Niobyumun Kimyasal Özellikleri Hakkında Bilgi
 

Niobyumun kimyasal özellikleriTemel Özellikleri

Elektronik konfigürasyonu: [Kr].4d4.5s1

Kabuk yapısı: 2.8.18.12.1

Elektron ilgisi: 86.1 kJmol-1

Elektronegatiflik: 1.60 (Pauling birimine göre)

1.42 (Sanderson elektronegatifliğine göre)

Atomik Yarıçapı: 145 pm (198 pm hesaplama ile)

İyonlaşma enerjisi

I. İyonlaşma Enerjisi

652.1 kJ/mol

II. İyonlaşma Enerjisi

1380 kJ/mol

III. İyonlaşma Enerjisi

2416 kJ/mol

IV. İyonlaşma Enerjisi

3700 kJ/mol

V. İyonlaşma Enerjisi

4877 kJ/mol

VI. İyonlaşma Enerjisi

9847 kJ/mol

VII. İyonlaşma Enerjisi

12100 kJ/mol

Oksidasyon sayısı: 5, 3

İzotopları:

İzotop

Yarılanma süresi

89Nb

1.10 saat

90Nb

14.6 saat

91Nb

700 yıl

92Nb

3.7x107 yıl

93Nb

Kararlı

94Nb

24000 yıl

95Nb

34.97 gün

96Nb

23.4 saat

97Nb

1.23 saat

Ek Özellikleri

Reaksiyonları

Hava ile reaksiyonu

Niobyum metali normal koşullar altında havada kararlıdır. Niobyum metalinin yüzeyini kaplayan ince oksit tabakası hava ile etkileşmesini engeller. Su ile reaksiyonu Niobyum metali normal koşullar altında su ile reaksiyon vermez. Halojenler ile Reaksiyonu Niobyum metali sıcaklığa bağlı olarak halojenlerle reaksiyona girerek niobyum (V) halojenürleri oluşturur.

2Nb(k) + 5F2(g) -> NbF5(k) (beyaz)

2Nb(k) + 5Cl2(g) -> NbCl5(s) (sarı)

2Nb(k) + 5Br2(g) -> NbBr5(k) (portakal)

2Nb(k) + 5I2(g) -> NbI5(k) (pirinç rengi)

Asit ile Reaksiyonu

Niobyum oda sıcaklığında asitlerle reaksiyon vermez. Fakat hidroflorik asit (HF) veya HF ve nitrik asit (HNO3) karışımında çözünür.

Baz ile Reaksiyonu

Niobyum metali erimiş alkalilere karşı reaktif değildir. Çok yavaş olarak çözünebilir.