Kalsiyumun Kimyasal Özellikleri Nelerdir
 

Kalsiyumun kimyasal özellikleri

Temel Özellikleri

Elektronik konfigürasyonu: [Ar].4s2

Kabuk yapısı: 2.8.8.2

Elektronegatiflik: 1.00 (Pauling birimine göre)

0.95(Sanderson elektronegatifliğine göre)

Atomik yarıçap: 180 pm (hesaplanan 194 pm)

İyonlaşma enerjisi:

I. İyonlaşma Enerjisi

589.8 kJ mol-1

II. İyonlaşma Enerjisi

1145.4 kJ mol-1

III. İyonlaşma Enerjisi

4912.4 kJ mol-1

IV. İyonlaşma Enerjisi

6491 kJ mol-1

V. İyonlaşma Enerjisi

8153 kJ mol-1

VI. İyonlaşma Enerjisi

10496 kJ mol-1

VII. İyonlaşma Enerjisi

12270 kJ mol-1

VIII. İyonlaşma Enerjisi

14206 kJ mol-1

XI. İyonlaşma Enerjisi

18191 kJ mol-1

X. İyonlaşma Enerjisi

20385 kJ mol-1

XI. İyonlaşma Enerjisi

57110 kJ mol-1

Oksidasyon sayısı: 2

İzotopları:

İzotop

Yarılanma Süresi

40Ca

Kararlı

41Ca

103.000 yıl

42Ca

Kararlı

43Ca

Kararlı

44Ca

Kararlı

46Ca

Kararlı

48Ca

>6×1018yıl

Ek Özellikleri

Reaksiyonları

Hava ile Reaksiyonu

Kalsiyum metalinin yüzeyi hava ile etkileşmesini engellemek için ince bir tabaka şeklinde oksitlenir.

Kalsiyum metalinin hava ile reaksiyonu sonucunda kalsiyuım oksit (CaO) ve kalsiyum nitrit (Ca3N2) oluşur.

Normal şartlarda CaO CaCO3’ın ısıtılması ile elde edilir.

2Ca(k) + O2(g) -> 2CaO(k)

3Ca(k) + N2(g) -> Ca3N2(k)

Su ile Reaksiyonu

Kalsiyum yavaş bir şeklide su ile tepkime vererek kalsiyum hidroksidi oluşturur. Aynı zamanda hidrojen gazı açığa çıkar.

Ca(k) + 2H2O(g) -> Ca(OH)2(aq) + H2(g)

Halojenler ile Reaksiyonu

Ca(k) + F2(g) -> CaF2(k)

Ca(k) + Cl2(g) -> CaCl2(k)

Ca(k) + Br2(g) -> CaBr2(k)

Ca(k) + I2(g) -> CaI2(k)

Asit ile Reaksiyonu

Kalsiyum metalı hızlı bir şekilde seyreltik veya derişik hidroklorik asit ile reaksiyon vererek çözeltiye Ca(II) olarak geçer. Aynı zamanda hidrojen gazı açığa çıkar.

Ca(k) + 2HCl(aq) -> Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)