Kükürt (S) Elementi Değerleri/Kükürt Özellikleri ve Elde Edilişi/Oksijen (O) Elementi Değerleri

Kükürt (S) Elementi Değerleri

• Sembol: S
• Atom numarası: 16
• Atom ağırlığı: 32065 g/mol
• Oda koşullarında (25°C 298 K): Sarı renkli katı
• A Metal
• p-blok elementi

Kükürt Özellikleri ve Elde Edilişi

Kükürtün keşfi tam olarak bilinmiyorDoğal hidrokarbon gazlarının % 30 H2S içerir Bu gazların SO2 ile reaksiyonu sonucunda kükürt elde edilir
2H2S + SO2 à3S +2H2O
Bir diğer yöntem, hidrojen sülfürün (H2S) katalitik oksidasyonu (katalizör olarak Al2O3 ve Fe2O3 kullanılır) sonucunda elde edilir
8H2S + 4O2 àS8 + 8H2O,
Kükürt, limon sarısında ametal, yalın katı cisimdir (simgesi S olan kimyasal bir elementtir) Kükürt doğada yaygın olarak bulunan bir elementtir (yer kürenin % 0,06’sını oluşturur) Özellikle en önemli kükürt yataklarının yer aldığı Sicilya, Louisiana ve Japonya’da eski volkanların yakınında, alçı taşı ya da kireç taşı katmanları arasında doğal halde bulunur Çoğunlukla metallerle birleşmiş olarak görülür;demir, bakır, kurşun, ve çinko sülfürler, bu metallerin en önemli cevherleridir kalsiyum sülfatı ya da başka deyişle alçıtaşını saymak gerekir

Doğada çeşitli bileşikler halinde bulunan kükürt dahilen hafif laksatif olarak kullanılır Dıştan sürüldüğü zaman (losyonlar, merhemler) asalakları öldürücü seboreyi giderici ve keratin eritici nitelikler gösterir Pek çok maddelerin moleküllerinde bir ya da birçok kükürt atomu bulunur Kükürdün varlığı bu maddelere sülfamit örneğinde olduğu gibi bakteri öldürücü özellikler kazandırır

Oksijen (O) Elementi Değerleri

• Sembol: O
• Atom numarası: 8
• Atom ağırlığı: 159994 g/mol
• Oda koşullarında (25°C 298 K): Renksiz gaz Sıvı formda ise açık mavi
• A Metal
• p-blok elementi

Oksijen Özellikleri ve Elde Edilişi

1. Oksijen ilk olarak 1774 yılında Joseph Priestley ve Carl Wilhelm Scheele tarafından keşfedilmiştir
2. Elementel oksijenin iki allotropu vardır Bunlar moleküler oksijen (O2) ve ozondur (O3)
3. Oksijen He, Ne, ve Ar dışında tüm elementler ile bileşik oluşturur Moleküler oksijen ise halojenler ve asal gazlar hariç bütün metalaer ile oda sıcaklığında veya uygun sıcaklıkta reaskiyon verir

Yer kabuğunun yaklaşık %50 sini oksijen oluşturmaktadır Ayrıca havanın hacimce % 21’i de oksijendir Laboratuvarda oksijen eldesi bazı metal oksitlerin ısıl parçalanması sonucunda elde edilir
2KClO3 (400°C) à 2KCl + 3O2
2KMnO4 (214°C) à K2MnO4 + MnO2 + O2
Diğer bir elde edilişi ise suyun elektrolizi ile anotta O2 toplanır
En ucuz elde etme yöntemi ise sıvı havanın fraksiyonlu destilasyonu sonucunda gerçekleşir

SO2 Bileşiği ve Özellikleri

Doğada yaygın olarak bulunan genellikle sarı renkte kimyevi bir element Kimyada sembolü S olup çok eskiden beri bilinen elementlerden biridir
Periyodik cetvelde IVA grubunda bulunur Atom numarası 16, atom ağırlığı ise 32064’tür 2-, 4+ ve 6+ değerliklerini alabilir Oksijensiz bileşiklerinde kararlı olup dâimâ 2- değerliklidir Reaksiyon verme kabiliyeti oldukça iyi olup soygazlar hâriç diğer elementlerin hepsi ile reaksiyon verir


