Gazlar Dönem Ödevi - Gazlar İle İlgili Dönem Ödevi - Gazlar Performans Ödevi

**Prof. Dr. Sinsi** · 09-09-2012

Gazlar Dönem Ödevi - Gazlar İle İlgili Dönem Ödevi - Gazlar Performans Ödevi
Gazlar Dönem Ödevi - Gazlar İle İlgili Dönem Ödevi - Gazlar Performans Ödevi

Gazlar hakkında bilgi
Gazlar hakkında dönem ödevi
Gazlarla ilgili dönem ödevi bilgileri

ÖZELLİKLER
Madde ve özellikleri konusunda maddenin katı, sıvı ve gaz olmak üzere üç fiziksel halinin olduğunu söylemiştik

Bu konuda maddenin gaz halini inceleyeceğiz

GAZLAR: Belirli hacmi ve şekli olmayan koyuldukları bütün kapları dolduran maddelerdir

Gazlar sıkıştırıldıklarında hacimleri büyük ölçüde sıkıştırılabilen maddelerdir

Gerçek gazların özelliklerini inceleyebilmek çok zor olduğundan ilim adamları ideal gaz modelini geliştirmişlerdir

İdeal gaz gerçekte var olmayan bir gazdır

* Gazların sıcaklığını çok artırıp basıncını çok düşürdüğümüzde gerçek gaz ideal gaz gibi davranır

* Gazlar üzerindeki basıncı artırıp sıcaklığını düşürürsek gaz sıvılaşır

* Gazların görünür özelliklerinden faydalanarak görünmeyen özelliklerini inceleyen teoriye KİNETİK GAZ TEORİSİ denir

İDEAL GAZLARIN ÖZELLİKLERİ
1

Gaz taneciklerinin hacimleri, tanecikler arası mesafe yanında sıfır kabul edilir

2

Tanecikler arasındaki etkileşim (itme ve çekme kuvvetleri) sıfır kabul edilir

3

Gaz tanecikleri birbirleriyle ve içinde bulundukları kabın iç yüzeyiyle sürekli çarpışırlar

Bu çarpışmalar fiziksel olup esnek çarpışmadır

4

Gaz taneciklerinin özellikleri incelenirken ölçülebilen özellikleri üzerinde durulur

Basınç (P)

Kapalı bir kapta gaz basıncı manometre ile ölçülür

basınç birimi atmosferdir

1 Atmosfer basıncı: 0C, deniz seviyesinde 76cm yüksekliğindeki civa sıvısının tabana yapmış olduğu basınca eş değer açık hava basıncına 1 atm denir

Hacim (V)
Bir maddenin uzay boşluğunda doldurduğu yere hacim denir

Gazların hacmi koyuldukları kapların iç hacimlerine eşittir

Hacim birimi olarak gazlarda genellikle Litre (L) kullanılır

Mol Sayısı (n)
Bir maddenin tanecik sayısının Avogadro sayısıyla kıyaslanmasından elde edilen bir niceliktir

Daha önceki konularımızda mol kavramını detaylı olarak gördük

Sıcaklık (T)
Sıcaklık bir maddenin taneciklerinin ortalama kinetik enerjilerinin bir ölçüsüdür

Termometre denilen aletle ölçülür

Gazların ortalama kinetik enerjisi ile mutlak sıcaklık doğru orantılıdır

GAZLARDA DİFÜZYON (YAYILMA)

Bir gaz karışımında gazlar birbirleri içerisinde yayılırken (Yol alırken) yaptıkları hız ya da aldıkları yol molekül kütlelerinin kareköküyle ters orantılıdır

1

Bir gazın sıcaklığı artırıldığında kinetik enerjisi artar, dolayısıyla da yayılma hızı artar

2

Aynı sıcaklıkta bulunan gazların kinetik enerjileri eşit olacağından yayılma hızı molekül kütlesinden etkilenir

3

Molekül kütlesi küçük olan gaz daha hızlı hareket eder

4

Molekül kütlesi büyük olan gazın özkütlesi de büyük olacağından hızları özkütlesiyle ters orantılıdır

