Kükürtün Kimyasal Özellikleri Nelerdir
 

Kükürtün kimyasal özellikleri

Temel Özellikleri

Kükürt

Elektronik konfigürasyonu: [Ne].3s2.3p4

Kabuk yapısı: 2.8.6

Elektronegatiflik: 2.58 (Pauling birimine göre)

2.96 (Sanderson elektronegatifliğine göre)

Elektron ilgisi: 200 kJmol-1

Atomik Yarıçapı: 100 pm (88 pm hesaplama ile)

İyonlaşma enerjisi:

I. İyonlaşma Enerjisi

999.6 kJ/mol

II. İyonlaşma Enerjisi

2252 kJ/mol

III. İyonlaşma Enerjisi

3357 kJ/mol

IV. İyonlaşma Enerjisi

4556 kJ/mol

V. İyonlaşma Enerjisi

7004.3 kJ/mol

VI. İyonlaşma Enerjisi

8495.8 kJ/mol

VII. İyonlaşma Enerjisi

27107 kJ/mol

VIII. İyonlaşma Enerjisi

31719 kJ/mol

IX. İyonlaşma Enerjisi

36621 kJ/mol

X. İyonlaşma Enerjisi

43177 kJ/mol

Oksidasyon sayısı: -2, 2, 4, 6

İzotopları:

İsotop

Yarılanma süresi

30S

1.18 saniye

31S

2.56 saniye

32S

Kararlı

33S

Kararlı

34S

Kararlı

35S

87.2 gün

36S

Kararlı

37S

5.05 dakika

38S

2.84 saat

39S

11.5 saniye

40S

9 saniye

Fiziksel Özellikleri Kullanım Alanı Reaksiyonları Bileşikleri SF2 FSSF SSF2 SF4 S2F4 SF6 S2F10 SCl2 ClSSCl S3Cl2 SCl4 S2Br2 S2I2 S2O SO2 SO3 S4N4

Ek Özellikleri

Kükürt

Reaksiyonları

Hava ile Reaksiyonu

Kükürt’ün havada yanması ile kükürt(IV) oksit oluşur.

S8+ 8O2 -> 8SO2

Su ile Reaksiyonu

Kükürt normal koşullar altında su ile reaksiyon vermez.

Halojenler ile Reaksiyonu

Kükürt sıcaklığa bağlı olarak bütün halojenler ile reaksiyon verir. Eritilmiş kükürtün klorlanması sonucunca kötü kokulu S2Cl2 oluşur.

S8 + 4Cl2 -> 4S2Cl2(s) [portakal]

Katalizör varlığında (FeCl3, SnI4) klorlamanın fazla yapılması sonucunda denge karışımının %85’i SCl2 içerir. Birkaç saat içerisinde SCl2 bozunarak aşağıdaki reaksiyonu verir.

2SCl2 (s) S2Cl2(l) + Cl2

S8‘in direk florlanması ile SF6 ve az miktarda da SF4 ve S2F10oluşur.

Asit ile Reaksiyonu

Kükürt seyreltik yükseltgen olmayan asitler ile reaksiyon vermez.

Baz ile Reaksiyonu

Kükürtün sıcak sulu potasyum hidroksit ile reaksiyonu sonucunda tiyosülfat oluşur.

S8(k) + 6KOH(aq) -> 2K2S3 + K2S2O3 + 3H2O(s)