Sezyumun Kimyasal Özellikleri İle İlgili Bilgiler
 

Sezyumun kimyasal özellikleri

Temel Özellikleri

Elektronik konfügürasyonu: [Xe].6s1

Kabuk yapısı: 2.8.18.18.8.1

Elektronegatiflik: 0.79 (Pauling birimine göre)

0.22(Sanderson elektronegatifliğine göre)

Elektron ilgisi: 45.5kJ/mol

Atomik yarıçap: 260 pm (hesaplanan 298 pm)

İyonlaşma enerjisi

I. İyonlaşma Enerjisi

375.7 kJ mol-1

II. İyonlaşma Enerjisi

2234.3 kJ mol-1

III. İyonlaşma Enerjisi

3400 kJ mol-1

Oksidasyon sayısı: 1

İzotopları

İzotop

Yarılanma Süresi

133Cs

Kararlı

134Cs

2.0648 yıl

135Cs

23x106 yıl

137Cs

30.07yıl

Ek Özellikleri

Reaksiyonları Hava ile Reaksiyonu

Sezyum çok yumuşak ve kolay kesilebilen bir metaldir. Parlak bir yüzeyi vardır. Havadaki oksijen ve nem ile olana reaksiyonundan dolayı bu parlak yüzey matlaşır.

Sezyumun havadaki oksijen ile yakılmasının sonucunda sezyum süperoksit oluşur.

Cs(k) + O2(g) -> CsO2(k)

Su ile Reaksiyonu

Sezyum çok hızlı bir şekilde su ile reaksiyona girerek renksiz sezyum hidroksit (CsOH) çözeltisi ve hidrojen gazı oluşturur Oluşan hidroksit çözeltisi baziktir ve reaksiyon çok ekzotermiktir.

2Cs(k) + 2H2O -> 2CsOH(aq) + H2(g)

Halojenler ile Reaksiyonu

2Cs(k) + F2(g) -> CsF(k)

2Cs(k) + Cl2(g) -> CsCl(k)

2Cs(k) + Br2(g) -> CsBr(k)

2Cs(k) + I2(g) -> CsI(k)

Asit ile Reaksiyonu

Sezyum metali seyreltik sülfürik asit içerisinde çözünerek Cs(I) iyonu çözeltiye geçer. Aynı zamanda hidrojen gazı açığa çıkar.

2Cs(k) + H2SO4(aq) -> 2Cs+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)