCl (k) + NaNO3 (suda)
Nötrleşme:
H2SO4 (suda) + 2NaOH (suda) * Na2SO4 (suda) + 2H2O (s)
• Organik bileşiklerde de yer değiştirme tepkimeleri vardır

CH4 + Cl2 * CH3Cl + HCl

5

İyonik Tepkimeler

Sulu çözeltilerde gerçekleşen tepkimeler iyonların etkileşmesine dayanır ve tepkime ürünlerinden biri çökerek (çökelme), sıvı (nötrleşme) ya da gaz halinde ortamdan ayrılabilir

İyonik tepkimelerde sadece tepkimeye giren iyonlar gösterilir

Böyle denklemlere net iyon denklemi denir

Nötrleşme: H+ (suda) + OH- (suda) * H2O (sıvı)
Çökelme: Ag+ (suda) + Cl- * AgCl (katı)
Zn (k) + 2H+ (suda) * Zn+2 (suda) + H2(g)

B) ENERJİ DEĞİŞİMLERİNE GÖRE:

1

Ekzoterm Tepkimeler

Oluşumu sırasında dışarıya enerji (ısı-ısşık) veren tepkimelerdir

Yanma tepkimeleri çoğunlukla ekzoterm tepkimelerdir

C + O2 * CO2 + ısı
H2 + 1 O2 * H2O + ısı
2
Na + 1 Cl2 * NaCl + ısı

2

Endoderm Tepkimeler

Oluşumu sırasında dışarıdan enerji alan tepkimelerdir

C + H2O + ısı * CO + H2
2N2 + O2 + ısı * 2N2O
• Isı bakımından bir kapta ekzoterm bir tepkime gerçekleşiyorsa sistemin sıcaklığında artış olur; endoterm bir tepkime gerçekleşiyorsa sistemin sıcaklığında azalma olur

C) MADDELERİN FİZİKSEL DURUMUNA GÖRE:

1

Homojen Tepkimeler

Tepkimeye girenlerle ürünler aynı fazdadır

2CO (g) + O2 (g) * 2CO2 (g)
H2 (g) + F2 (g) * 2HF (g)
Fe (k) + S (k) * FeS (k)

2

Heterojen Tepkimeler

Tepkimedeki maddeler farklı fazlardadır

C(k) + O2 (g) * CO2
Zn (k) + 2HCl (suda) * ZnCl2 (suda) + H2 (g)

D) ELEKTRON ALIŞVERİŞİNE GÖRE:
1

Redoks (İndirgenme – Yükseltgenme) Tepkimeleri

Bu tür tepkimelerde elektron alışverişi ve değerlik değişmesi vardır

Zn0 (k) + 2H+ (suda) * Zn+2 (suda) + H20 (g)
C0 (k) + O2 (g) * C+4O2-2 (g)

2

Redoks Olmayan Tepkimeler

Bunlarda elektron alışverişi, değerlik değişmesi yoktur

Ag+1(NO3)-1 + Na+Cl- * Ag+Cl- + Na+(NO3)-

E) GERİ DÖNÜŞÜNE GÖRE

1

Tersinir Olmayan Tepkime

Girenlerin tamamen ürüne dönüştüğü tepkimelerdir

Organik maddelerin yanması, çökelme, kuvvetli asit ve bazların nötrleşmesi böyle tepkimelerdir

Tek yönlü olarak gösterilirler

C2H5OH + 3O2 * 2CO2 + 3H2O

2

Tersinir Tepkime

Ürünlerin kendi aralarında etkileşip girenleri oluşturduğu tepkimelerdir

Çift yönlü olarak gösterilirler

CO2 (g) + H2 (g) * CO (g) + H2O (g)

F)VERİMLERİNE GÖRE:

1

Artansız Tepkime

Tepkimeye giren maddelerin tümü tamamen tükenir

2

Tüm Verimler Gerçekleşen Tepkime

Tepkimeye giren maddelerin en az biri tamamen tükenir

Böyle tepkimelerde tepkimeye giren maddelerden ortamda daha düşük oranda bulunan tamamen tükenir