09-09-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Gazlar Dönem Ödevi - Gazlar İle İlgili Dönem Ödevi - Gazlar Performans Ödevi Gazlar Dönem Ödevi - Gazlar İle İlgili Dönem Ödevi - Gazlar Performans Ödevi Gazlar Dönem Ödevi - Gazlar İle İlgili Dönem Ödevi - Gazlar Performans Ödevi Gazlar hakkında bilgi Gazlar hakkında dönem ödevi Gazlarla ilgili dönem ödevi bilgileri ÖZELLİKLER Madde ve özellikleri konusunda maddenin katı, sıvı ve gaz olmak üzere üç fiziksel halinin olduğunu söylemiştik Bu konuda maddenin gaz halini inceleyeceğiz GAZLAR: Belirli hacmi ve şekli olmayan koyuldukları bütün kapları dolduran maddelerdir Gazlar sıkıştırıldıklarında hacimleri büyük ölçüde sıkıştırılabilen maddelerdir Gerçek gazların özelliklerini inceleyebilmek çok zor olduğundan ilim adamları ideal gaz modelini geliştirmişlerdir İdeal gaz gerçekte var olmayan bir gazdır * Gazların sıcaklığını çok artırıp basıncını çok düşürdüğümüzde gerçek gaz ideal gaz gibi davranır * Gazlar üzerindeki basıncı artırıp sıcaklığını düşürürsek gaz sıvılaşır * Gazların görünür özelliklerinden faydalanarak görünmeyen özelliklerini inceleyen teoriye KİNETİK GAZ TEORİSİ denir İDEAL GAZLARIN ÖZELLİKLERİ 1 Gaz taneciklerinin hacimleri, tanecikler arası mesafe yanında sıfır kabul edilir 2 Tanecikler arasındaki etkileşim (itme ve çekme kuvvetleri) sıfır kabul edilir 3 Gaz tanecikleri birbirleriyle ve içinde bulundukları kabın iç yüzeyiyle sürekli çarpışırlar Bu çarpışmalar fiziksel olup esnek çarpışmadır 4 Gaz taneciklerinin özellikleri incelenirken ölçülebilen özellikleri üzerinde durulur Basınç (P) Kapalı bir kapta gaz basıncı manometre ile ölçülür basınç birimi atmosferdir 1 Atmosfer basıncı: 0C, deniz seviyesinde 76cm yüksekliğindeki civa sıvısının tabana yapmış olduğu basınca eş değer açık hava basıncına 1 atm denir Hacim (V) Bir maddenin uzay boşluğunda doldurduğu yere hacim denir Gazların hacmi koyuldukları kapların iç hacimlerine eşittir Hacim birimi olarak gazlarda genellikle Litre (L) kullanılır Mol Sayısı (n) Bir maddenin tanecik sayısının Avogadro sayısıyla kıyaslanmasından elde edilen bir niceliktir Daha önceki konularımızda mol kavramını detaylı olarak gördük Sıcaklık (T) Sıcaklık bir maddenin taneciklerinin ortalama kinetik enerjilerinin bir ölçüsüdür Termometre denilen aletle ölçülür Gazların ortalama kinetik enerjisi ile mutlak sıcaklık doğru orantılıdır GAZLARDA DİFÜZYON (YAYILMA) Bir gaz karışımında gazlar birbirleri içerisinde yayılırken (Yol alırken) yaptıkları hız ya da aldıkları yol molekül kütlelerinin kareköküyle ters orantılıdır 1 Bir gazın sıcaklığı artırıldığında kinetik enerjisi artar, dolayısıyla da yayılma hızı artar 2 Aynı sıcaklıkta bulunan gazların kinetik enerjileri eşit olacağından yayılma hızı molekül kütlesinden etkilenir 3 Molekül kütlesi küçük olan gaz daha hızlı hareket eder 4 Molekül kütlesi büyük olan gazın özkütlesi de büyük olacağından hızları özkütlesiyle ters orantılıdır