Bazlar - Baz Çeşitleri Ve Bazların Özellikleri Nelerdir?

**Prof. Dr. Sinsi** · 09-09-2012

Bazlar - Baz Çeşitleri ve Bazların Özellikleri Nelerdir?
Bazlar - Baz Çeşitleri ve Bazların Özellikleri Nelerdir?
BAZLAR VE ÖZELLİKLERİ

Arrhenius : Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerine) hidroksit iyonu (OH)– verebilen bileşiklere (maddelere) baz denir

Lowry – Bronsted : Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerinden) proton alabilen bileşiklere (maddelere) baz denir

Lewis : Kimyasal bağ yaparken (kovalent bağ oluştururken) elektron verebilen bileşiklere (maddelere) baz denir

a) Baz Çeşitleri :

NaOH → Sodyum Hidroksit → Kostik, Sabun

KOH → Potasyum Hidroksit

LiOH → Lityum Hidroksit

RbOH → Rubidyum Hidroksit

CsOH → Sezyum Hidroksit Kuvvetli

Be(OH)2 → Berilyum Hidroksit Bazlar

Mg(OH)2 → Magnezyum Hidroksit

Ca(OH)2 → Kalsiyum Hidroksit → Sönmüş Kireç (Kireç Suyu)

Sr(OH)2 → Stronsiyum Hidroksit

Ba(OH)2 → Baryum Hidroksit

Al(OH)3 → Alüminyum Hidroksit

NH3 → Amonyak → Çamaşır Suyu Zayıf Baz

• Çamaşır Sodası • Sabun • Şampuan Baz

• Deterjan • Diş Macunu • Odun Külü Özelliği

• Kabartma Tozu • Ağız İçi • Kan Gösterir

b) Bazların İyonlaşması ve İyonlaşma Tepkimeleri :

Bazların iyonlaşması demek, kendini oluşturan (+) ve (–) yüklü iyonlarına ayrışması demektir

Bazların sulu çözeltileri oluşturulduğunda yani bazlar suda çözündüklerinde (–) yüklü hidroksit iyonu (OH)– ile (+) yüklü başka bir iyon oluştururlar

Bazlar, saf haldeyken elektrik akımını iletemeyip sadece suda çözündüklerinde elektrik akımını iletebilirler

(Bazların elektrik akımını iletebilmesi için iyonlaşması gerekir

Çünkü çözeltilerde elektrik akımının iletilmesini (+) ve (–) yüklü iyonlar sağlar

)

• Na(OH) (suda)(aq) → Na+ + (OH)–

• K(OH) (suda)(aq) → K+ + (OH)–

• Li(OH) (suda)(aq) → Li+ + (OH)–

• Be(OH)3 (suda)(aq) → Be+2 + 2(OH)–

• Mg(OH)2 (suda)(aq) → Mg+2 + 2(OH)–

• Ca(OH)2 (suda)(aq) → Ca+2 + 2(OH)–

• Sr(OH)2 (suda)(aq) → Sr+2 + 2(OH)–

• Ba(OH)2 (suda)(aq) → Ba+2 + 2(OH)–

• Al(OH)3 (suda)(aq) → Al+3 + 3(OH)–

• NH3 + H2O → (NH4)+ + (OH)–

c) Bazların Özellikleri :

1- Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir

2- Sulu çözeltilerinin tatları acıdır ve ele kayganlık hissi verir

(sabun gibi)

3- Turnusol kağıdının rengini kırmızıdan maviye dönüştürürler

4- Hepsinin yapısında hidroksit (OH) vardır (NH3 hariç) ve sulu çözeltilerine (suda çözündüklerinde) hidroksit iyonu (OH)– verirler

5- Saf haldeyken elektrik akımını iletmezler

6- Saf haldeyken tahriş edicidirler

7- Bazlara fenol ftalein çözeltisi (indikatörü) damlatılınca renkleri pembeye döner

8- Asitlerle birleşerek nötrleşirler ve tuz ile su oluşturup ısı açığa çıkarırlar

Nötrleşme tepkimeleri ekzotermiktir

• Asit + Baz Nötrleşme Tuz + Su + Isı

• HCl + NaOH Nötrleşme NaCl + H2O + Isı

Asit Baz Tuz Su

9- Çoğu metale etki edemezler

Ancak Al ve Zn gibi bazı metallere etki ederek metal tuzu oluştururlar ve H2 (hidrojen) gazı açığa çıkarırlar