Artansız tepkimeler tam verimle gerçekleşen tepkimelerdir

3

Düşük Verimle Gerçekleşen Tepkime

Tepkimeye giren maddelerin hepsinden artar

TEPKİME DENKLEMLERİNİN DENKLEŞTİRİLMESİ

Kimyasal tepkimelerin sembol ve formüllerle gösterilmesine tepkime denklemleri denir

Atomların türü ve sayısı korunduğundan, denklemin iki tarafındaki elementlerin eşitlenmesi için maddelerin başında gerekli katsayılar bulunmalıdır

Örn; C3H8 gazı O2 ile yanarak CO2 ile H2O oluşturur

Tepkimede yer alan maddelerin en küçük tamsayılarla denkleştirilmesi sonucunda O2’nin katsayısı ne olur?
C3H8 + O2 * CO2 + H2O
tepkimesinde tepkimeye giren C3H8’i 1 mol alırsak:
• C sayılarının eşit olması için CO2’nin başına 3 katsayısı getirilir

• H sayılarının eşit olması için H2O’nun başına 4 katsayısı getirilir

• Bu durumda ürünlerde 10 mol O atomu bulunduğuna göre, tepkimeye giren O2’nin de 5 mol olması gerekir

O halde tepkimenin denkleşmiş hali:
C3H8 + 5O2 * 3CO2 + 4H2O şeklindedir

09-09-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Temel Kimya Yasaları Ve Kimyasal Tepkimeler Temel Kimya Yasaları ve Kimyasal Tepkimeler Temel Kimya Yasaları ve Kimyasal Tepkimeler TEMEL KİMYA YASALARI A KÜTLENİN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI) Kimyasal olaylara giren maddelerin kütleleri toplamı oluşan ürünlerin toplamına eşittir Buna göre: X + Y * Z + T tepkimesinde X ve Y girenler (reaktif) olup, Z ve T (ürünler)’ye kütlece eşittir Kimyasal maddelerin kütleleri atom sayıları ile orantılı olduğundan tüm kimyasal tepkimelerde atom sayıları korunur Örn; 1 mol C atomu 12 gram, 1 mol O2 molekülü 32 gramdırBuna göre 1 mol C atomu 44 gram olur C + O2 * CO2 12 gram + 32 gram 44 gram B SABİT ORANLAR YASASI (PROUST YASASI) Bir bileşikteki elementlerin a) Kütlelerinin oranı b) Kütlece yüzde bileşimi sabittir Örn; Al=27, S=32 olduğuna göre Al2S3 bileşiğinde: Mol sayıları oranı : nAl = 2 Kütleleri oranı : mAl = 227 = 9 ‘dır nS = 3 mS = 332 16 9 gram Al + 16 gram S = 25 gram bileşik oluşturur 25 gram bileşikte 9 gram Al, 16 gram S vardır 100 gram bileşikte 36 gram Al, 644 gram S vardır Bileşikte kütlece %36 Al, %64 S vardır C KATLI ORANLAR YASASI (DALTON YASASI) İki element aralarında iki bileşik oluşturuyorsa, bu elementlerden birinin sabit miktarları ile birleşen diğer elementin değişen miktarları arasında basit bir oran vardır Örn; NO2 – N2O4 bileşik çiftinde: a) Aynı miktar N ile birleşen O kütleleri arasında 2/ NO2 = N2O4 = 4 1/ N2O5 = N2O5 5 b) Aynı miktar O ile birleşen N kütleleri arasında 5/ NO2 = N5O10 = 5 2/ N2O5 N4O10 4 D HACİM ORANLARI YASASI (GAY – LUSSAC YASASI) a) Kimyasal bir tepkimeye giren gazlarla, tepkimede oluşan gaz halindeki ürünlerin aynı