Fajans Kuralı
 

İnorganik kimyada kullanılan bir kuraldır. İnorganik kimya karbon (C) haricindeki elementleri ve bunların oluşturduğu bileşikleri inceleyen bir kimya bilim dalıdır.

Kasimir Fajans tarafından biçimlendirilmiştir.

Bir bileşiğin elementleri arasındaki kimyasal bağın Kazimierz Fajans (``Kasimir`` veya ``Casimir`` olarak da anılır) (d. 27 Mayıs 1887,

kovalent bağ ya da Image:covalent.svg160pxMetan molekülünde kovalent bağlı haldeki hidrojen ve karbon.

iyonik bağ olup olmadığının tahminine yarar. Katyonun elektriksel yüküne ve ayrıca katyon ve anyonun göreceli boyutlarına bağlıdır. Aşağıda görülen tablodaki gibi özetlenebilir:

{ border=1 cellpadding=2
!İyonik
!Kovalent
-
Düşük pozitif yük
Yüksek pozitif yük
-
Büyük katyon
Küçük katyon
-
Küçük anyon
Büyük anyon
}

Dolayısıyla örneğin, sodyum klorür (düşük pozitif yüklü (+1), oldukça büyük katyon ve küçük anyon) iyonik, oysa aluminyum iyodür (AlI3) (yüksek pozitif yük (+3) ve büyük bir anyon) kovalenttir.

NOT:

Anyon:Elektron sayısı, proton sayısından daha fazla olan iyonlara verilen addır.


Bu makale, online kullanıcı topluluğu tarafından oluşturulan ve düzenlenen özgür ansiklopedi projesi Wikipedia'nın Türkçe versiyonu Vikipedi'deki Fajans kuralı maddesinden kopyalanmıştır. Bu makale, GNU Özgür Belgeleme Lisansı ilkeleri kapsamında özgürce kullanılabilir.Image:Ionic_bonding.pngLityum ve flor`un elektron dizilimi. Lityum`un dış yörüngesinde elektron bulunur ve iyonizasyon enerjisi düşük olduğu için bu elektron oldukça gevşekçe tutunmaktadır. Flor`un dış yörüngesinde ise 7 elektron vardır. Bir elektron lityum`dan flor`a doğru hareket ettiğinde her bir iyon, soy gaz dizilimi haline dönüşür. İki zıt yüklü iyonun elektrostatik çekiminden kaynaklanan bağlanma enerjisi yeterli negatif değerde olup bağlanmış durum toplam ene