Kütle numaraları 29 ile 38 arasında değişen dokuz izotopu vardır Tabiatta bulunan kükürtün takribi % 95’i S-32 kararlı izotopudur % 4’ünü S-34 kararlı izotopu teşkil eder Diğer kararlı izotoplarının kütle numaraları ise 33 ve 36’dır Radyoaktif izotoplardan S-29 yarılanma süresi 019 saniye S-35 izotopunun yarılanma süresi 88 gündür Saf kükürt tadsız ve kokusuzdur Karbon disülfürde ve karbon tekraklorürde çözünür, fakat suda çözünmez Elementin erime noktası 119°C, kaynama noktası ise 444,6°C’dir Kükürt havada 261°C’de hemen yanabilir Isı ve elektrik iletkenliği zayıftır Kükürtün yoğunluğu 2,07 g/cm3’tür Sertliği mohs derecesine göre 2,5 civârındadır


Kükürtün çeşitli allotropları vardır ve bunların bazı kimyevî özellikleri birbirinden farklıdır Bu allotroplardan en meşhuru ortorombik kristal hâlinde kükürt olup, buna a kükürt de denir ve amber rengindedir Monoklin kristal yapıya sâhib olan b-kükürt hafif sarı renktedir Isıtılmakla a-kükürt b-kükürt hâline dönüşebilir b-kükürt soğutulduğu zaman tekrar a- kükürte yavaş olarak dönüşür Daha başka kristal halleri de vardır Bunları l-kükürt ve m-kükürttür


Kükürt ısıtılırsa, 115-120°C dolayında açık sarı renk alır 160°C’de l -kükürt hâlini alır 160°C’den sonra renk koyulaşır ve polimerleşme başlar 187°C’de bütün kütle reçine gibi donar 444,6°C’de akıcı bir sıvı ele geçer Bu sıvı suya dökülürse sarı, saydam ve yumuşak lastik gibi kütle ele geçer Buna amorf kükürt denir
Kükürt buharları S8 ve S6, yüksek sıcaklıkta ise S4 ve S2moleküllerinden oluşur a ve b kükürtler 8 atomlu moleküller hâlindedir

SO2 Hangi elementlerden oluşmuştur?

1 adet kükürt ve 2 adet oksijen elementinin birleşmesiyle oluşmuştur

SO2 Bulunuşu

Kükürt tabiatta çok yayılmış olarak bulunur Bir kısmı elementel hâlde; bir kısmı ise bileşik hâlindedir Yerküresinin % 0052’sini teşkil eder Elementel hâlde, Türkiye’mizde, Amerika’da, İtalya veİspanya’da bulunur Yurdumuzdaki en mühim yatak Keçiborlu’dadır
Bileşik hâlinde en çok pirit (FeS2) halkopirit (CuFeS2), glanit (PbS), çinkoblend ZnS ve sülfatlar hâlinde bulunur

SO2 Nasıl Elde Edilir?

Serbest halde kükürt ihtiva eden yataklardan Kükürt-Fransh metodu ile elde edilir Bu metodla 350 metre kadar derinlikteki kükürtler çıkarılır Kükürt yatağına kadar içiçe geçmiş üç boru indirilir En iç borudan basınçlı hava, dış borudan ise 160°C’de sıcak su buharı gönderilir Buhar sıcaklığı ile eriyen kükürt basınçlı havanın sürüklemesi ile ikinci borudan yeryüzüne çıkar Su-kükürt karışımı havuzlara alınarak bekletilir ve kükürt çöker Bu kükürt % 99 saflıktadır

Maden kömürlerinin destilasyonu esnasında elde edilen hidrojen sülfür (H2S) oksijen ile reaksiyona sokulur ve elementel kükürt elde edilir:
2H2S+O2 ® 2H2O+2S
Pirit (FeS2) de önemli bir kükürt kaynağıdır Piritten elde edilen kükürt dioksit (SO2), hidrojen sülfür ile reaksiyona sokulursa serbest kükürt ele geçer:
SO2+2H2S ® 3S+2H2O
Kükürt dioksit, karbon monoksit ile reaksiyona sokulursa yine kükürt elde edilir:
SO2+2CO ® S+2CO2

