Selenyumun Kimyasal Özellikleri İle İlgili Bilgiler
 

Selenyumun kimyasal özellikleriTemel Özellikleri

Selenyum

Elektronik konfigürasyonu: [Ar].3d10.4s2.4p4

Kabuk yapısı: 2.8.18.6

Elektronegatiflik: 2.55 (Pauling birimine göre)

3.01 (Sanderson elektronegatifliğine göre)

Elektron ilgisi: 195 kJmol-1

Atomik Yarıçapı: 115 pm (103 pm hesaplama ile)

İyonlaşma enerjisi

I. İyonlaşma Enerjisi

941 kJ/mol

II. İyonlaşma Enerjisi

2045 kJ/mol

III. İyonlaşma Enerjisi

2973.7 kJ/mol

IV. İyonlaşma Enerjisi

4144 kJ/mol

V. İyonlaşma Enerjisi

6590 kJ/mol

VI. İyonlaşma Enerjisi

7880 kJ/mol

VII. İyonlaşma Enerjisi

14990 kJ/mol

Oksidasyon sayısı: -2, 4, 6

İzotopları:

İsotop

Yarılanma süresi

72Se

8.4 gün

73Se

7.1 saat

74Se

Kararlı

75Se

119.78 gün

76Se, 77Se, 78Se

Kararlı

79Se

1.13x106 yıl

80Se

Kararlı

81Se

18.5 dakika

82Se

1.08x1020 yıl

83Se

22.3 dakika

84Se

3.3 dakika

Fiziksel Özellikleri Kullanım Alanı Reaksiyonları Bileşikleri SeF2 FSeSeF SeSeF2 SeF4 SeF6 SeCl2 Se2Cl2 [SeCl4]4 SeBr SeBr2 Se2Br2 [SeBr4]4 SeO2 SeO3 Se4S4 Se2S6 Se4N4

Ek Özellikleri

Selenyum

Reaksiyonları

Hava ile Reaksiyonu

Selenyum havada mavi alev vererek yanar ve selenyum (IV) oksit oluşur.

Se8(k) + 8O2(g) -> 8SeO2(k)

Halojenler ile Reaksiyonu

Selenyum flor ile yanarak selenyum (VI) florür bileşiğini oluşturur.

Se8(k) + 24F2(g) -> 8SeF6(s) [portakal]

Selenyumun (CS2 içerisindeki çözeltisi ) klor ve brom ile reaksiyonu sonucunda aşağıdaki bileşikleri oluşur.

Se8 + 4Cl2 -> 4Se2Cl2(s) [portakal]

Se8 + 4Br2 -> 4Se2Br2(s) [portakal]

Belirli şartlar altında halojenler ile reaksiyonu sonucunda

Se8(k) + 16F2(g) -> 8SeF4(k)

Se8(k) + 16Cl2(g) -> 8SeCl4(k)

Se8(k) + 16Br2(g) -> 8SeBr4(k)

Se8(k) + 16I2(g) -> 8SeI4(k)

bileşikleri oluşturur.

Asit ile Reaksiyonu

Selenyum yükseltgen olmayan asitlerle reaksiyon vermez.