koşullarda (aynı sıcaklık ve basınç) hacimleri arasında sabit bir oran vardır b) Aynı koşullarda gazların hacimleri mol sayıları ile doğru orantılıdır Örn; H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) tepkimesine göre, 1 mol H2 1 mol Cl2 ile birleşerek 2 mol HCl oluştururHacimler mol sayıları ile doğru orantılı olduğundan, aynı olayı anlatmak için “1 hacim H2 gazı, 1 hacim Cl2 gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim HCl gazı oluşturur” İfadesi de kullanılabilir Aynı şekilde, N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) tepkimesine göre 1 hacim azot gazı 3 hacim hidrojen gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim NH3 gazını oluşturur diyebiliriz KİMYASAL TEPKİMELER a) Bir maddenin farklı maddelere ayrışmasına ya da farklı maddelerin etkileşerek yeni maddeler oluşturmasına kimyasal tepkime (reaksiyon) denir b) Kimyasal tepkimeler, olaya giren maddelere ait taneciklerin (molekül, atom ya da iyon) çarpışmaları ile gerçekleşirlerEnerjileri yeterli olan taneciklerin çarpışmaları sonucunda kimyasal bağlar koparak moleküller atomlarına dağılır ve atomlar yeniden düzenlenerek farklı maddeler oluştururlarKimyasal tepkime, kimyasal değişim ve kimyasal olay eş anlamlıdırTepkimelerin sembol ve formüllerle gösterilmesine ise tepkime denklemleri adı verilir Örn; Karbon + Oksijen Karbondioksit tepkimesi C + O2* CO2 şeklinde gösterilir c) Yanma, paslanma (oksitlenme), nötürleşme, mayalanma, fotosentez, çökelme gibi olaylar kimyasal değişime örnek olarak verilebilir d) Kimyasal bir tepkimede; Korunan nicelikler şunlardır - Atomların türü ve sayısı - Toplam kütle (Kütle değişimi önemsizidir) - Toplam elektriksel yük - Toplam enerji - Atomların çekirdek yapıları (Proton ve nötron sayıları) Değişen nicelikler şunlardır: - Molekül sayısı (Mol sayısı) - Gaz tepkimelerinde hacim (Basınç ve sıcaklık sabit) - Gaz tepkimelerinde basınç (Hacim ve sıcaklık sabit) Ancak mol sayısının korunduğu tepkimeler de vardır Örn; 1H2(g) + 1Cl2(g) * 2HCl(g) gibi S=32, O=16 ise aşağıdaki tepkimede korunan ve değişen nicelikler şöyledir: 2SO2(g) + O2(g) * 2SO3(g) + ısı Kütle : 128gr 32gr 160gr Korunur Mol sayısı : 2 1 2 Korunmaz Molekül sayısı : 2N0 N0 2N0 Korunmaz Mol atom sayısı : 6 2 8 Korunur Aynı koşullarda hacim : 2V V 2V Korunmaz KİMYASAL TEPKİMELERİN SINIFLANDIRILMASI A) ÖZELLİKLERİNE GÖRE : 1 Yanma Tepkimeleri • Bir maddenin oksijenli verdiği tepkimelerdir Yanma tepkimesi için: yanıcı madde, hava(oksijen), tutuşma sıcaklığı gerekir Bu 3 faktörden birinin eksikliği yanmayı durdururCO2 gazının yangın söndürücü olmasının nedeni özkütlesinin havadan büyük olması ve yanıcı olmamasıdır • Organik bileşikler yanarlar Organik bileşiklerden