Gay-Lussac Yasası
 

Gay-Lussac yasası (``toplam hacim yasası`` olarak da bilinir), Fransız

kimyager

Joseph Louis Gay-Lussac`ın adıyla anılır. Gay-Lussac`a mal edilen, iki tane Joseph Louis Gay-Lussac hacimlerin birleştirilmesi kanununu bulan Fransız kimyacısı. Buluşu, atomların ve moleküllerin birbirinden ayrılmasını ve özelliklerini ortaya koydu. 1778 yılında doğdu. Normal örğreniminin sonunda C.L. Bertholletnin asistanlığına girdi. Sonradan Sorbon Üniversitesi Politeknik Okulunda ve Jardin des Plantesta kimya profesörlüklerinde bulundu. Pekçok endüstriyel problemler üzerinde çalıştı ve 1804te balonla ilmi araştırmalar yaptı.


Gazlar üzerindeki çalışmalar

gaz yasası vardır. İkisi de aynı isimle anılırlar.

Gay-Lussac yasasına göre, bir Gaz yasaları Gazgazlardaki termodinamik sıcaklık (T), basınç (P) ve hacim (V) aralarındaki ilişkileri açıklayan bir takım kanundur. Rönesans`ın geç dönemleriyle 19. yüzyıl arasındaki dönemde bulunmuş birkaç yasadan oluşur.

ideal gazın toplam hacminin, hacimlerinin çarpımına oranı küçük tam sayılar halinde gösterilebilir. Bunu, Gay-Lussac Geylüsak kanunları, sıcaklık etkisi ile bütün gazların aynı şekilde genleştiklerini gösterirler. Maryot kanunu da sabit...

1809`da bulmuştur.

1811`de ise

Amedeo Avogadro, bu bulguları kullanarak Amedeo Avogadro (tam adı Quaregna ve Cerrato Kontu Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avagadro) 9 Ağustos 1776 - 9 Temmuz 1856 tarihleri arasında yaşamış İtalyan kimyacı ve bilimadamıdır. Derişim teorisi ve moleküler ağırlık alanındaki katkılarıyla bilinmektedir.

Avogadro yasasını yaratmıştır.

Avogadro yasası (``Avogadro hipotezi`` olarak da bilinir), Amedeo Avogadro`nun 1811`de bulduğu bir gaz yasalarıgaz yasasıdır. Bu yasa, eşit hacimdeki gazlar, eşit sıcaklıklarda aynı sayıda parçacık ya da molekül olduğunu öne sürer. Buna göre, belirli bir hacimdeki gazın bulundurduğu molekül sayısı, gazın kütle ya da boyutundan bağımsızdır. Örnek olarak, aynı hacimdeki hidrojen ve nitrojen verilebilir. Buna göre, hidrojen de nitrojen de aynı molekül sayı

1802`de bulunan diğer yasa ise belirli bir miktardaki ideal gazın basıncının, kelvin birimiyle belirtilmiş sıcaklığına doğru orantılı olduğunu belirtir. Matematiksel olarak, bu aşağıdaki gibi gösterilebilir:

:frac{P}{T}=k
``P`` paskal olarak basınç, ``k`` gaz sabiti (8.3145 J/(mol K)),``T`` de Kelvin olarak sıcaklıktır.

Sıcaklık, bir maddenin ortalama kinetik enerjisi olduğu için sıcaklığının arttığında kinetik enerjisinin de arttığı söylenilebilir. Bu durumda, gaz parçacıkları, gazın tutulduğu kabın duvarlarıyla daha çok çarpışacağından, daha çok basınç uygularlar.

Aynı maddenin farklı durumlardaki hallerini karşılaştırmak için, yasa şu şekilde de yazılabilir:

:frac{P_1}{T_1}=frac{P_2}{T_2} qquad mathrm{ya da} qquad {P_1}{T_2}={P_2}{T_1}
Charles yasası, aynı zamanda Charles ve Gay-Lussac yasası olarak da bilinir, çünkü Charles, Gay-Lussac`ın sonuçlarını kullanarak yasayı bulmuştur. Ancak yakın zamanlarda, Gay-Lussac`ın burdaki yasaya adını verdiğinden kullanımı azalmıştır.

Gay-Lussac yasası, Boyle yasası ve Charles yasası, birlikte toplam gaz yasası`nı ortaya çıkarırlar. Bu yasaya bir de Avogadro yasası`nın eklenmesi, ideal gaz yasasını ortaya çıkarır.


Bu makale, online kullanıcı topluluğu tarafından oluşturulan ve düzenlenen özgür ansiklopedi projesi Wikipedia'nın Türkçe versiyonu Vikipedi'deki Gay-Lussac yasası maddesinden kopyalanmıştır. Bu makale, GNU Özgür Belgeleme Lisansı ilkeleri kapsamında özgürce kullanılabilir.