Platinin Kimyasal Özellikleri Hakkında Bilgi
 

Platinin kimyasal özellikleri

Temel Özellikleri

Elektronik konfigürasyonu: [Xe].4f14.5d9.6s1

Kabuk yapısı: 2.8.18.32.17.1

Elektron ilgisi: 205.3 kJmol-1

Elektronegatiflik: 2.28(Pauling birimine göre)

Atomik Yarıçapı: 135 pm (177 pm hesaplama ile)

İyonlaşma enerjisi

I. İyonlaşma Enerjisi

870 kJ/mol

II. İyonlaşma Enerjisi

1791kJ/mol

Oksidasyon sayısı: 2, 4

İzotopları:

İzotop

Yarılanma süresi

190Pt

6.5x1011 yıl

191Pt

2.96 gün

192Pt

Kararlı

193Pt

60 yıl

194Pt, 195Pt, 196Pt

Kararlı

197Pt

18.3 saat

198Pt

Kararlı

Ek Özellikleri

Reaksiyonları

Hava ile Reaksiyonu

Platin metali havada hiçbir sıcaklıkta okside olmaz.

Halojenler ile Reaksiyonu

Platin metali çok dikkatli bir şeklide flor gazı ile reaksiyona sokularak PtF6 ve, (PtF5)4 bileşiğini oluşturur. (PtF5)4 bileşiğinin de bozunması ile PtF4 bileşiği elde eldilir.

Pt(k) + 3F2(g) -> PtF6(s) [koyu kırmızı]

4Pt(k) + 10F2(g) -> (PtF5)4(s) [açık kırmızı]

(PtF5)4(k) -> PtF6(s) + PtF4(s) [sarı-kahverengi]

Platin metali klor, iyot ve brom gazı ile aşağıdaki reaksiyonları verir.

Pt(k) + 2Cl2(g) -> PtCl4(k) (kırmızı-kahverengi)

Pt(k) + 2Br2(g) -> PtBr4(k) (siyah-kahverengi)

Pt(k) + 2I2(g) -> PtI4(k) (siyah-kahverengi)

Platinin klor ile kontrollü reaksiyonu sonucunda iki farklı formda PtCl2 bileşiği oluşur.

Pt(k) + Cl2(g) ->PtCl2(k) (koyu kırmızı veya zeytin yeşili)

Asit ile reaksiyonu

Platin metali kral suyu (HNO3: HCl 1:3) hariç hiçbir asit ile reaksiyon vermez.