• Baz + Metal → Metal Tuzu + Hidrojen Gazı

• 2 NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2

• 6 NaOH + Al → 2Na3AlO3 + 3H2

10- Karbondioksit ile tepkimeye girerek su ve karbonatlı bileşik oluştururlar

• Baz + Karbondioksit → Karbonatlı Bileşik + Su

• Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

• 2 Na(OH) + CO2 → Na2CO3 + H2O

09-09-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Bazlar - Baz Çeşitleri Ve Bazların Özellikleri Nelerdir? Bazlar - Baz Çeşitleri ve Bazların Özellikleri Nelerdir? Bazlar - Baz Çeşitleri ve Bazların Özellikleri Nelerdir? BAZLAR VE ÖZELLİKLERİ Arrhenius : Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerine) hidroksit iyonu (OH)– verebilen bileşiklere (maddelere) baz denir Lowry – Bronsted : Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerinden) proton alabilen bileşiklere (maddelere) baz denir Lewis : Kimyasal bağ yaparken (kovalent bağ oluştururken) elektron verebilen bileşiklere (maddelere) baz denir a) Baz Çeşitleri : NaOH → Sodyum Hidroksit → Kostik, Sabun KOH → Potasyum Hidroksit LiOH → Lityum Hidroksit RbOH → Rubidyum Hidroksit CsOH → Sezyum Hidroksit Kuvvetli Be(OH)2 → Berilyum Hidroksit Bazlar Mg(OH)2 → Magnezyum Hidroksit Ca(OH)2 → Kalsiyum Hidroksit → Sönmüş Kireç (Kireç Suyu) Sr(OH)2 → Stronsiyum Hidroksit Ba(OH)2 → Baryum Hidroksit Al(OH)3 → Alüminyum Hidroksit NH3 → Amonyak → Çamaşır Suyu Zayıf Baz • Çamaşır Sodası • Sabun • Şampuan Baz • Deterjan • Diş Macunu • Odun Külü Özelliği • Kabartma Tozu • Ağız İçi • Kan Gösterir b) Bazların İyonlaşması ve İyonlaşma Tepkimeleri : Bazların iyonlaşması demek, kendini oluşturan (+) ve (–) yüklü iyonlarına ayrışması demektir Bazların sulu çözeltileri oluşturulduğunda yani bazlar suda çözündüklerinde (–) yüklü hidroksit iyonu (OH)– ile (+) yüklü başka bir iyon oluştururlar Bazlar, saf haldeyken elektrik akımını iletemeyip sadece suda çözündüklerinde elektrik akımını iletebilirler (Bazların elektrik akımını iletebilmesi için iyonlaşması gerekir Çünkü çözeltilerde elektrik akımının iletilmesini (+) ve (–) yüklü iyonlar sağlar) • Na(OH) (suda)(aq) → Na+ + (OH)– • K(OH) (suda)(aq) → K+ + (OH)– • Li(OH) (suda)(aq) → Li+ + (OH)– • Be(OH)3 (suda)(aq) → Be+2 + 2(OH)– • Mg(OH)2 (suda)(aq) → Mg+2 + 2(OH)– • Ca(OH)2 (suda)(aq) → Ca+2 + 2(OH)– • Sr(OH)2 (suda)(aq) → Sr+2 + 2(OH)– • Ba(OH)2 (suda)(aq) → Ba+2 + 2(OH)– • Al(OH)3 (suda)(aq) → Al+3 + 3(OH)– • NH3 + H2O → (NH4)+ + (OH)– c) Bazların Özellikleri : 1- Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir 2- Sulu çözeltilerinin tatları acıdır ve ele kayganlık hissi verir (sabun gibi) 3- Turnusol kağıdının rengini kırmızıdan maviye dönüştürürler 4- Hepsinin yapısında hidroksit (OH) vardır (NH3 hariç) ve sulu çözeltilerine (suda çözündüklerinde) hidroksit iyonu (OH)– verirler 5- Saf haldeyken elektrik akımını iletmezler 6- Saf haldeyken tahriş edicidirler 7- Bazlara fenol ftalein çözeltisi (indikatörü) damlatılınca renkleri pembeye döner 8- Asitlerle birleşerek nötrleşirler ve tuz ile su oluşturup ısı açığa çıkarırlar Nötrleşme tepkimeleri ekzotermiktir • Asit + Baz Nötrleşme Tuz + Su + Isı • HCl + NaOH Nötrleşme NaCl + H2O + Isı Asit Baz Tuz Su 9- Çoğu metale etki edemezler Ancak Al ve Zn gibi bazı metallere etki ederek metal tuzu oluştururlar ve H2 (hidrojen) gazı açığa çıkarırlar • Baz + Metal → Metal Tuzu + Hidrojen Gazı • 2 NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2 • 6 NaOH + Al → 2Na3AlO3 + 3H2 10- Karbondioksit ile tepkimeye girerek su ve karbonatlı bileşik oluştururlar • Baz + Karbondioksit → Karbonatlı Bileşik + Su • Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O • 2 Na(OH) + CO2 → Na2CO3 + H2O