Kimyasal Kinetik Nedir - Konsantrasyonun Zamanla Bağıntısı Ve Yarılanma Süre
 

Kimyasal reaksiyonlarda zamana bağlı olarak giren maddenin derişiminde bir azalma olur. t anında reaksiyona giren maddenin derişimindeki azalma veya t anındaki reaksiyona giren maddenin derişimi bilinmek istenir. Bir reaksiyon sona erdiğinde (sonsuz zaman) son derişimler kinetik açısından önemlidir.

Tepkimeye giren maddelerden birinin derişiminin veya miktarının yarıya inmesi için geçen zamana yarılanma süresi denir ve t1/2 ile gösterilir.

05.01. 0. Dereceden Reaksiyonlar

RH = k[A]0

[A]0 = 1

RH = k

0. dereceden reaksiyonlarda, reaksiyon hızı derişim ile orantılı değildir ve t anındaki konsantrasyon;

-d[A] / dt =k

[A]0 - [A] = kt

[A] = - kt + [A]0

Bu tepkime y = mx+b�ye benzetilecek olunursa A� nın t ye karşı çizilen grafiğinde eğim �k� ya ve grafiğin y eksenini kestiği nokta [A]0 �a eşit olur.

t yarılandığı anda başlangıç derişimi ([A]0) de yarıya düşecektir.

Yani [A] =1/2[A]0 olacak.

t1/2 = [A]0 /2k (yarılanma süresi)

·Bir reaksiyonun hız sabitinin birimi , o reaksiyonun kaçıncı dereceden olduğuna dair bize bilgi verir.

-d[A] / dt = k

(mol/L) / zaman = k

k = molL-1zaman-1

05.02. I. Dereceden Reaksiyonlar

RH = k[A]1

RH = - d[A] / dt = k[A]

RH = - d[A] / [A] = kdt bu eşitliğin integrali alınırsa

log ([A]0 / [A]) = kt / 2.303

log [A] = (-kt /2.303) + log [A]0

Bu tepkime y = mx+b�ye benzetilecek olunursa log [A]� nın t� ye karşı çizilen grafiğinde eğim �k / 2.303 � e eşit olur.

t yarılandığı anda başlangıç derişimi ([A]0) de yarıya düşecektir.

Yani [A] =1/2[A]0 olacak.

log ([A]0 / [A]) = kt / 2.303

log ([A]0 / 1/2[A]0) = kt1/2 /2.303

t1/2 = 0,693 / k

·Bir reaksiyonun hız sabitinin birimi , o reaksiyonun kaçıncı dereceden olduğuna dair bize bilgi verir.

- d[A] / dt = k[A]

(mol/L) / zaman = k (mol/L)

k = zaman-1

05.03. II. Dereceden Reaksiyonlar

RH = k[A]2

RH = - d[A] / [A]2 = kdt

1/ [A] - 1/ [A]0 = kt

1/ [A] = kt + 1/ [A]0

Bu tepkime y = mx+b�ye benzetilecek olunursa 1 / [A]� nın t� ye karşı çizilen grafiğinde eğim k� ya eşit olur.

t yarılandığı anda başlangıç derişimi ([A]0) de yarıya düşecektir.

Yani [A] =1/2[A]0 olacak.

t1/2 = 1 / k[A]0 (yarılanma süresi)

·Bir reaksiyonun hız sabitinin birimi , o reaksiyonun kaçıncı dereceden olduğuna dair bize bilgi verir.

- d[A] / dt = k[A]2

(mol/L) / zaman = k (mol2/L2)

k = Lmol-1zaman-1