yapılarında yalnız C ve H bulunduranlara hidrokarbon denirGenel olarak CxHy formülü ile gösterilirlerYapılarında C ve H’ın yanı sıra O, S, N ve halojen (F, Cl, Br, I) bulunduran organik bileşikler de vardır • Organik bir bileşiğin yanması sonucunda: CO2 oluşması bileşiğin C içerdiğini, H2O oluşması bileşiğin H içerdiğini, SO2 oluşması bileşiğin S içerdiğini, NO2 oluşması bileşiğin N içerdiğini kanıtlarOksijen havadan geldiği için bileşikte oksijen bulunup bulunmadığı ürünlerin türüne bakarak anlaşılmaz CS2 + 3O2 * CO2 + 2SO2 C4H10O3 + 13 O2 * 4CO2 + 5H2O 2 C4H10O3 + 5O2 * 4CO2 + 5H2O CS2’de C ve S olduğundan ürünler CO2 ile SO2’dirC4H10’da C ve H olduğundan ürünler CO2 ve H2O’durC4H10 ile C4H10O3’ün yanma ürünleri aynıdırAncak oksijenin bir kısmı bileşik tarafından karşılandığından C4H10O3’ü yakmak için daha az miktarda oksijen yeterli olur • Metallerin oksijenle birleşmesi paslanma ya da oksitlenme olarak bilinirBu tür tepkimelere yavaş yanma da denir 3Fe + 2O2 * Fe3O4 2 Sentez (Birleşme) Tepkimeleri Birden fazla maddenin birleşerek tek bir ürün oluşturduğu tepkimelerdirBu olayda yan ürün oluşmaz CaO + CO2 * CaCO3 H2 + Cl2 * 2HCl C2H4 + H2 * C2H6 3 Analiz (Ayrışma) Tepkimeleri Bir bileşiğin kendinden daha basit yapılı maddelere ayrıştırılması tepkimeleridirElektroliz yolu ile ya da ısı alarak ayrışan maddeler vardır ısı KClO3 * KCl + 3 O2 2 ısı 2HgO * 2Hg + O2 ısı MgCO3 * MgO + CO2 elektroliz H2O * H2 + 1 O2 2 4 Yer Değiştirme Tepkimeleri • Aktif olan bir elementin, kendinden daha az aktif olan (pasif) bir elementle yer değiştirmesi ile gerçekleşen tepkimelerdir H2S + Cl2 * 2HCl + S (Anyonların yer değiştirmesi) Fe2O3 + Al * Al2O3 + 2Fe (Katyonların yer değiştirmesi) • Sulu çözelti tepkimelerinin birçoğunda ise anyon ve katyonların her ikisi de yer değiştirir Çökelme ve nötrleşme tepkimeleri de yer değiştirme tepkimeleridir Fe2S3 (k) + 6HCl (suda) * 2FeCl3 (suda) + 3H2S (g) Çökelme: AgNO3 (suda) + NaCl (suda) * AgCl (k) + NaNO3 (suda) Nötrleşme: H2SO4 (suda) + 2NaOH (suda) * Na2SO4 (suda) + 2H2O (s) • Organik bileşiklerde de yer değiştirme tepkimeleri vardır CH4 + Cl2 * CH3Cl + HCl 5 İyonik Tepkimeler Sulu çözeltilerde gerçekleşen tepkimeler iyonların etkileşmesine dayanır ve tepkime ürünlerinden biri çökerek (çökelme), sıvı (nötrleşme) ya da gaz halinde ortamdan ayrılabilirİyonik tepkimelerde sadece tepkimeye giren iyonlar gösterilirBöyle denklemlere net iyon denklemi denir Nötrleşme: H+ (suda) + OH- (suda) * H2O (sıvı) Çökelme: Ag+ (suda) + Cl- * AgCl (katı) Zn (k) + 2H+ (suda) * Zn+2 (suda) + H2(g) B) ENERJİ DEĞİŞİMLERİNE GÖRE: 1 Ekzoterm Tepkimeler Oluşumu sırasında dışarıya enerji (ısı-ısşık) veren tepkimelerdirYanma tepkimeleri