Palladyumun Kimyasal Özellikleri Hakkında Bilgi
 

Palladyumun kimyasal özellikleri

Temel Özellikleri

Elektronik konfigürasyonu: [Kr].4d10

Kabuk yapısı: 2.8.18.18.0

Elektron ilgisi: 53.7 kJmol-1

Elektronegatiflik: 2.20 (Pauling birimine göre)

Atomik Yarıçapı: 140 pm (169 pm hesaplama ile)

İyonlaşma enerjisi

I. İyonlaşma Enerjisi

804.4 kJ/mol

II. İyonlaşma Enerjisi

1870 kJ/mol

III. İyonlaşma Enerjisi

3177 kJ/mol

Oksidasyon sayısı: -1, +1

İzotopları:

İzotop Yarılanma süresi

100Pd

3.7 gün

101Pd

8.4 saat

102Pd

Kararlı

103Pd

16.99 gün

104Pd, 105Pd, 106Pd

Kararlı

107Pd

6.5x106 yıl

108Pd

Kararlı

109Pd

13.5 saat

110Pd

Kararlı

111Pd

23.4 dakika

112Pd

21.04 saat

Ek Özellikleri

Reaksiyonları

Hava ile Reaksiyonu

Palladyum metalinin oksijen ile ısıtılması sonucunda palladyum (II) oksidi oluşur.

2Pd(k) + O2(g) -> PdO(k) (siyah)

Halojenler ile Reaksiyonu

Palladyum metali çok dikkatli bir şeklide flor gazı ile rekasiyona sokularak Pd(II,IV) tuzu olan [Pd]2+[PdF6]2- elde edilir.

2Pd(s) + 3F2(g) -> [Pd][PdF6](s)

Paladyum metalinin ile klor gazı reaksiyonu sonucunda , reaksiyon şartlarına bağlı olarak iki farklı PdCl2 bileşiği oluşur.

Pd(k) + Cl2(g) -> PdCl2(k) (oluşan bileşiklerden biri kırmızı renkli diğeri ise bilinmiyor)

Brom ile ise palladyum (II) bromürü oluşturur.

Pd(k) + CBr2(g) -> PdBr2(k) (kırmızı-siyah)

Asit ile Reaksiyonu

Platin grubunun nitrik asitte çözünen tek metalidir.