Asitler Ve Bazların Genel Özellikleri - Asitler Ve Bazlar Konu Anlatımı

**Prof. Dr. Sinsi** · 09-09-2012

Asitler ve Bazların Genel Özellikleri - Asitler Ve Bazlar Konu Anlatımı
Asitler ve Bazların Genel Özellikleri - Asitler Ve Bazlar Konu Anlatımı

Asitler ve Bazlar Konu anlatımı video
Asitler ve Bazların Genel Özellikleri
Asitler ve bazların kullanım alanları
Asitler ve bazlar nedir

Asitlerin ortak özellikleri şunlardır

1

Suda çözündüklerinde iyon oluştururlar

Bu nedenle asitlerin sulu çözeltileri az ya da çok elektrik akımını iletir

2

Tatları ekşidir

Limonun ekşiliği içindeki sitrik asitten, sirkenin ekşiliği içindeki asetik asitten ileri gelir

3

Boya maddelerine etki ederler

Örneğin; turnusol boyasının rengini kırmızıya dönüştürürken, fenolftalein boyasını renksizleştirirler

4

Aktif metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı oluştururlar

Bu tepkimeyi alkali ve toprak alkali metallerin tümü ile Fe, Zn ve Al gibi soy olmayan metaller verir

Cu, Hg ve Ag gibi yarı soy metallere yapısında oksijen bulunmayan HCl, HBr gibi asitler etki etmez

Bu metallere HNO3 ve H2SO4 gibi kuvvetli asitler etki eder

Ancak bu tepkimelerde asitler asit olarak değil yükseltgen olarak etki eder

Yani bu tepkimelerde H2 gazı değil H2O oluşur

Au ve Pt gibi soy metallere asitlerin hiçbiri yalnız başına etki edemez

5

Karbonat ve bikarbonatlarla tepkimeye girerek CO2 gazı oluştururlar

6

Bazlarla birleşerek tuz ve su oluştururlar

Bir asidin hidrojeni yerine metal veya amonyum iyonunun geçmesiyle oluşan bileşiğe tuz denir

Bir asit bazla birleştiğinde hem asit hem de baz özelliklerini kaybeder

Bu nedenle asitlerle bazlar arasındaki tepkimelere nötrleşme tepkimesi denir

Nötrleşme, gerçekte H+ ve OH– iyonlarının birleşerek H2O oluşturmaları olayıdır

Bu nedenle nötrleşmenin net iyon denklemi;

H+(suda) + OH–(suda) → H2O(s)

asit baz nötr şeklindedir

Asitler, yalnız bazlarla değil, bazik oksitlerlerle (metal oksitlerle) de tuzları oluşturur

7

Asit oksitlerin su ile tepkimeleriyle elde edilirler

SO3(g) + H2O(s) → H2SO4(suda) Günlük Yaşamda Asitler

Sirke, seyreltik bir asetik asit çözeltisidir

Araba akülerinde sülfirik asit kullanılır

Nitrik asit, boya ve gübre yapımında kullanılır

Temizlikte kullanılan tuz ruhu seyreltik hidroklorik asit çözeltisidir

Midemiz de seyreltik hidroklorik asit salgılayarak besinleri parçalar

Bu salgının fazlalaşması midede ülsere sebep olur

Bazı maddelerin yapısında hidrojen bulunmadığı hâlde, hidrojen iyonu (H+) oluşumuna sebep oldukları için sulu çözeltileri asit özelliği

gösterir

CO2 ve SO2 suda asit özelliği gösteren maddelerdir

Havadaki karbon dioksit ve kükürt dioksit gazları da yağmur damlalarında

çözündüklerinde asit olarak yere düşer

Asit yağmurları bu şekilde oluşur

Bazların Özellikleri

1

Suda iyon oluşturarak çözünürler

Çözeltileri elektrik akımını iletir

2

Tatları acıdır

Sabun köpüğünün acılığı yapısındaki sodyum hidroksitten, karabiberin acılığı yapısındaki piperidin bazından ileri gelir

3

Boya maddelerine etki ederler

Kırmızı turnusolu mavi, renksiz fenolftaleini pempe yaparlar

4

Amfoter metallerle (Zn, Al, Pb, Sn…) tepkimeye girerek hidrojen gazı oluştururlar

Al, Pb ve Sn da amfoter özellik gösterir

Bu elementlerin hem kendileri hem de oksitleri ve hidroksitleri amfoter özellik gösterir

5

Elle tutulduklarında kayganlık hissi verirler

Sabunun, yumurta akının ve deniz suyunun kayganlıkları yapılarındaki bazlardan kaynaklanır

6

Asitleri nötrleştirirler

Yani asitlerle veya asit oksitlerle tuzları oluştururlar

7

Metal oksitlerin su ile tepkimesinden elde edilirler

Bazların Kullanım Alanları

Sodyum hidroksit (NaOH) sabun yapımında kullanılır

Bu yüzden sabun ağzımıza ve gözümüze değdiğinde acı verir

Diş macunu ve şampuanlarda da baz olduğu için acı tat verir

Amonyaklı sıvı maddeler, yağ ve kireç sökücü olarak ev temizleyicilerinde kullanılır

Yemek sodası olarak bilinen kabartma tozu, bir çeşit baz olan sodyum bikarbonat içerir