çoğunlukla ekzoterm tepkimelerdir C + O2 * CO2 + ısı H2 + 1 O2 * H2O + ısı 2 Na + 1 Cl2 * NaCl + ısı 2 Endoderm Tepkimeler Oluşumu sırasında dışarıdan enerji alan tepkimelerdir C + H2O + ısı * CO + H2 2N2 + O2 + ısı * 2N2O • Isı bakımından bir kapta ekzoterm bir tepkime gerçekleşiyorsa sistemin sıcaklığında artış olur; endoterm bir tepkime gerçekleşiyorsa sistemin sıcaklığında azalma olur C) MADDELERİN FİZİKSEL DURUMUNA GÖRE: 1 Homojen Tepkimeler Tepkimeye girenlerle ürünler aynı fazdadır 2CO (g) + O2 (g) * 2CO2 (g) H2 (g) + F2 (g) * 2HF (g) Fe (k) + S (k) * FeS (k) 2 Heterojen Tepkimeler Tepkimedeki maddeler farklı fazlardadır C(k) + O2 (g) * CO2 Zn (k) + 2HCl (suda) * ZnCl2 (suda) + H2 (g) D) ELEKTRON ALIŞVERİŞİNE GÖRE: 1 Redoks (İndirgenme – Yükseltgenme) Tepkimeleri Bu tür tepkimelerde elektron alışverişi ve değerlik değişmesi vardır Zn0 (k) + 2H+ (suda) * Zn+2 (suda) + H20 (g) C0 (k) + O2 (g) * C+4O2-2 (g) 2 Redoks Olmayan Tepkimeler Bunlarda elektron alışverişi, değerlik değişmesi yoktur Ag+1(NO3)-1 + Na+Cl- * Ag+Cl- + Na+(NO3)- E) GERİ DÖNÜŞÜNE GÖRE 1 Tersinir Olmayan Tepkime Girenlerin tamamen ürüne dönüştüğü tepkimelerdirOrganik maddelerin yanması, çökelme, kuvvetli asit ve bazların nötrleşmesi böyle tepkimelerdirTek yönlü olarak gösterilirler C2H5OH + 3O2 * 2CO2 + 3H2O 2 Tersinir Tepkime Ürünlerin kendi aralarında etkileşip girenleri oluşturduğu tepkimelerdir Çift yönlü olarak gösterilirler CO2 (g) + H2 (g) * CO (g) + H2O (g) F)VERİMLERİNE GÖRE: 1 Artansız Tepkime Tepkimeye giren maddelerin tümü tamamen tükenir 2 Tüm Verimler Gerçekleşen Tepkime Tepkimeye giren maddelerin en az biri tamamen tükenirBöyle tepkimelerde tepkimeye giren maddelerden ortamda daha düşük oranda bulunan tamamen tükenirArtansız tepkimeler tam verimle gerçekleşen tepkimelerdir 3 Düşük Verimle Gerçekleşen Tepkime Tepkimeye giren maddelerin hepsinden artar TEPKİME DENKLEMLERİNİN DENKLEŞTİRİLMESİ Kimyasal tepkimelerin sembol ve formüllerle gösterilmesine tepkime denklemleri denirAtomların türü ve sayısı korunduğundan, denklemin iki tarafındaki elementlerin eşitlenmesi için maddelerin başında gerekli katsayılar bulunmalıdır Örn; C3H8 gazı O2 ile yanarak CO2 ile H2O oluştururTepkimede yer alan maddelerin en küçük tamsayılarla denkleştirilmesi sonucunda O2’nin katsayısı ne olur? C3H8 + O2 * CO2 + H2O tepkimesinde tepkimeye giren C3H8’i 1 mol alırsak: • C sayılarının eşit olması için CO2’nin başına 3 katsayısı getirilir • H sayılarının eşit olması için H2O’nun başına 4 katsayısı getirilir • Bu durumda ürünlerde 10 mol O atomu bulunduğuna göre, tepkimeye giren O2’nin de 5 mol olması gerekir O halde tepkimenin denkleşmiş hali: C3H8 + 5O2 * 3CO2 + 4H2O şeklindedir