Renyumun Kimyasal Özellikleri Hakkında Bilgi
 

Renyumun kimyasal özellikleriTemel Özellikleri

Elektronik konfigürasyonu: [Xe].4f14.5d5.6s2

Kabuk yapısı: 2.8.18.32.13.2

Elektron ilgisi: 14.5 kJmol-1

Elektronegatiflik: 1.9 (Pauling birimine göre)

Atomik Yarıçapı: 135 pm (188 pm hesaplama ile)

İyonlaşma enerjisi:

I. İyonlaşma Enerjisi

760 kJ/mol

II. İyonlaşma Enerjisi

1260 kJ/mol

III. İyonlaşma Enerjisi

2510 kJ/mol

IV. İyonlaşma Enerjisi

3640 kJ/mol

Oksidasyon sayısı: 6, 4, 2, -2

İzotopları:

İzotop

Yarılanma süresi

182Re

2.67 gün

183Re

70 gün

184Re

38 gün

185Re

Kararlı

186Re

3.78 gün

187Re

4.35x1010 yıl

188Re

16.94 saat

189Re

24 saat

Ek Özellikleri

Reaksiyonları

Hava ile Reaksiyonu

Renyum metali havada çok yavaş bir şeklide matlaşır. Oksijen ile beraber ısıtılması sonucunda teknesyum(VII) oksit bileşiğini oluşturur.

4Re(k) + 7O2(g) -> 2RE2O7(k)

Su ile Reaksiyonu

Renyum metali normal koşullar altında su ile reaksiyona girmez.

Halojenler ile Reaksiyonu

Renyum halojenürleri ile kolay uçucu özellik gösterir. Halojenleri ile

ReX4 ( X= F, Cl, Br, I)

ReX5 (X= F, Cl, Br)

ReX6 (X= F, Cl)

ReF7 bileşiklerini oluşturur.

Re(k) + 3F2(g) -> ReF6(k)

2Re(k) + 7F2(g) -> 2ReF7(k)

Asit ile Reaksiyonu

Renyum metali Hidroklorik asit ve hidroflorik asit içerisinde çözünmez. Nitrik asit ve derişik sülfürik asit ile reaksiyonu sonucunda (iki asit de yükseltgendir) perrenik asidi oluşturur (HReO4).