Hidrojen İzotopları Nedir?

Hidrojen İzotopları - Hidrojen İzotopları Nedir - Hidrojen İzotopları Hakkında

Vikipedi, özgür ansiklopedi

( H ) Hidrojen 'in (Standart atom ağırlığı: 100794(7) u) üç doğal izotopu bulunur, bunlar 1H, 2H, ve 3H Diğerleri, laboratuvar ortamında sentezlenen fakat doğada gözlenemeyen aşırı kararsız çekirdeklere sahiptir (4H arası 7H)

Bugün sadece hidrojen elementinin izotopları farklı isimlerle adlandırılır (Radyo aktivite çalışmaları sırasında, çeşitli radyoaktif izotoplar isimlendirilir; fakat bu gibi adlar uzun süre kullanılmaz) Sembollari D ve T olan izotoplar (2H ve 3H yerine) bazen döteryum ve trityum isimleri kullanılır IUPAC üye ülkelerde bu kullanım yaygın olarak tercih edilmez

• Protium, hidrojenin en yaygın izotopu

Hidrojen-1 (protium)

Ana madde: Hidrojen-1

1H hidrojenin 9998% oranla en yaygın bulunan izotopudur Çünkü bu izotopun atom çekirdeği sadece bir protondan oluşmaktadır, bu nedenle nadiren protium olarak adlandırılır

Hidrojen-2 (döteryum)

Ana madde: Döteryum

2H, hidrojennin diğer kararlı izotopudur, döteryum olarak bilinir ve çekirdeği bir proton ve bir nötrondan meydana gelir Dünyadaki hidrojenin 00026 ? 00184% (mole-fraction veya atom-fraction) döteryum olarak bulunmaktadır, düşük miktarda hidrojen gazı olarak ve yüksek oranda (0015% or 150 ppm) okyanus sularında bulunur Döteryum radyoaktif değildir, ve önemli bir zehirleme tehlikesi bulunmaz Normal hidrojen yerine zenginleştirilmiş döteryum molekülleri içeren su ağır su olarak adlandırılır Döteryum ayrıca nükleer füzyon için potansiyel yakıttır

Hidrojen-3 (trityum)

Ana madde: Trityum

3H, trityum olarak bilinir ve çekirdeği bir proton ve iki nötrondan meydana gelir Radyoaktiftir, β− çözünmesi yaparak helyum-3'e dönüşür ve yarılanma ömrü 1232 yıldır

Hidrojen-4

Ana madde: Hidrojen-4

4H hidrojenin yüksek kararsızlığa sahip izotopudur Çekirdeği bir proton ve üç nötrondan meydana gelir Laboratuvar ortamında trityum ile döteryumun çok hızlı çekirdeklerinin bombardımanı sonucu oluşur[4] Bu deney esnasında, trityum çekirdeği çok hızlı döteryum çekirdeklerinden nötron yakalar Hidrojen-4'ün varlığı yayılan protonların belirlenmesiyle kanıtlanır Atom ağırlığı 40279121'dir Nötron emisyonu yolu ile çözünür ve yarılanma ömrü 993696x10-23 saniyedir

Hidrojen-5

Ana madde: Hidrojen-5

5H, hidrojenin yüksek kararsızlıktaki izotopudur Çekirdeği bir proton ve dört nötrondan oluşur Laboratuvar ortamında trityum ile trityumun çok hızlı çekirdeklerinin bombardımanı sonucu oluşur[4]Deney sırasında, bir trityum çekirdeği diğerinden iki nötron yakalar, bunun sonunda çekirdek bir proton ve dört nötrona sahip olur Nötron emisyonu yolu ile çözünür ve yarılanma ömrü 801930x10-23 saniyedir

Hidrojen-6

6H üçlü Nötron emisyonu yoluyla çözününür, ve yarılanma ömrü 3×10-22 saniyedir

Hidrojen-7

7H bir proton ve altı nötrondan maydana gelir İlk kez 2003 yılında Rus, Japon ve Fransız bilim adamları tarafından RIKEN 'de (RI Beam Science Laboratory) hidrojenin Helyum-8 atomlarıyla bombardıman edilmesi sonucu sentezlenmiştir Reaksiyon sonucunda, helyum-8 hidrojen çekirdeğine nötron verir İki artakalan proton "RIKEN teleskopu" ile algılanmıştır, cihaz birçok katmandan ve sensörden oluşmaktadır, hedefin arkasında yerleştirilen RI Beam Siklotron'udur[kaynak belirtilmeli]

Müonyum (Mu veya µ+e-)

Ana madde: Müonyum

Müonyum parçacığı ekzotik atom olan bir antimüon (müonlar artı antiparçacıklardır) ve bir elektron'dan oluşur, [5] ve Mu veya µ+e− ile sembolize edilir Müon'un yarılanma ömrü 2 µs'dir, müonyum müonyum klorür (MuCl) veya sodyum müonid (NaMu) bileşikleri oluşturabilir

Tablo






Notlar

• Sudaki izotopik birleşimlerdir
• İzotop çoğunluğu hassastır ve atom ağırlığı, değişimden geçerek sınırlanır Belirli alanlarda, herhangi bir normal karasal maddeye uygulanabilir olmalı
• Hidrojen tankı 32×10-5 (mole fraction) gibi düşük bir oranda 2H içerir Bunların hepsi farklılık gösterebilir