|
AtomVe Moleküller
ATOM VE MOLEKÜLLER
ATOM :Bir elementin tüm özelliklerini taşıyan en küçük yapıtaşına denir. MOLEKÜL : Bir bileşiğin tüm özelliklerini taşıyan ve bölünemeyen en küçük parçasıdır. ATOMUN YAPISI : Atomlar iki kısımdan oluşur. Çekirdek ve çekirdek etrafında belli yörüngede hareket eden elektronlardan oluşur. Çekirdekte protonlar ve nötronlar bulunur. PROTON : Atom çekirdeğinde yer alan +1 yüklü parçacıklardır Kütlesi 1 akb’dir NÖTRON :Atom çekirdeğindeki yüksüz parçacıklardır. Kütlesi 1 akb’dir. Çekirdekteki proton ve nötron sayıları toplamı kütle numarasını verir. ELEKTRON: (-) yüklü parçacıklardır. Kütlesi yok denecek kadar azdır. Kütlesi 1/2000 akb’dir. Yüksüz atomlarda elektron sayısı proton sayısına eşittir. YÜK : Bir atomun aldığı veya verdiği elektron sayısıdır. Yük proton ve elektron sayıları farkına eşittir. Kütle Numarası = proton sayısı + nötron sayısı Atom Numarası = proton sayısı Nötr atomlarda : proton sayısı = elektron eşittir . Örnek: Bir X atomunun nötron sayısı 18, elektron sayısı ise 17 olduğuna göre X’ in proton sayısı atom numarası ve kütle numarası nedir? Örnek: Bir A elementinin kütle numarası 28 ve proton sayısı nötron sayısından 2 eksik olduğuna göre A’nın atom numarası nedir? İYON: (+) ve (-) yüklü atom yada atom gruplarına İYON denir. (+) yüklü iyonlara KATYON ; (-) yüklü iyonlara da ANYON denir. İyon yükünü bulurken proton sayısından elektron sayısı çıkarılır. Örnek: X-3 , Y+2 , Z-1 iyonları 3’er elektron verirlerse iyon yükleri ne olur? Çözüm: X için İyon yükü = -3 demek iyonun elektron sayısı , proton sayısından 3 fazla demektir. 3 e verirse proton sayısı ile elektron sayısı birbirlerine eşit olur ve atom nötr olur. Y için İyon yükü = +2 demek elektron sayısı , proton sayısından 2 az demektir 3 elektron daha verirse ; elektron sayısı 5 eksik olur. O halde yükü -5 olur. Z için İyon yükü = -1 demek iyonun elektron sayısı , proton sayısından 1 fazladır. 3 elektron verirse. Elektron sayısı , proton sayısından 2 az olur. Yükü +2 olur. X0 , Y-5 , Z+2 Örnek: X-1 ve X+3 iyonlarının toplam elektron sayısı 34’tür. X atomunun çekirdek yükü nedir? Çözüm: X atomunun elektron sayısına t diyelim. X-1 atomunun elektron sayısına t + 1 olur Toplam e. Sayısı = ( t + 1) + ( t – 3) X+3 atomunun elektron sayısına t - 3 olur 34 = 2t – 2 X = t = 16 elektron İZOTOP: Atom numaraları aynı kütle numaraları birbirinden farklı olan atomlar birbirinin izotopudur. Ör: C612 , C136 birbirinin izotopudur. Hidrojenin 3 izotopu vardır. Hidrojen : H11 Proton sayısı : 1 ; nötron sayısı : 0 Döteryum : H12 Proton sayısı : 1 ; nötron sayısı : 1 Trityum : H13 Proton sayısı : 1 ; nötron sayısı : 2 • İzotop atomların kimyasal özellikleri aynıdır , fakat fiziksel özellikleri farklıdır. • İzotop iyonlar için elektron sayıları farkı ise kimyasal özelikleri de farklıdır. ÖRNEK : Element Atom No Kütle No P+ e- n0 X 21 46 .... ..... ..... Y ..... 47 ..... .... 23 Z ..... ..... 21 .... 23 Yukarıdaki çizelgede birbirinin izotopu olan atom çiftleri aşağıdakilerden hangisidir? A-) X-Z B-) Y-Z C-) X-Y D-) X-Y-Z ATOM VE MOLEKÜLLER ATOM :Bir elementin tüm özelliklerini taşıyan en küçük yapıtaşına denir. MOLEKÜL : Bir bileşiğin tüm özelliklerini taşıyan ve bölünemeyen en küçük parçasıdır. ATOMUN YAPISI : Atomlar iki kısımdan oluşur. Çekirdek ve çekirdek etrafında belli yörüngede hareket eden elektronlardan oluşur. Çekirdekte protonlar ve nötronlar bulunur. PROTON : Atom çekirdeğinde yer alan +1 yüklü parçacıklardır Kütlesi 1 akb’dir NÖTRON :Atom çekirdeğindeki yüksüz parçacıklardır. Kütlesi 1 akb’dir. Çekirdekteki proton ve nötron sayıları toplamı kütle numarasını verir. ELEKTRON: (-) yüklü parçacıklardır. Kütlesi yok denecek kadar azdır. Kütlesi 1/2000 akb’dir. Yüksüz atomlarda elektron sayısı proton sayısına eşittir. YÜK : Bir atomun aldığı veya verdiği elektron sayısıdır. Yük proton ve elektron sayıları farkına eşittir. Kütle Numarası = proton sayısı + nötron sayısı Atom Numarası = proton sayısı Nötr at |
Powered by vBulletin®
Copyright ©2000 - 2026, Jelsoft Enterprises Ltd.