Karbonun Kimyasal Özellikleri Nelerdir
 

Karbonun kimyasal özellikleri

Temel Özellikleri

Elektronik konfigürasyonu: [He].2s2.2p2

Kabuk yapısı: 2.4

Elektronegatiflik: 2.55 (Pauling birimine göre)

2.75(Sanderson elektronegatifliğine göre)

Elektron ilgisi: 153.9 kj / mol

Atomik yarıçap: 70 pm (hesaplanan 67 pm)

İyonlaşma enerjisi:

I. İyonlaşma Enerjisi

1086.5 kJ mol-1

II. İyonlaşma Enerjisi

2352.6 kJ mol-1

III. İyonlaşma Enerjisi

4620.5 kJ mol-1

IV. İyonlaşma Enerjisi

6222.7 kJ mol-1

V. İyonlaşma Enerjisi

37831 kJ mol-1

VI. İyonlaşma Enerjisi

47277 kJ mol-1

Oksidasyon sayısı: +4, +2

İzotopları

İzotop

Yarılanma Süresi

12C

Kararlı

13C

Kararlı

14C

5730 yıl

Fiziksel Özellikleri Kullanım Alanı Reaksiyonları Bileşikleri CF4 C60F60 CCl4 CBr4 CI4 CO CO2 C3O2 CS2 CSe2

Ek Özellikleri

Reaksiyonları

Hava ile Reaksiyonu

Grafitin 600-800°C ‘de yanması ile karbon dioksit (CO2) oluşur

C(k) + O2(g) -> CO2(g)

Karbonun sınırlı hava veya oksijen ile eksik yanması sonucunda karbon monoksit (CO) oluşur.

2C(k) + O2(g) -> 2CO(g)

Su ile Reaksiyonu

Garfit ve elmas normal koşullar altında su ile reaksiyon vermez.

Endüstride sıcak kok kömürüne su püskürtülmesi ile elde edilen gaza su gazı denir ve bu bileşik 50% hidrojen (H2), 40% karbon monoksit (CO), 5% karbon dioksit (CO2), 5% azot ve metan (N2 + CH4) içerir . Bu gaz kimya endüstrisi için çok önemlidir.

C + H2O -> CO + H2

Halojenler ile Reaksiyonu

Grafit florür ile yüksek sıcaklıklarda reaksiyon vererek karbon tetraflorürü (CF4) oluşturur. Yan ürün olarak C2F6 ve C5F12 verir.

C(k) + fazla F2(g) -> CF4(g) + C2F6 + C5F12

Oda sıcaklığında ise stokiyometresi tam olarak bilinmeyen grafit florürü CFx

(0.68 < x < 1) oluşturur. Bu bileşik x değerinin düşük olduğu zamanlarsa siyah, x= 0.9 ise gümüşümsü, x yaklaşık 1 civarında ise renksik bir bileşik oluşturur.

Diğer halojenlerle reaksiyon vermez.

Asit ile Reaksiyonu Grafit sıcak konsantre nitrik asit ile reaksiyona girerek melitik asidi C6(CO2H)6 oluşturur