SO2 Bileşikleri

Kükürtün oda sıcaklığında reaksiyon verme özelliği yok gibidir Oda sıcaklığında ancak flour ve civa ile reaksiyon verebilir En önemli bileşiği sülfat asidi (H2SO4)dir (Bkz Sülfat asidi) Kükürt dioksidin su ile reaksiyonundan sülfit asidi elde edilir:
SO2+H2O ® H2SO3
Sülfit asidi organik bileşiklerin sentezinde kullanılan bir maddedir Saman ve kumaşların ağartılmasında, kâğıt sanâyiinde beyazlatıcı olarak, metalurjide, analitik kimyâda, meyve ve yiyeceklerin saklanmasında, parafinlerin rafinasyonunda ve sülfit bileşiklerinin elde edilmesinde kullanılır


Sülfit asidi renksiz bir sıvı olup, karakteristik bir kokusu vardır Yoğunluğu 1,03 g/cm3 olup suda çözünür Oldukça kararsız olup hava ile okside olarak H2SO4 hâlini aldığı gibi SO2 fazlasından dolayı bozunabilir


Kükürt monoklorür (dikükürtdiklorür) çok bilinen bir kükürt halojen bileşiğidir Formülü S2Cl2 olup bazı yağların klorlandırılmasında, mobilyada kullanılan kuruyan yağların elde edilmesinde, yağların ve kauçuğun soğuk vulkanizasyonunda, organik maddelerin klorlandırılmasında, askeriyede zehirli gaz olarak, böcek öldürücü olarak ve şekerin saflaştırılmasında kullanılır


Kükürt monoklorür erimiş kükürt içinden klor gazı geçirmek suretiyle elde edilir Sarımsı-kırmızı renkte olup, keskin pis bir kokusu vardır -82°C’de donar ve 138°C’de kaynar Su ile kolayca çözünür Organik çözücülerde de çözünür

Tiyonil klorür

kükürt oksiklorür olarak da bilinen bu bileşiğin formülü SOCl2’dir Organik sentezlerde klorlama vasıtası olarak, A vitamininin, antihistaminiklerin, boyaların elde edilmesinde kullanılır Renksiz veya kırmızı sıvıdır Deriyi yakar ve su ile bozunur Buharı da sıhhat için zararlıdır

Kükürtdioksit (SO2)

Renksiz, atmosferik basınçta iğneleyici, astım yapan bir gaz veya yüksek basınçta renksiz bir sıvıdır Kükürdün havada yakılması ile elde edilir Ayrıca metal sülfürlerin kavrulması ile, hidrojen sülfürün yakılması ile ve yağ, tabiî gaz rafinasyonunda veya gaz fabrikasyonunda yan ürün olarak elde edilir Suda bol miktarda çözünerek sülfit asidini meydana getirir Alkol ve eterde çözünür 0°C’de spesifik giavitesi 1,43’tür Sıvı SO2 elektrik akımı iletmez Atmosfer basıncında -10°C’de kaynar Yağların ve yiyeceklerin beyazlatılmasında, etlerin saklanmasında, kimyasal maddelerin elde edilmesinde, kâğıt îmâlatında, soğutmada ve camların tavlanmasında kullanılır

SO2 Nasıl Kullanılır

Kükürt, sanâyide hammadde olarak yaygın bir şekilde kullanılan maddelerden biridir Meselâ Amerika’da yıllık kükürt tüketimi kişi başına 45 kg’dır Bu oran Avrupa’da ortalama 32 kg, Hindistan’da 0,9 kg’dır Üretilen kükürtün % 86’sı sülfat asidi îmâlâtında, bu asidin de % 47’si gübre îmâlatında kullanılır Çelik ve petrol sanayiindeki işlemlerde, cevherden, metalleri elde etmede, kauçuk üretiminde, boyalarda, sentetik fiber üretiminde, katalizör olarak deterjan, sentetik reçine birçok organik ve anorganik maddelerin yapımında kullanılır Zirâatte böcek ve mantar öldürmede ve radyoizotop olan S-35 birçok ilmî araştırmada kullanılır