Atomun Kantum (Dalga) Modeli - Atomun Kantum (Dalga) Modeli Konu Anlatımı
 

Atomun Kantum (Dalga) Modeli - Atomun Kantum (Dalga) Modeli Konu Anlatımı
Atomun Kantum (Dalga) Modeli - Atomun Kantum (Dalga) Modeli Konu Anlatımı

Sonuçta, dalga mekaniğine göre, [*] Çekirdek etrafında belli bir yer (yörünge)de bulunan elektronun enerjisi bellidir; [*] Atomlarda enerji düzeyleri belli sayıda elektron içerirler ve [*]Elektronların dağılımı, bulundukları enerji düzeylerinin türü ve sayısı ile belirlenir. 1. Baş kuantum sayısı: n atomdaki enerji düzeyleri, baş kuantum sayısı n ile gösterilen tabakalara ayrılmıştır.
Bohr kuantum kuramında olduğu gibi n, 1,2, 3,...,∞ ve sonsuz değerlerini alabilir. Sayıların yanı sıra tabakaları göstermek için harfler de kullanılır.
Baş kuantum sayısı, n : 1 2 3 4 5 ...
Tabakaları gösteren harfler : K L M N O ...
2. Açısal Momentum (Yan kuantum sayısı),
Birinci enerji düzeylerinden , daha alt enerji düzeylerini içerirler.
Dolayısıyla tabakalar, alt tabakalara ayrılırlar ve her biri yan kuantum sayısı l ile belirtilir. -2,-1, 0, 1, 2 ve (n - 1)'e kadar değişen bütün değerleri alabilir.
n = 1 ise l' nin en büyük ve tek değeri 0 olacağından K tabakası bir alt tabaka içerir.
n = 2 ise 1 değerleri 0 ve 1 olacağından L tabakası, iki alt tabakadan oluşmuştur.
Bir tabakadaki alt tabakaların sayısı, tabakanın baş kuantum sayısına eşittir. Sayıların yanı sıra, alt tabakaları göstermek için harfler de kullanılır.
Yan kuantum sayısı, l : 0 1 2 3 4 5 6
Alt tabakaları gösteren harfler : s p d f g h i alt tabakaların sayısı, tabakanın baş kuantum sayısına eşittir.

ELEKTRON SPİNİ ve PAULİ İLKESİ
Pauli ilkesi.
Bir atomda, herhangi iki elektronun bütün kuantum sayıları birbirinin aynı olamaz, en az birinin farklı olması gerekir.
Elektron spini, atomlar ve moleküller için gözlenen magnetik özelliklerin açıklanmasına yarar.
Üç türlü magnetik özellik vardır: Diyamagnetizma, paramagnetizma ve ferromagnetizma.
Diyamagnetik bileşikler, bir magnetik alan tarafından çekilmezler.Daha doğrusu çok hafifçe itilirler, ama bu elektron spininin değil elektron*ların hareketinin bir sonucudur.Çünkü, böyle bileşiklerde spini bir yönde olan elektronların sayısı, diğer yönde olanların sayısına eşittir ve dolayısıyla yarattıkları magnetik etkiler birbirini yok ederler.
Paramagnetik bileşikler ise magnetik alan tara*fından çekilirler; böyle bileşiklerde spinleri bir yönde olan elektronların sayısı diğer yönde olanlardan fazladır. Bu duruma en çok elektron sayısı tek olan atom ve moleküllerde rastlanır.Spinleri aynı yönde olan fazla elektronlar, atom ve moleküllerin bir mıknatıs gibi davranmasına yol açar.
Ferromagnetik ma

ELEMENTLERİN ELEKTRON DİZİLİŞLERİ
Elementlerin elektron dizilişleri (elektron konfigürasyonları), Şekil 4.3.1'de gösterilen artan enerji düzeylerine göre belirlenir.Çünkü, bir atomda, temel durumda, elektronlar, enerji düzeylerini en düşük enerjili olandan başlayarak doldururlar.
Çok elektronlu atomların elektron dizilişini bulmak için Şekil 4.3.1' de verilen enerji düzeyleri diyagramı yerine, daha kolay akılda tutulabilecek şemalar verilebilir. Bu türlü bir şema Şekil 4.7' de çizilmiştir.
Her bir alt tabakanın alabileceği en fazla elektron sayıları da bilindiğine göre, her elementin elektron dizilişi, atom numarasının verilmesiyle, kolayca yazılabilir.
Elementlerin elektron dizilişleri,
1- Alt tabaka simgeleri üzerine içerdikleri elektron sayısını yazarak 1S22s22p6 .............gibi .Buna elektron dağılımı veya elektron konfigrasyonu da denir.
veya
2- Daha ayrıntılı bir biçimde, yörüngeleri daire ya da kare sembolü içinde zıt iki çizgi yada okla gösterilebilir.Daire ve kare sembolleri orbitali , çizgi ve oklar ise elektronları temsil eder.Orbitaller daire içinde gösterilecekse elektronlar çizgi ile , kare kutu içinde gösterilecekse elektronlar yönleri ok ile gösterilir.Bu şekildeki gösterime yörünge diyagramı, elektron dağılım şeması veya elektron konfigrasyon şeması da denir.Ok ve çizgilerin zıt biçimde gösterilmesinin sebebi aynı orbitalde bulunan elektronların dönüş yönünü temsil etmesinden kaynaklanır.