Kireç suyu bir çeşit bazdır

Potasyum hidroksit, KOH arap sabunu yapımında kullanılır

Bazlar ve asitler tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur

Baz + Asit Tuz + Su

09-09-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Asitler Ve Bazların Genel Özellikleri - Asitler Ve Bazlar Konu Anlatımı Asitler ve Bazların Genel Özellikleri - Asitler Ve Bazlar Konu Anlatımı Asitler ve Bazların Genel Özellikleri - Asitler Ve Bazlar Konu Anlatımı Asitler ve Bazlar Konu anlatımı video Asitler ve Bazların Genel Özellikleri Asitler ve bazların kullanım alanları Asitler ve bazlar nedir Asitlerin ortak özellikleri şunlardır 1 Suda çözündüklerinde iyon oluştururlar Bu nedenle asitlerin sulu çözeltileri az ya da çok elektrik akımını iletir 2Tatları ekşidir Limonun ekşiliği içindeki sitrik asitten, sirkenin ekşiliği içindeki asetik asitten ileri gelir 3Boya maddelerine etki ederler Örneğin; turnusol boyasının rengini kırmızıya dönüştürürken, fenolftalein boyasını renksizleştirirler 4 Aktif metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı oluştururlar Bu tepkimeyi alkali ve toprak alkali metallerin tümü ile Fe, Zn ve Al gibi soy olmayan metaller verir Cu, Hg ve Ag gibi yarı soy metallere yapısında oksijen bulunmayan HCl, HBr gibi asitler etki etmez Bu metallere HNO3 ve H2SO4 gibi kuvvetli asitler etki eder Ancak bu tepkimelerde asitler asit olarak değil yükseltgen olarak etki eder Yani bu tepkimelerde H2 gazı değil H2O oluşur Au ve Pt gibi soy metallere asitlerin hiçbiri yalnız başına etki edemez 5 Karbonat ve bikarbonatlarla tepkimeye girerek CO2 gazı oluştururlar 6 Bazlarla birleşerek tuz ve su oluştururlar Bir asidin hidrojeni yerine metal veya amonyum iyonunun geçmesiyle oluşan bileşiğe tuz denir Bir asit bazla birleştiğinde hem asit hem de baz özelliklerini kaybeder Bu nedenle asitlerle bazlar arasındaki tepkimelere nötrleşme tepkimesi denir Nötrleşme, gerçekte H+ ve OH– iyonlarının birleşerek H2O oluşturmaları olayıdır Bu nedenle nötrleşmenin net iyon denklemi; H+(suda) + OH–(suda) → H2O(s) asit baz nötr şeklindedir Asitler, yalnız bazlarla değil, bazik oksitlerlerle (metal oksitlerle) de tuzları oluşturur 7 Asit oksitlerin su ile tepkimeleriyle elde edilirler SO3(g) + H2O(s) → H2SO4(suda) Günlük Yaşamda Asitler Sirke, seyreltik bir asetik asit çözeltisidirAraba akülerinde sülfirik asit kullanılır Nitrik asit, boya ve gübre yapımında kullanılırTemizlikte kullanılan tuz ruhu seyreltik hidroklorik asit çözeltisidir Midemiz de seyreltik hidroklorik asit salgılayarak besinleri parçalar Bu salgının fazlalaşması midede ülsere sebep olur Bazı maddelerin yapısında hidrojen bulunmadığı hâlde, hidrojen iyonu (H+) oluşumuna sebep oldukları için sulu çözeltileri asit özelliği gösterir CO2 ve SO2 suda asit özelliği gösteren maddelerdirHavadaki karbon dioksit ve kükürt dioksit gazları da yağmur damlalarında çözündüklerinde asit olarak yere düşer Asit yağmurları bu şekilde oluşur Bazların Özellikleri 1 Suda iyon oluşturarak çözünürler Çözeltileri elektrik akımını iletir 2 Tatları acıdır Sabun köpüğünün acılığı yapısındaki sodyum hidroksitten, karabiberin acılığı yapısındaki piperidin bazından ileri gelir 3 Boya maddelerine etki ederler Kırmızı turnusolu mavi, renksiz fenolftaleini pempe yaparlar 4 Amfoter metallerle (Zn, Al, Pb, Sn…) tepkimeye girerek hidrojen gazı oluştururlar Al, Pb ve Sn da amfoter özellik gösterir Bu elementlerin hem kendileri hem de oksitleri ve hidroksitleri amfoter özellik gösterir 5 Elle tutulduklarında kayganlık hissi verirler Sabunun, yumurta akının ve deniz suyunun kayganlıkları yapılarındaki bazlardan kaynaklanır 6 Asitleri nötrleştirirler Yani asitlerle veya asit oksitlerle tuzları oluştururlar 7 Metal oksitlerin su ile tepkimesinden elde edilirler Bazların Kullanım Alanları Sodyum hidroksit (NaOH) sabun yapımında kullanılırBu yüzden sabun ağzımıza ve gözümüze değdiğinde acı verir Diş macunu ve şampuanlarda da baz olduğu için acı tat verir Amonyaklı sıvı maddeler, yağ ve kireç sökücü olarak ev temizleyicilerinde kullanılır Yemek sodası olarak bilinen kabartma tozu, bir çeşit baz olan sodyum bikarbonat içerir Kireç suyu bir çeşit bazdır Potasyum hidroksit, KOH arap sabunu yapımında kullanılır Bazlar ve asitler tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur Baz + Asit Tuz + Su